【每日一题】化学知识点：考查结构位置性质

时间：2022-08-22 13:03:12来源：网络整理

(1）(2）Nacd(3） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑[解析]试题解析：最外层电子数T元素是第二外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以第二外层是K层，最外层是L层，K层有2个电子，L层有6个电子，所以是氧元素；X元素在常温下是双原子分子，分子中含有3对共用电子对，元素原子在最外层有5个电子，而主族元素的族数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y元素原子的M层比K层少1个电子，则Y原子有3个电子层，最外层的电子数为1，所以是钠元素；Z元素是th的简单离子中半径最小的e第三周期元素，金属阳离子的电子层结构相同现有部分元素的性质与原子结构如下表，离子半径随着原子序数的增加而减小。阴离子得电子后，比金属阳离子多一层电子层，大于金属离子半径，故Z为Al元素，则：(1）@ >T为氧元素，电子数在原子核的每个外层是2、6，其原子结构示意图为；（2）Y、Z分别为钠和铝元素，同周期随金属原子序数的增加而增加）金属的强度减弱，所以更强的金属是Na。比较金属强度的方法有：与水或酸反应的强度，其最高价氧化物的水合物的碱度，金属活性序列表，金属的活度物理性质不能与金属的强度相比，金属的强度与失去电子的难易程度有关现有部分元素的性质与原子结构如下表，与失去电子的数量（或化合价的高低）无关，所以ab是错误，cd 正确，(3）上述元素中， Na2O2 是由这些元素中的两种具有离子键和非极性共价键形成的最常见的物质。与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。试验地点：考察结构、位置与性质的关系、常用化学术语、元素周期律等。

标签：现有部分元素的性质与原子结/