食醋是弱电解质吗「强碱弱酸盐是强电解质吗」

今天带来食醋是弱电解质吗「强碱弱酸盐是强电解质吗」，关于食醋是弱电解质吗「强碱弱酸盐是强电解质吗」很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

大家好，今天这节课我们要一起来学习弱电解质的电离平衡。

上节课我们为大家系统介绍了弱电解质的电离方程式书写。弱电解质，它在水溶液的体系下会部分电离，产生的离子在水溶液中相互碰撞，又会结合成分子，所以弱电解质的电离过程是可逆的。

教材当中以醋酸和一水合氨为例，为大家展示了他们的电离方程式。在电离刚开始的时候，弱电解质这种分子电离成离子的速率，随着溶液中弱电解质它的浓度逐渐减小而会减小，同时离子的浓度会逐渐变大，它结合成分子的速率也是在不断地变大的。经过一段时间之后，两者的速率刚好相等，这个时候就达到了电离平衡状态。

我们以醋酸为例，重点分析弱电解质电离平衡的建立过程。刚开始的时候，溶液体系当中并没有氢离子和醋酸根离子，所以它们的浓度均为零，而醋酸分子的浓度是最大的。达到电离平衡前呢，氢离子和醋酸根离子的浓度会变大，而醋酸分子的浓度会变小，达到平衡的时候，它们的浓度都不再发生改变。用图像来表示，就是电离的速率和离子结合成分子的速率刚好相等的时候，就达到了平衡的状态。所以电离平衡的研究对象就是弱电解质。当分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率刚好相等的时候，我们会观察到溶液中各个粒子的浓度都是不变的，这就是电离平衡的建立。

其实它的特征和我们前面讲过的可逆反应的特征是非常相似的，甚至是很相同的，都是研究可逆过程。当电离和结合的速率相等的时候，就达到了一个动态的平衡状态。而且溶液中分子和离子浓度是一定的，不再发生改变，除非有外界的条件进行干扰，比如浓度、比如温度，这个时候旧的电离平衡被破坏，发生了一个移动，进而建立一个新的电离平衡。所以关于平衡移动规律，无论是前面讲过的还是这节课学习的，它都是符合勒夏特列原理。

我们依然是以醋酸为例来分析影响电离平衡的因素。从这个表格当中我们能够看到，电离是一个吸热的过程，所以升温之后平衡向着吸热方向进行。正移，导致氢离子的物质的量和醋酸根的物质量都是在变大的，体积不变，所以两者的浓度也是在变大的，而且k只受温度影响，所以它也是变大的。pH是减小，因为氢离子浓度在增大，导电能力是比较强的。像体系中加入冰醋酸之后，由于增大了反应物的浓度，所以平衡依然是向右移动，使得这三种粒子的物质量或浓度都在变大。k不变，k只受温度影响，所以下面讨论的所有它都是一个不变的状况，而且加热，冰醋酸，或ph值也是在减小。

重点在讨论加入醋酸钠固体、通入氯化氢气体以及加入氢氧化钠。我们会观察到加入醋酸钠以及通入盐酸，平衡均是向左移动的。就是因为我们增加了这两种离子的浓度，使得平衡向左移动，从而引发了后续的一系列的变化。但是我们加入的这个东西都是一些强电解质，所以他们的导电能力是在变强的。加入氢氧化钠之后，我们是在消耗氢离子，所以平衡向右移动。最值得大家关注的是加水稀释，因为越稀会越电离。这一个内容我们会在后续的课程当中为大家详细介绍。

加水、平衡右移，加了水之后，只要平衡、右移，那么。醋酸根离子和氢离子的物质的量是在变大的，但是它们的浓度由于加水稀释使得整个体积变大，因此两者的浓度都是在减小。这里为大家拓展一下外界的条件对于平衡的影响，虽然它们都符合勒夏特列原理，但是离子浓度相当于可逆反应中生成物的平衡浓度，而分子的浓度相当于反应物的平衡浓度。

浓度这一个因素对于同一个电解、弱电解质而言，浓度越大，电离程度会越小。因为浓度越大，它会更多地以分子的形式存在，而浓度越小，电离的程度会越大。这也就解释了为什么加水的时候，平衡会向着电离的方向进行。温度一般来讲，弱电解质的电离过程都是吸热的，所以。升温平衡会向电离的方向移动。

同离子效应指的是在体系当中加入和弱电解质电离产生相同离子的这种强电解质，会使得电离平衡向电离的反方向。而化学反应呢就是加入的这种东西能够和弱电解质产生的某种离子发生一定的化学反应，这会使得电离平衡向电离的方向移动。

在做题的过程当中，我们会为大家总结一定的规律和方法。这里要注意两点，第一点是平衡向着削弱这种改变的方向移动，但是移动的结果却不能抵消或者是超越改变，这也就是勒夏特列原理它的神奇之处，加水会有利于电离，但是离子浓度是在降低的，因为整个的溶液体积是增大。

用教材当中的一句话来总结今天所学的内容，它其实是和化学平衡一样的，只要外界条件发生了改变，平衡就会发生移动。弱电解质的浓度越小，那离子之间结合成分子的机会就会越少，电离程度就会越大。当弱电解质的分子电离的过程当中是需要吸收热量的，所以升温会影响电离平衡的移动。

那我们来总结一下影响电离平衡的因素，为大家介绍一个非常有用的概念，它叫做电离度，表达方式如图所示，这也是能够解决为什么升温以及浓度的改变会影响电离平衡的移动。我们从另外一个新的视角会为大家介绍，增大弱电解质的浓度会使平衡向右移动，电离度在减小，加水稀释电离度增大。同离子效应以及化学反应和前面我们讲述的内容是一致。

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