16.40mLNaOH溶液时达终点的数据求：16.40溶液终点

201 3-4-1 01 练习7. 称取硅酸盐样品0.1000g，熔化分解，沉淀出来，然后过滤，洗涤，水解0.1477NaOH产生的HF标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗标准溶液24.72mL，计算样品中SiO2%。解： 反应式： 2K++ SiO2-3+6F-+ 6H+==K2SiF6↓ + 3H2OK2SiF6+ 3H2O == 2KF + H2SiO3 +4HF 所以 1Si~ 4HF ~ 4NaOHn(SiO2)=(1/4) n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)=24.72×10-3×0.1477/4=0.0009128(mol)SiO2 %=m/ G=nM/G= 0.0009128 ×60.08/0.1000=0.548362SiFK3dmmol−⋅201 3-4-1 02 练习8. 取混合碱样品0.5895g，溶于水，用0.3000HCl滴定至酚酞变色，除去HCl24.08mL，加入甲基橙继续用HCl滴定，消耗HCl12.02mL，计算样品中各组分的百分比 解：n(A)=n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=c(HCl) V(HCl)= 0.3000 ×12.02=3.606(mmol)m (Na2CO3)=n (Na2CO3)M (Na2CO< @3)= 3.606 ×105.99=0.3822x(Na2CO3)=0.3822/0.5895=0.6483n( tol)=n(苯酚)=0.300 ×24.08=7.224(mmol)3dmmol−⋅201 3-4-1 03 习题9.有纯有机酸400mg哪些硅酸盐是沉淀，用0.099996滴定，滴定c曲线表明该酸为一元酸，加入32.80mL NaOH溶液时达到终点。

当加入 16.40 mL NaOH 溶液时，pH 为 4.20。根据以上数据，求：(1）酸性；(2）酸的相对分子量；(3）如果酸只含有C、H、O，写出逻辑经验公式(这个问题在 C=12、 H=1、 O=16）NaOH 溶液中： (1)(2） n(acid)= n(base) = 0.099996 × 32.80=3.280mmolM/M(C)=400/3.280=122.0(3） CHOOH为46122-46=76CH2为14，因此推断苯甲酸C6H5COOH3dmmol−·baaccK]H[∅+=∅apK201 3-4-1 048.6.2配位条件选择滴定1.单金属离子滴定6)lg(/≥MY∅MKc(1）最大酸度-最小pH 62lglglg)(/≥−−=∅MY∅MYHYMKKcα8lglg)(−≤ ∅ MYHYKα32Mdmmol10c−−⋅=如果且仅考虑 EDTA 的酸效应） H(YMY/MYKKα∅∅= 根据此公式可以计算出任何金属离子的最低 pH 要求（浓度 10-3） 滴定哪些硅酸盐是沉淀，和draw 形成曲线-Ringbom曲线如Zn2+离子：查表 pH≥4.08lglg)(−≤∅ZnHYKα5 . 885 .16=−=201 3-4-1 058.< @k39@ > 2 络合滴定条件的选择1. 单金属离子滴定（2） 最小酸度-最大pH 在没有辅助络合剂的情况下，直接滴定的最高pH值通常可以认为是金属ion 氢氧化物沉淀开始形成的pH值，可由氢氧化物的溶度积常数求得。

例如，Zn2+ 离子：为避免在滴定过程中 Zn(OH)2 沉淀，θ17102。 1−=+−•<22)(ZnOHZnSPOHcKc82104 . 310−−×=×mol·L- 1pH < 6.54201 3-4-1 06 ( 3） 适用pH范围< @1.单金属离子滴定8.6.2配位滴定条件选择（1）pH≥pH最小值；（2）pH