【知识点】第一个元素周期表的发现与作用（二）

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1、第一章 第一章 物质结构 物质结构 元素周期律 元素周期律 第一节 元素周期表 元素周期表 门捷列夫最大的贡献是门捷列夫的发现 他最大的贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律。他在前人的基础上总结出一个规律：元素（及其形成的元素和化合物）的规律：元素（及其形成的元素和化合物）的性质随原子量（相对原子量）的变化而变化。大量的）。增量性质随着原子量（相对原子质量）的增加而周期性变化，这就是元素的周期规律。元素周期律。他根据元素周期律编制了1869年至1869年的第一个元素年，编制了元素周期表的第一个元素周期表，并已被发现并发表

2、现有的6363个元素都在表中，所有元素都在表中，从而成功地对元素进行了科学的分类。因此，他成功地对这些元素进行了科学分类。他还预言了一些未知元素的性质得到了证实。一些未知元素的性质也得到了预测和证实。元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。重元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。为了纪念他的成就，人们要纪念他的成就。科学家将元素 101101 命名为 Mendium。该元素被命名为 Mendium。 1869-1869 门捷列夫编制了第一个元素周期表 准备了第一个元素周期表 你知道吗？你知道吗？门捷列夫的第一个元素周期表 门捷列夫的第一个元素周期表 (186918

3、69 手稿）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 一、周期表一、周期表1 1、周期：有，周期：具有相同电子数和相同电子数并按原子序数从左到右排列的一系列元素。列的一系列元素。周期数 周期数 = = 电子层数 电子层数 不完整 不完整周期 周期 长周期 长周期 1 2 H He 6 5 3 2 7 4 1 短周期 短周期 外核电子层数 包括元素类型开始和结束元素 周期编号 类别 类别 Li Ne NaAr K Kr 8 2 8 3 18 4 18 RbXe 5 CsRn 32

4、6 Fr112 26 7 请根据自己绘制的元素周期表完成下表 Period Long Period 1st Period: Period: 2 Elements Elements 2nd Period: 8 Elements Elements 3rd Period: Period : 8 元素 元素 不完整周期 不完整周期 第 7 周期： 周期： 26 种元素 第 4 周期： 周期： 18 种元素 第 5 周期： 周期： 18 种元素 第 6 周期： 周期： 32 种元素（三长，三短和三长）三短，一不完整，一不完整）2 2、Family: ,Family: 在不同行的不同行中，不同行的最外层电子具有相同数量的最外层电子。具有相同电子数的元素按电子数排列。递增

5、顺序从上到下垂直排列。顺序从上到下垂直排列。 【自主学习】请看教材请看教材P5P5，同时思考以下问题，同时思考以下问题1.1.罗马数字，罗马数字等。它们是什么意思？等待是什么意思？ 2.A2.A、B、B是什么意思？他们的意思是什么？ 3.3.主族和副族的构成有什么特点？主族和副族在构成上有何特点？ 4.4.元素周期表中有几个主要族？多少个子部落？元素周期表中有多少个主要族？多少个子部落？ 5.5.元素周期表中除了主族和子族之外还有哪些族？除了元素周期表的主族和亚族，还有哪些族？ 6.6.零组元素是什么元素？什么样的元素是零组元素？ 7.7.碱金属

6、素数属于哪个家族？碱金属元素属于哪一组？ AA元素叫什么，叫什么？什么元素？ Group Main Group: Main Group: Subgroup: Subgroup: A ,A ,A ,A , A , A , A Group VIII: Group: Noble Gas Elements Noble Gas Elements Group Zero: Group Zero: 包含三列包含三列（七个主要组，七副零组）（七主组原子结构与元素的性质ppt，七副零组）B，B，B，B，B，B，B主组号注意镧系元素数量Lanthanides:：57577171，共1515 Actinides Actinides: : 8989103103, 共 1515 个过渡元素： 过渡元素： 族和所有子族 族元素族和所有子族元素

7、1 H 1.008 Hydrogen Hydrogen (1 1） 原子序数:) 原子序数: (2 2） 元素符号) 元素符号 (3 3）@ > element name) element name (4 4） element's relative atomic mass;) element's relative atomic mass;原子序数 原子序数 = = 核电荷数 核电荷数 = = 质子数 质子数 = 原子的核外电子 原子核外的电子数 元素周期表中主族元素的位置 主族元素的位置在元素周期表中取决于元素的位置，它取决于（A A）元素的最外层电子数和原子量）最外层电子数和原子量（B B）原子量和核外电子数）原子重量和核外电子数 (C C) 子外电子数和电子壳数) 子外电子数和电子壳数 (D D ) 电子壳数和最外层电子数) 电子壳数和最外层电子数 D D 【教室

