【每日一题】T元素原子最电子数是次外层电子数的3倍

时间：2022-08-22 12:03:50来源：网络整理

Na bc Na2O2 H3PO4 N2H4+2H2O2=N2+4H2O 【解析】T元素原子最外层电子数是第二外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，且最外层电子数为6，则T为O元素；常温下，X的元素为双原子分子，分子中含有3对共享电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层的电子数为1，Y为Na；在第三周期元素的简单离子中，Z的半径最小，则Z为Al，W的质量数为31，原子核中的中子数比质子数多1现有部分元素的性质与原子结构如下表，则W的质子数为31-16=15，为P元素；(1）T 是 O, 原子结构示意图是现有部分元素的性质与原子结构如下表，所以答案是：；(2）Na、Al处于同一周期，随着原子序数的增加，金属性减弱，因此Na的金属性更强；a. Y的化合价低于Z，且金属度与失去电子的难易程度有关，与失去的电子数无关，即与化合价无关，所以a是错误的；b. Na单质与水的反应有关比 Al 更猛烈，说明 Na 金属性更强，所以 b 正确； c. Na 的最高价氧化物的水合物比 Al 更碱性，说明钠金属性更强，所以 c 正确；所以答案是 bc ;(3）O、N、Na、Al 有两种元素可以形成具有离子键和共价键的化合物，该化合物是Na2O2；(4）P2O5是与水接触生成的产物是H3PO4；(5）O元素和氢元素可以形成18电子化合物Q是H2O2，N元素和氢元素也可以形成一个18电子化合物，原子比为1:2，W为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应生成氮和水，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。

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