氨水浓度检测 锐意（高中）化学专业、有“铍”气的都在关注！

瑞仪（高中）化学专业和有“铍”气的同学都在关注！

实验一：

蒸馏实验：

蒸馏：利用相互液体混合物中各组分的不同沸点（一般相差30℃以上）进行分离提纯的方法。

实验室蒸馏石油

1. 为什么油叫混合物？蒸馏的各种馏分是纯的还是混合物？

石油中含有多种烷烃和环烷烃，所以是混合物。各种馏出物

馏分也是混合物，因为蒸馏是一种物理变化。

2. 在原油中添加几块碎陶瓷或碎玻璃是如何工作的？防撞。

3. 温度计水银球的位置和作用是什么？将其插入蒸馏瓶支管口的稍下部氨水浓度检测，以测量蒸汽的温度。

4. 一个蒸馏装置由多少部分组成？零件的名称是什么？中间冷凝机组冷却水的流向是什么？

四部分：蒸馏瓶、冷凝管、接收器、锥形瓶。冷却水从下端进水口进入，从上端出水口流出。

5. 收集的直馏汽油会使酸性 KMnO4 溶液变色吗？溴水会褪色吗？为什么？

酸性KMnO4溶液不会变色，但溴水会因萃取而变色，因为蒸馏是一种物理变化，蒸馏出来的各个馏分仍然是由各种烷烃和环烷烃组成。

实验2：萃取：利用物质在不混溶溶剂中的溶解度差异，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中分离物质的方法。常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等。

【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂互不混溶，不发生反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂反应

▲分离：常用于两种不混溶液体的分离纯化。

实验 3：煤的干馏

1. 为什么要挡风？蒸煮是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏可以得到哪些物质？

在空气中有氧气的情况下，煤会燃烧。干馏是一种化学变化，煤的干馏可以得到焦炭、焦炉煤气、煤焦油、粗氨；木材干馏可得到木气、木炭、木焦油

2. 点燃收集到的气体，会发生什么？在直试管中取少量冷凝液，滴入紫色石蕊试液中。这是什么现象，为什么？

气体安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。它能使石蕊试液变蓝，因为这种液体是粗氨水，溶于氨水，在水中电离成碱性。

实验4：制备溴苯和硝基苯的实验：

一、溴苯的制备：

1. 反应方程式：

2. 长导管在设备中的作用是什么？空气传导和冷凝。溴和苯的缩合反应（回流原理）

3. 添加的铁粉是如何工作的？催化剂（严格来说，真正起催化作用的是FeBr3）

4. 导管末端的白雾是什么成分？原因？如何吸收和测试？在锥形瓶中，为什么导管不能延伸到液面以下？

白雾是一小滴氢溴酸，因为 HBr 极易溶于水而形成。用水吸收。测试酸化的AgNO3溶液：用硝酸加入酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。导管端口不突出低于液面，以防止水被吸回。

5. 将反应后的液体倒入装满冷水的烧杯中氨水浓度检测，会发生什么？

水面下棕色油状液体（溴苯比水重，不溶于水）

6. 如何清洗产品以恢复其原有颜色？

溴苯因溶解溴而呈棕色。可用水、稀NaOH溶液和水洗涤纯化。

7、探索：如何验证反应是取代反应？验证产品 HBr

在原装置中，在烧瓶和锥形瓶之间加入装有苯或CCl4的试管除去Br2，将硝酸酸化的AgNO3溶液滴加到锥形瓶中的水溶液中，产生淡黄色沉淀或量取锥形瓶中的水溶液。酸碱度，酸碱度

二、硝基苯制备实验方案及实验步骤

①混合酸的制备：先将1.5 mL浓硝酸倒入大试管中，再缓慢倒入2 mL浓硫酸，摇匀，及时冷却。（注意添加酸的顺序）

② 向冷却后的混合酸中滴加苯 1 mL，摇匀，混匀。【来源：主题网ZXXK】

③将大试管在50-60℃水浴中加热10分钟左右。实验装置如图 2-5 所示。

④ 将反应后的液体倒入装有冷水的烧杯中。可以观察到在烧杯底部形成黄色油状物质。使用分液漏斗分离粗硝基苯。

⑤粗品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。如果将用无水氯化钙干燥的粗硝基苯进行蒸馏，即可得到纯硝基苯。蒸馏应在通风橱或通风良好的地方进行。