8、实践课练习]求铁、锌、铜、硫、溴、碘的位置 求铁、锌、铜、硫、溴、碘的位置（注明时期和族）（表示周期和组） 铁：第 4 期 铁：第 4 期 锌：第 4 期 锌：第 BB 期 B 组铜：第 4 期 铜：第 BB 期 B 组 硫：第 3 期 硫：第三周期 A 组 A 溴：第四周期 溴：第四周期A组碘：第五周期碘：第五周期A组，做出多年决定取消长周期表原来的主亚群和群号，改变原来的主亚群和群号元素周期表从左到右取消，从左到右为1818列。例如，碱金属元素在第一列。如果碱金属元素在第11列，

9、惰性气体元素是第1列，惰性气体元素是第1818列。下列说法错误（列。以下说法错误的是（）A A,No non-metal elements in the column）第 9 和第 9 列元素，元素 B B 中没有非金属元素，只有第 1，只有第 2 和第 2 列元素是最外层原子 元素原子的最外层有 2 2 个电子 C C，化学式第1515列元素的最高化合价氧化物是该列元素的最高化合价氧化物的化学式是R R2 2OO5 5 D D，在整个1818列元素中，在第一列元素中，第三和第3列元素类型最多。该列元素类型最多。B B元素周期表元素螺旋类型元素周期表扇形扇形棱柱元素周期表棱柱元素

10、元素周期表垂直元素周期表垂直元素周期表元素周期表自然版元素周期表元素周期表卡通版卡通版别出心裁将主族和主族的所有元素列入元素周期表，形式不限。列在元素周期表中的任何形式。请积极参与元素周期表的探索，请积极参与元素周期表的探索，用你的聪明才智设计一个更和谐的，用你的聪明才智设计一个更合理、美观、实用的循环表是合乎逻辑的，美观实用。 【创空间创意空间】自制元素周期表自制元素周期表自制元素周期表自制元素周期表

11、元素周期表为什么Li、Na、K在元素周期表的同一列？它们的原子结构和性质之间有什么联系吗？你对这个问题的解决方案是什么？ 【科学探究 科学探究】填P5P5表格思考：表格，思考：碱金属元素（A（A组））的原子结构有什么共同点吗？原子结构有什么共同点吗？ 二、原子结构和元素性质二、原子结构和元素性质相似度：相似度：1.碱金属元素（1）原子结构锥度：锥度：最外层每一层都有一个电子. 最外层有一个从 Li Li 到 CsCs 的电子。随着核电荷数的增加，原子的电子层数增加原子结构与元素的性质ppt，原子的电子层数增加。原子半径逐渐增大 原子半径逐渐增大 相似性：阶段

12、类似：最外层有一个电子一个电子，都是易失电子，都是易失电子，还原性强。还原性强。锥形：锥形：核电荷数增加，核电荷数增加，电子层数增加，原子电子层数增加，原子半径逐渐增大，验证半径逐渐增大，引力最外层的电子减少。最外层电子的引力下降。从锂到铯，从锂到铯越来越容易失去电子，而金容易失去电子，金属性逐渐增强。属性逐渐增强。结构决定性质 如何通过实验验证碱金属化学性质的异同？与氧气反应；与氧气反应；与水反应；与水反应； （2）化学性质取一小块钾，把表面的煤油擦干后放在上面。取一小块钾，擦干后把表面的煤油放在石头上

13、加热棉网，观察现象。用钠和氧加热石棉网，观察现象。与钠与氧的反应相比。反应比较。小烧杯里放点水，小烧杯里放点水，然后取绿豆和绿豆的钾，吸收表面的煤油，放入大钾，吸收表面的煤油，然后放入小烧杯中，观察现象。放入小烧杯中观察现象。钠、钠、钾、钾与氧气发生剧烈反应，氧气剧烈反应，火焰剧烈燃烧，火焰着色，形成颜色。绿色应该是（绿豆大一大块豆）块）在水面上，在水面上，变成银白色，在水面上银白色，在水面上到处都是，滴入酚酞，滴入酚酞溶液，溶液将在水上，在水上，

14、变成银白色，在水面上变成银白色，在水面上上下移动，滴苯酚，滴入酚酞溶液，变成酞溶液颜色，颜色，微爆, 弱爆炸 黄黄色 浅黄色 黄色 浮动 熔体 游泳 红色 红色 紫色 浮动 浮动 熔体 游泳 红色 红色 钠和钾 钠和钾的化学性质比较 钠和钾的化学性质比较 与OO2反应 与水反应 与水反应2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 2 2K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2 通式： 通式： 2R +2H2R +2H2 2O = 2ROH + H2O = 2ROH + H2 2 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2

