【每日一题】煤油钠的考点陷阱与考点

1、钝化现象：铁、铝在冷浓硝酸或浓硫酸中被钝化。钝化只在常温下使用，在加热条件下铁会与浓硫酸发生反应。

2Fe + 6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活性金属在强酸中氧化表面，形成致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。 2、浓盐酸和浓硝酸应在离子方程中解体，浓硫酸不能。3、在离子方程中，澄清石灰水应解体并写成离子，浑浊的石灰乳不应该拆解。4、有阴离子就一定有阳离子，有阳离子就不一定有阴离子。比如金属中只有自由电子.5、氢氧化钠不与乙醇反应。6、阿伏伽德罗常数测试点陷阱：未告知 例如，在 pH=1 的盐酸溶液中，氢离子的数量为 0.@ >1NA。7、苯中没有C=C双键。8、碳酸钠的俗名是纯碱，苏打，是碱性的而不是alka li，它是一种盐。 (稳定)9、小苏打是碳酸氢钠，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 （不稳定）会在推理题中揭晓。 10、乙酸、苯酚、水、乙醇，分子中氢原子对羟基的活性依次减弱。因此，氢氧化钠不与乙醇反应。 11、碱金属元素的熔点和沸点，原子半径越大，熔点和沸点越低；卤素元素是分子晶体，通过范德华力结合，范德华力的大小与分子量有关。 ，原子半径越小，原子核之间的吸引力越强，越难破坏，熔点和沸点就越高。 #随着核电荷数的增加，熔点和沸点逐渐降低（相对于卤素和氧基） 12、锂和氧反应只生成氧化锂，钠在室温下生成氧化钠，钠过氧化物是通过加热或完全燃烧产生的。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常用石蜡密封，钠的密度比水小，比煤油大。 14、碱金属从锂到铯的密度趋于增加，但钠的密度异常高于钾 15、酸性盐通常比相应的普通盐更易溶解，但碳酸钠是比碳酸氢钠更易溶解。16、煤的干馏是化学变化，蒸馏分馏是物理变化。 17、蛋白质变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物） 氧化物不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 20、大多数酸性氧化物溶于水，与水反应生成相应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能量与酸反应生成盐21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘化物>亚铁离子>溴化物>氯化物22、22.4L，必须在标准条件下，气体、四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳数大于4的碳氢化合物（新戊烷在标准条件下是气体）都不是气体，记住是否它们在混合时发生反应，如NO和O2。23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不分离。

24、随着反应的进行，浓度会逐渐变稀，所以不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸的反应。 25、水玻璃是易于获得的硅酸盐（如硅酸钠）的混合物。 26、银氨溶液制备方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3

然后加入稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O，直到沉淀停止溶解。27、偏铝酸盐与氢离子反应: 如果是少量H+, H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+, 那么AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O28、泡沫的反应原理灭火器：双重水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑29、酚钠和二氧化碳，不管二氧化碳多少通过硅酸镁溶解度，只生成碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O= =C6H5OH+NaHCO3。30、苯酚可以与碳酸钠反应：C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

发生此反应是因为苯酚比碳酸氢盐更酸。酚钠只能与二氧化碳反应：

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3

因为碳酸比苯酚强，所以会发生这种反应。

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。 32、白磷的分子式是P4、分子晶体，所以12.4g白磷含有的磷原子数0.@>4NA。 33、Cl2与足量的Fe反应，无论铁过量与否，都只生成三氯化铁，只有溶液中的铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁。 34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓35、 过量二氧化碳通入水玻璃，反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3 ↓，二氧化碳不过量，形成碳酸钠。 36、比较半径大小：（1）层数相同，核心半径小（2）层不同，层半径大（3）核一样，价格高，半径小）比如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构一样，核电荷越大，半径越小，37、C是形成化合物最多的元素，单质是天然硬度最高的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。 38、元素气态氢化物在常温下可以与其氧化物反应生成元素S。这是一个非常重要的化学反应硅酸镁溶解度，也是唯一反映二氧化硫氧化性质的反应。元素2H2S+SO2=2H2O+3S39、的气态氢化物可以与其hi对应的水合物发生反应。化合价氧化物形成盐。 N. 40、常温下呈液态的非金属元素是Br。常温下呈液态的金属元素是：Hg。

41、合金是一种混合物，其性能往往优于其成分的金属，例如：硬度高于其成分，合金的熔点低于其成分的熔点。 42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+ CO2==C+2MgO （条件都点燃了，别忘了，它会在物质的数量上出来，如果你认为镁和氮没有反应，错） 43、 生铁、普通铁、不锈钢含碳 生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳的铁碳合金含量在0.@>04%-2.3%之间，不锈钢是Fe、C、Cr的合金，Fe含量约为74.6%。 44、明矾净水的原因是利用水解的原理。原理是明矾可以电离水中两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-，Al3+易水解形成胶体氢氧化铝Al(OH)3: Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+氢 氧化铝胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质，形成沉淀使水澄清。45、由铁或铝制成，可浓硫酸或浓硝酸要密封运输，因为铁不能和浓硫酸反应，浓硝酸不能和铝反应，错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸氧化铁铝表面形成致密的氧化物，阻碍金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液反应，氧化剂为水，不是氢氧化钠。

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑47、镁在二氧化硫中燃烧 与二氧化碳类似，生成氧化镁和元素硫，但生成的硫可以继续与镁反应生成生成硫化镁。 2Mg+SO2==2 MgO+S Mg+S==MgS 条件全部点燃 48、铝热反应：氧化铁：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 三氧化二铁：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰：4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn（反应条件为高温） 铝热反应应用：用于冶炼稀有金属、现场焊接钢轨、定向爆破。 49、铝热反应要点：（1）铝热反应常用于熔炼高熔点金属，是放热反应，镁棒为点火剂，氯酸钾为（2）原理：铝热反应装置中，铝热剂在下，氯酸钾在上层，镁棒插在中间。反应时，镁棒在前。点燃，高温使氯酸钾分解生成氧气，进而促进镁棒燃烧。镁棒燃烧产生大量热量，因为铝热反应需要高温条件，所以反应才能进行。5< @0、判断元素金属度的方法：(1）与水或酸反应 氢置换的难度(2）最高价的氧化物对应水合物的碱度。(它必须是最高价，它会出现选择题，陷阱是去掉最高价）（3）元素物质离子的还原或氧化性质（4）元素之间的置换反应。 （0.6@>电化学原理（0.7@>元素在周期表中的位置。

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