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高一化学必修二第二章第一节知识点「「开学预习高中化学必修二」知识网络第一章-第二章」

时间:2022-11-30 08:53:07来源:搜狐

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今天的这篇推文中

小团团给大家提前准备了

高中必修二开学的化学复习资料

第1章-第2章


每一个小小的关注

都能让你离满分更近



1

物质结构 元素周期律



复习重点


1、元素周期表

2、元素周期律

3、化学键



特别提醒

1.原子(AZX)中有质子(带正电):Z个,中子(不显电性):(A—Z)个,电子(带负电):Z个


2.原子中各微粒间的关系:

①A=N Z(A:质量数,N:中子数,Z:质量数)

②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数

③MZ≈MN≈1836Meˉ(质量关系)


3.原子中各微粒的作用

(1)原子核

几乎集中源自的全部质量,但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起,使原子核十分“坚固”,在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能(即核能)


(2)质子

带一个单位正电荷。质量为1.6726×10-27kg,相对质量1.007。质子数决定元素的种类


(3)中子

不带电荷。质量为1.6748×10-27kg,相对质量1.008。中子数决定同位素的种类


(4)电子

带1个单位负电荷。质量很小,约为11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关,特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质


4.原子核外电子排布规律

(1)能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即依次:

K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。

(2)各电子层最多容纳电子数为2n2个,即K层2个,L层8个,M层18个,N层32个等。


5.原子序数:人们按电荷数由小到大给元素编号,这种编号叫原子序数。(原子序数=质子数=核电荷数)


6.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这一规律叫做元素周期律。

具体内容如下:

随着原子序数的递增,

①原子核外电子层排布的周期性变化:最外层电子数从1→8个的周期性变化。

②原子半径的周期性变化:同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。

③元素主要化合价的周期性变化:正价 1→ 7,负价-4→-1的周期性变化。

④元素的金属性、非金属性的周期性变化:金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强的周期性变化。


7.元素周期表

原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律:

①原子序数=核内质子数

②电子层数=周期数(电子层数决定周期数)

③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数

④负价绝对值=8-主族序数(限ⅣA~ⅦA)

⑤同一周期,从左到右:原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属逐渐增强,则非金属元素单质的氧化性增强,形成的气态氧化物越稳定,形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强,其离子还原性减弱。

⑥同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强,形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,其离子的氧化性减弱。


2

化学反应与能量



复习重点


1、化学能与热能

2、化学能与电能

3、影响化学反应速率的因素

4、影响化学平衡的条件


特别提醒


1.常见的放热反应和吸热反应

(1) 常见的放热反应:活泼金属与水或酸的反应/酸碱中和反应/所有燃烧反应/大多数化合反应

(2) 常见的吸热反应:大多数分解反应


2.化学反应的焓变

化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量,符号为 H,用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。

热化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中的物质的量变化全部转化为热能 (同时可能伴随着反应体系体积的改变)而没有转化为电能、光能等其他形式得能,则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化


3. 燃烧热:在101kPa 时, 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热是指1mol 物质完全燃烧所放出的热量,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数


4.中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热。对于强酸和弱碱,或弱酸和强碱的稀溶液反应,中和热一般低于57.3kJ/mol ,因为弱电解质的电离是吸热的


5.中和反应的实质是H 和 OH-化合生成 H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等),这部分反应热不在中和热内。


6.原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。


7.原电池的形成条件:两极一液一连线

⑴有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极

⑵电极材料均插入电解质溶液中

⑶两极相连形成闭合电路

⑷内部条件:能自发进行氧化还原反应


8.化学电池(将化学能变成电能的装置)分类 :

①一次电池又称不可充电电池——如:干电池

②二次电池又称充电电池——蓄电池

③燃料电池


9.对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较


10.影响化学反应速率的因素

内因:由参加反应的物质的性质决定

外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。

浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率。

注意 :“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度” ;固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反应速率越快


温度:其它条件不变时,升高温度可以增大反应速率;降低温度可以减小反应速率

压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强可以增大反应速率;减小压强,可以减小化学反应速率

催化剂:选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率

“催化剂”:能改变反应速率,而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化

其他 :如:固体的表面积(颗粒度) 、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等

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