15、2O O2 2 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 碱元素自上而下(碱元素自上而下(Li Li , NaNa, KK, RbRb, CsCs) , 与核电荷数的增加，碱金属元素原子），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子核的引力对，原子核的引力逐渐对，原子逐渐失去电子的能力，原子逐渐失去电子的能力。元素的金属丰度逐渐增加，与水和氧的反应，与水和氧的反应越来越多，生成的氧化物越来越多，生成的氧化物也越来越多。最多。最高价的氧化物对应于水合物变得越来越碱性，而高价氧化物对应于水合物变得越来越碱性。增加增加最外层

16、电子最外层电子减弱、减弱、增强、增强@>物理性质浏览浏览P7P7表表1 1- -1 1、总结规律，总结规律相似点渐变色色硬度硬度 密度 密度 熔沸点 熔沸点 电导率 热导率 电导率 密度变化 密度变化 熔点变化 熔点变化 Li Na K Rb Cs 都是银白色（都是银白色（CsCs略带金黄色），手感柔软，小、低、低、强、渐增（渐增大（KK特）特）元素的熔点和沸点逐渐降低元素的熔点和沸点逐渐降低碱金属元素的用途：使用碱金属元素：1. 1.锂电池

17、是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中的重要催化剂。锂有机化学中的重要催化剂。锂是制造氢弹不可缺少的材料。锂是制造氢弹不可缺少的材料。锂是一种优质的高能燃料（锂已经是一种优质的高能燃料（已经用在航天器、卫星和航天器、卫星和超音速飞机中）。超音速飞机）。 2 2 钾化合物的最大用途是制造钾肥。硝酸钾也用于制造火药。钾化合物的最大用途是制造钾肥。硝酸钾也用于制造火药。 3 3 铷铯主要用于制备光电池和真空管。铷铯主要用于制备光电池和真空管。铯原子钟是可用的最准确的计时仪器。铯原子钟是可用的最准确的计时仪器。 2.卤素元素（1）原子结构浏览P7P7中卤素元素的原子结构并思考：卤素

18、族元素的原子结构，并思考：卤素的原子结构有何异同？它们的原子结构有何异同？那么，它们化学性质的相似性和梯度是什么？化学性质的相似性和梯度是什么？相似：最外层都相似：最外层有77个电子，电子都易得电子，易得电子，有氧化性。氧化。逐渐变细：核电荷数增加，逐渐变细：核电荷数增加，电子层数增加，原子电子层数增加，原子半径逐渐增加，验证半径逐渐增加，万有引力最外层的电子减少。最外层电子的引力下降。从氟到碘，从氟到碘，获得电子的能力逐渐减弱。获得电子的能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱。

19、阅读P8P8卤元素与氢的反应表，总结规律： 卤元素与氢的反应表，总结规律：F2 Cl2 Br2 I2 烈度：强烈度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱 反应式： 反应式：X2 + H2 = 2HX 卤素元素之间的置换反应 卤素元素之间的置换反应 DIY 现象 化学方程式 化学方程式 NaBr 溶液 + 饱和氯 饱和氯 + CClCCl4 4 静置 KI 溶液 + 饱和氯和氯 + CClCCl4 4 静置 KI 溶液 + 溴 溴 + CClCCl4 4 静置 液体分成两层后，液体分成两层层。上层液体无色，上层液体无色。

20、无色，下层液体呈橙色，下层液体呈橙色，液体静置后分成两层，液体分成两层，上层液体无色，上层液体无色，下层液体呈紫色 下层液体呈紫色 2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2= = 2NaCl+Br2NaCl+Br2 2 2 2KI+Cl+Cl2 2= = 2 2KCl+Cl+I2 2 2 2KI+ Br+ Br2 2 2 = = 2 2KBr+Br+I2 2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化逐渐减弱（非金属逐渐减弱） 氧化逐渐减弱（非金属逐渐减弱） 卤素与水反应 卤素与水反应 2F22H2O=4HFO2（特例） Cl2 H2O =HClHClO Br2 H2O=HBrHBrO I2 H2

21、O=HIHIO 通式： 通式：X2 H2O=HXHXO (X:Cl, Br, I) 反应越来越难发生（3）@>物理性质 颜色 颜色状态 密度 密度 熔点 沸点 熔点 沸点 浅 ​​深 气-液-液-固 逐渐增加 逐渐增加 逐渐增加 逐渐增加 无论是金属还是非金属，金属和非金属在性质上都有一定的相似性和梯度两者在性质上有一定的相似性和梯度，电子层数增加，电子层数增加，原子半径增加。原子半径增加，失去电子的能力逐渐增加，失去电子的能力逐渐增加增加获得电子