纯硝基苯是一种无色油状液体，具有比水更浓的苦杏仁味。

1. 反应方程式：

2.要将浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60℃以下，为什么？

①防止浓HNO3分解 ②防止热混合使苯和浓HNO3挥发

③温度过高会发生副反应（生成苯磺酸和间二硝基苯）

3. 将一根导管插入装有反应液的大试管上端有什么作用？冷凝回流（苯和浓硝酸）

4. 温度计水银球的位置和作用是什么？插入水浴中以测量水浴的温度。

5. 为什么要用水浴加热？在 60°C 左右的水浴中加热 10 分钟的目的是什么？为什么要控制温度，不能太高？

水浴加热，温度控制方便。有机反应往往很慢，加热 10 分钟可使反应完成。①防止浓NHO3分解 ②防止热混合使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高会发生副反应（生成苯磺酸）

酸和间二硝基苯）

6. 制成品的颜色、密度、水溶性、气味如何？怎么洗才能恢复原来的颜色？

淡黄色（溶于NO2，颜色应为无色），油状液体，密度高于水，不溶于水，有苦杏仁味。它通过用水、NaOH溶液和水洗涤来纯化。

水浴加热，温度控制方便。有机反应往往很慢，加热 10 分钟可使反应完成。①防止浓NHO3分解 ②防止热混合使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高会发生副反应（生成苯磺酸和间二硝基苯）

6. 制成品的颜色、密度、水溶性、气味如何？怎么洗才能恢复原来的颜色？

淡黄色（溶于NO2，颜色应为无色），油状液体，密度高于水，不溶于水，有苦杏仁味。它通过用水、NaOH溶液和水洗涤来纯化。

实验5：苯和苯同系物的区别：（测试）

实验：将苯、甲苯和二甲苯2mL分别注入3支试管中，每支加入3滴KMnO4酸溶液，剧烈摇晃溶液，观察溶液颜色变化。

现象：

综上所述：

实验6：溴乙烷取代反应、消除反应

一、取代反应

(1） 原料：溴乙烷、NaOH水溶液

(2）反应原理：CH3CH2Br + NaOH

CH3CH2OH + 溴化钠

(3）卤代烃中卤素的验证

①将少量卤代烃放入试管中，加入NaOH溶液；②将试管中的混合物加热至沸腾；③冷却，加稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。

实验说明：

①溴乙烷在水中不能电离Br-，它是一种非电解质，加入AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀。②加热煮沸的目的是为了加快卤代烃的水解反应速度，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

③加硝酸酸化，一是中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应形成棕色Ag2O沉淀干扰实验现象；二是检查生成的沉淀是否溶于稀硝酸。【来源：主题网ZXXK】

同理，还有淀粉水解液的测试：淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖的醛基是在碱性条件下测试的，所以在加入银氨溶液或新制备的氢氧化铜之前必须先加氢。钠溶液中和过量的酸。

二、消除反应：原料：溴乙烷、NaOH酒精溶液

在溴乙烷和氢氧化钠的乙醇中

在消除反应过程中观察到气体（乙烯）的形成。用高锰酸钾溶液检测乙烯气体前，必须

除去装满水的试管中可能含有的任何乙醇，因为乙醇可被高锰酸钾氧化使溶液变色，或直接通溴水。

实验7：乙醇的性质----消除反应：乙烯的制备和性质

1. 化学方程式：

2. 哪个工厂用于生产乙烯？该装置还能产生哪些其他气体？

一套分液漏斗和圆底烧瓶（加热）装置；该装置还可生产Cl2、HCl、SO2等。

3. 提前往烧瓶里加几片碎玻璃（碎片）的目的是什么？

防止颠簸（防止混合物受热时剧烈弹跳）

4. 乙醇与浓硫酸混合，有时得不到乙烯。可能是什么原因？

这主要是因为温度没有迅速升高到170℃，因为在140℃乙醇会发生分子间脱水得到乙醚，方程式：

5. 水银球在温度计上的位置和作用是什么？在混合液液位以下，用于测量混合液的温度（控制温度）。

6.浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。

7、20mL 1:3乙醇和浓硫酸混合液的制备方法：在烧杯中加入5mL 95%乙醇，再滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。注意不能反向逐滴添加，否则由于

