【知识点】化学实验基本知识：第六章氧化还原反应

第6章氧化还原反应的电化学基础；§6.1氧化还原反应的基本概念；6.1.1氧化值；氧化值的测定规则： 例： 平衡原理： ①电荷守恒：氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。②质量守恒：反应前后各元素的原子总数相等。; 平衡步骤： ① 在离子式（气体、纯液体、固体和弱电解质的分子式）中写出主要的反应物和产物。② 写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。③分别平衡两个半反应方程。等号两边各元素的原子总数相等，电荷数相等。;例1：平衡反应方程式;+;例2：平衡; ①×28+②×3得到；解：；酸性介质：多n O+2n H+，另一边+n H2O；§6.2电化学电池；6.2.1原电池的结构；/Cu；电极电位的原因：金属置于其盐溶液中时有两种倾向： ;Mn+ Mn+浓度越高，获得电子的能力越强，带正电的金属离子越多，沉积在金属板上，溶液带负电，形成双电层，产生电位差；当溶解和沉积过程达到动态平衡时，溶液与溶液之间形成金属。双电层，产生的电位差——影响电极电位E的因素：①性质②离子浓度③温度；；;* 6.2.2 电解池和法拉第定律；例如铜电极，Z=2，析出铜的质量；6.2.3 原电池电动势的测定；6.2.4原电池最大功和吉布斯函数；§6.3电极电位；6.3.1标准氢电极和甘汞电极；2. 甘汞电极 (SCE);); 6.3.2 标准电极电位;);①使用还原电位;;标准电极电位表;标准电极电位表;m; ;1 ;6.3. 3 能斯特方程;=;);); ;V;, ;0.222V;V; ;解决方案： ; ;0.55V;总结：;?; 解：;0.0265V;思考：;KCN;L;0.36V; ;§ 6.4 电极电位的应用；6.4.1 确定Oxidant，还原剂的相对强度；6.4.2 确定氧化还原反应的方向；示例 1：确定 H2O2 与 Fe2+ 在酸性溶液中混合时是否会发生氧化还原反应？如果是电化学测量 试卷电化学测量 试卷，写出反应方程式。2 确定氧化还原反应的方向；示例 1：确定 H2O2 与 Fe2+ 在酸性溶液中混合时是否会发生氧化还原反应？如果是，写出反应方程式。2 确定氧化还原反应的方向；示例 1：确定 H2O2 与 Fe2+ 在酸性溶液中混合时是否会发生氧化还原反应？如果是，写出反应方程式。

;执行？;V;0;6.4.3 确定氧化还原反应的极限；; 试求 AgCl 的溶度积常数。;0.5769V; 6.4.4元素势能图；1.判断是否会发生歧化反应;+);Z;(2)判断哪些物种可以歧化？;解法：(1);(2);V;考虑题298K，加过量I?>10 mol·dm-3，另一电极为Cu2+/Cu，[Cu2+]=0.010 mol· dm-3，此时两个电极组成一个原电池，写出原电池的符号，电池反应公式，计算电池反应的平衡常数。(Ag+/Ag) = 0.80 V, ( Cu2+/Cu) = 0.34 V, Ksp(AgI) = 1.0 ? 10-18; E(Cu2+/Cu) = 0.34 + (0.0592 /2)