22、能力逐渐减弱，电子能力逐渐减弱，金属性能增强，非金属性能减弱，非金属性能减弱。从上到下【课堂练习课堂练习】1 1、KK 可以直接放在空中吗？可以放在煤油里吗？可以直接放在空中吗？可以放在煤油里吗？丽丽可以放在煤油里吗？可以放在煤油里吗？ 2 2、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质，随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质( ) A A. .熔点依次升高 B 熔点依次升高。密度 依次减小密度 C C。颜色逐渐加深 颜色逐渐加深 D D. .金属活性增强 金属活性增强 D 4 4、氟、氯、溴、碘四种元素，

23、它们下列性质的梯度，氟、氯、溴、碘，四种元素，它们下列性质的梯度规律不正确（不正确的规律是( ) A A ，元素的密度依次增加，元素密度依次增加 B B，元素的熔点和沸点依次增加，元素的熔点和沸点依次增加 C C，ClCl2 2 可以从溶液中还原得到从KBrKBr溶液中还原。BrBr2 2 D D, F F2 2 可以从NaCl NaCl溶液中还原为ClCl2 2 3。3、以下关于铷的说法是正确的（，以下关于铷的说法正确 ( ) A A, 与水反应比钾剧烈，与水反应比钾剧烈 B B，氯化铷离子化合物，氯化铷离子化合物 C C，稳定性：，稳定性：RbRb2 2COCO3 3Rb

24、HCORbHCO3 3 D D，铷的熔点和沸点高于钠，铷的熔点和沸点高于钠。关系？ 三、元素、同位素、三、元素、同位素、核素联系与区别 质子（带正电） 质子（带正电） 中子（明显电中性） 中子（明显电中性） 1. < @1.mass number: 质量数：如果忽略电子的质量，如果忽略原子核中电子的质量，则原子核中所有质子和中子的相对质量取近似整数，所有质子和中子的相对质量相加，得到的值称为质量数。将它们加在一起，得到的值称为质量数。 A A (质量数) (质量数

25、) = Z = Z (质子数) (质子数) + N + N (中子数) (中子数)质子数）总称。质子数 质子数 中子数 中子数 原子名 原子名 氢 氢 元素 元素 原子 符号 原子 符号 元素 元素 都是 1 1 0 0 1 1 2 2 protium protium deuterium deuterium tritium tritium2. 2.核素： ：具有一定数量的质子和一定数量的质子和一定数量的中子的原子。一个中子的原子。 1 1H(H) H(H)、2 2H(D)H(D)、3 3H(T)H(T) 都是核素。每个都是核素。 A ZX 1 1 1 1H H 2 2 1 1D D 1 1T T 3 3 3 3、同位素：相同元素

26、元素的不同核素互称为同位素：同一元素的不同核素互称为同位素。同位素。 1 1H(H) H(H), 2 2H(D)H(D), 3 3H(T)H(T) 三个核素互为同位素] 1 1H H 1717Cl Cl 22 18 Ar 27 14 Al 18 8 O 用 Z ZX X 表示为质量数 质量数 (A A) 中子数 中子数 (N N) 质子数 质子数 (Z Z) 粒子 粒子符号 符号 3535 1 1 1010 8 8O O 1818 1313 1313Al Al 2727 4040 1818Ar Ar 4 3535 1 1 0 0

27、1 1 4.4.核素的相对原子质量 核素的相对原子质量 实际质量 核素的实际质量 1/121/12 12 12C C原子的质量 原子的质量 5.5.元素的相对原子质量 元素的相对原子质量 元素的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子质量 = 核素 1 的相对原子质量 1 相对原子质量 其原子序数百分比 其原子序数百分比 + + 核素 2 相对原子质量 2 相对原子质量 其原子序数百分比 其原子序数百分比 + + Eg1:Eg1: 17 17Cl Cl的相对原子质量为34.96934.969，原子数为100，原子序数百分比为75.77% 75. 77%，17 17Cl Cl的相对原子质量为36.966，36.966，原子序数百分比为24.23%24.23%，那么氯的相对原理，什么是相对原子ic 质量的氯？什么是子质量？ 3535 3737 解：氯的相对原子质量为： 解：氯的相对原子质量为：34.969 75.77% + 36.966 24.@ >23% = 35.453 6.使用同位素用于考古确定用于制造氢弹的文物的年代 6 6C C 1414 医学等