混合放热可能导致液体飞溅伤人。

8、反应后期，有时反应液会变黑，并产生有刺鼻气味的气体，为什么？检测乙烯气体需要注意什么？

浓硫酸碳化氧化乙醇，产生刺激性气味气体为SO2，

检测乙烯气体前，应先用氢氧化钠溶液除去CO2、SO2、冷凝的乙醇蒸气（如图）。

实验 8：苯酚的性质

一、溶解度、酸度等实验：

现象：苯酚水溶液浑浊→加入氢氧化钠溶液后变清→加入稀盐酸或通入CO2后变浑浊

解释：苯酚在常温下在水中溶解度低→苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，易溶于水→强酸生成弱酸，苯酚不溶于水

二、酚醛树脂

取代反应：实验重点：苯酚稀溶液、饱和溴水。在浓苯酚溶液和稀溴水的情况下，不会出现沉淀，因为三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中。

三、颜色反应：苯酚和所有苯酚在 FeCl3 溶液中变成紫色。无色的酚晶体可被空气中的氧气氧化成粉红色，其他酚类也可被氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

实验 9：乙醛的性质

一、乙醛与银氨溶液反应

（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液【来源：科学.科.网ZXX K】

(2）反应原理：CH3CHO + 2Ag (NH3）2OH

CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O

(3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管

银氨溶液的制备：取一个干净的试管，加入1 mL 2%的硝酸银，摇匀，同时滴加2%的稀氨水，直至沉淀溶解。（注：顺序不可颠倒）

(4）注：

①制备银氨溶液时加入的氨水量要适当，不能超过

必须立即准备和使用，不能长时间放置，否则会产生容易爆炸的物质。

②实验中使用的试管必须干净，尤其是无油渍。

③必须用水浴加热，不能直接放在火焰上（否则会产生爆炸性物质），水浴温度不宜过高。

④如果试管不干净，或加热时振动，或加入过量乙醛，则不会形成明亮的银镜，而只会形成黑色的松散沉淀物，或者虽然银可以粘附在试管内壁上，颜色为黑色。

⑤ 实验完成后，应及时处理试管内的混合液，并及时用少量硝酸溶解试管壁上的银镜，然后用水冲洗干净。（废液不可乱倒，应倒入废液罐）

成败关键： 1、试管要干净。2.温水浴加热 3. 4.不能搅拌。溶液呈碱性。5.银氨溶液只能临时配制

，不能长时间放置，氨水的浓度应为2%。.

能产生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等各种醛类2.甲酸及其盐类，如HCOOH、HCOONa等3.甲酸盐，如甲酸乙酯 HCOOC2H5、甲酸丙酯 HCOOC3H7 等

4.分子中含有醛基的糖类，如葡萄糖和麦芽糖

清洁方法

实验前用热的氢氧化钠溶液冲洗试管，然后用蒸馏水冲洗

实验结束后，可用硝酸清洗试管中的银镜。硝酸能氧化银生成硝酸银、一氧化氮和水。

银镜反应的应用：常用于醛基的定量和定性检测；也可用于制作瓶胆和镜子。

二、乙醛被新制备的 Cu(OH)2 氧化

(1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液

(2）反应原理：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

(3）反应装置：试管、酒精灯、滴管

(4）注：

① 本实验必须在碱性条件下成功。

②Cu(OH)2悬浮液必须立即配制使用，CuSO4溶液的质量分数不宜过大，NaOH溶液宜过量。如果CuSO4溶液过量，在实验过程中不会得到砖红色的Cu2O沉淀（但会得到黑色的CuO沉淀）。

在制备新的 Cu(OH)2 时，试剂按顺序逐滴加入 NaOH - 几滴 CuSO4 - 醛。相对于试剂过量的 NaOH

反应条件：溶液应为