【知识点】118号元素的结构性质特点及特点

118号元素的结构性质和特性 但是，该元素的原子质量分数变化不大。 ⑥原子序数最小。 ⑦ 没有中子。 ⑧ 形成酸碱所必需的元素。金属与酸反应得到2He ①最外层是饱和结构但唯一不是8个电子②总电子数是电子层数的两倍3Li①最外层电子数是下一层的一半壳 ② 在碱金属中不能形成过氧化物 ③ 热核反应的原料之一 ④ 密度最小的轻金属 ⑤ 保存在石蜡中 多一层 ②BF3 是一种非极性分子。您将在本章后面学习。 ③氢化物是B2H6。你可以理解它。 ④硼酸H3BO3可以洗掉皮肤上的碱液。 2 层 ② 是构成化合物种类最多的元素 ③ 有几种同素异形体，如石墨、金刚石、足球、碳 C60 等。您将在第 6 章后面学习 ④ 氧化物有 COCO2 ⑤ 氢化物有很多，最简单的是 CH4。 HCO的分子式⑥最高价的含氧酸为H2CO37N ①最外层电子比第二外层多3个②空气中元素含量最多③除稀有气体外，难与其他物质反应④ 肥料三元素之一 NPK 以 N2ONON2O3NO2N2O5 形式存在的物质多达 6 种 ⑦ 含氧酸是 HNO3HNO2 ⑧ 气态氢化物水溶液是唯一的碱性 8O ① 最外层的电子数是是次外层的三倍 ② 地壳中含量最多 ③ 占空气体积的 21% ④ 可形成 H2O2H2ONa2O2Na2O 等价氯化合物 ⑤ 元素助燃剂 9F ① 最外层电子数比第二外层大 5 ② H 后前 18 个元素的原子半径最小 ③ 无正价 ④ 不能被任何物质氧化 ⑤ 能与水反应取代e 水中的氧 溶解的 AgF 溶于水 ⑦ 无含氧酸 ⑧ HF 为弱酸 10Ne 略 11Na ① 最外层电子数为 12 次外层最内层 ② 原子半径前18种元素最大③氧化物对应的水合物为NaOH Na2O和过氧化物Na2O2⑤与K形成原子能反应堆导热材料的合金合金特性12Mg①最外层电子数，最内层电子数倍，最外层电子数为4倍最外层电子数 ②MgOH2不溶于介质 强碱 ③Mg在冷水中难反应，在热水中放出H2 ④MgCl2是卤水 MgSO4是泻盐 13Al ①最外层比第二外层少5个电子 ②在热水中的电子数最外层 ③铝是金属元素，但具有一定的非金属特性 金属 ④Al2O3 是两性氧化物 ⑤AlOH3 是两性氧化物氢氧化物 AlOH3H3AlO3H AlO2⑥地壳中含量最多的金属元素是 14Si ①最外层的电子数是第二外层最内层的两倍 ②地壳中含量居第二 ③只有一种氧化物 SiO2 ④气态氢化物 SiH4 它是唯一不溶的酸 15P ①最外层比第二外层少 2 个电子 ②氢化物是 PH3 ③对应的酸是 H3PO4HPO3H3PO3 中间最大离子半径 ③最外层电子数与最内层 第二外层的电子数 ④ 氢化物 H2S 剧毒 层内少一个电子，最内层多五个电子。 ② 11357有多种化合价。 ③对应的含氧酸是HClOHClO2HClO3HClO4 ④HClO4是迄今为止发现的含氧酸中最强的酸。 18Ar 稍微集中在 HCNOFNaMgAlSiPSCl 上。实施例1 在短时间内，AB 两种元素的原子序数比为1:3。 A的原子序数为a，B的原子序数可以表示为分析AB3BFAlClHNP特殊SO3PCl3C2H6BF3AlCl3a4BCl3a12a48AlF3a-4a4-8NH3a-6PH3a-14a-6-8SO3a-8PCl3a2C2H6a-52建立相似度和梯度图化学性质和物理性质主族元素的元素化合物的性质相似且呈梯度。注意物质的特殊性 强B硒与钠反应生成Na2SeCSeO2。相应的水合物是弱酸。 D 硒可用作半导体材料。酸性和碱性答案 XO2XO3 基本例子 3AB 是两个短周期元素 它们有简单的离子 xAn- 和 yBm xAn- 比 yBm 多两个电子壳 下列说法或关系正确的是 cdA 元素 B 不会是第二周期元素 B 元素A 肯定是第三周期元素 Cx-ymn 可能等于 16Dx-ymn 可能等于 10 例 4ABCD 是四个短周期元素 它们的核电荷数依次增加 A 和 C 在同一个族 B 和 D 在同族 B 和 D 中的质子数之和是 A 和 C 中质子数之和的两倍。四种元素中的一种易溶于 CS2 溶剂。推断四个元素的名称。写出两个含有四种元素的化合物。方程式答案氢氧化钠硫NaHSO3NaHSO4Na2SO4H2OSO2↑练习五1第三期IVA族元素

子编号为142。Na元素的原子序数为11。同族相邻元素的原子序数为3193。族数等于周期数的2倍。具有cs4族编号的元素是具有周期数的元素。李 练习 1 总结原子结构的特殊性 1 到 18 1 原子中没有中子的原子 氕 2 最外层有 1 个电子的元素 HLiNa3 最外层有 2 个电子的元素 HeBeMg4 最外层电子的数量等于乘以有外层电子数 BeAr5 最外层电子数是子层电子数的 2 倍 C6 元素 外层电子数是子层电子数的 3 倍 4 倍于元素 Ne与氩原子相同的电子壳层结构为 KCa2 ​​与氩原子具有相同电子壳层结构的阴离子为 S2​​-Cl- 核外有 10 个电子的粒子分子 CH4NH3H2OHFNe 阳离子 NH4H3ONaMg2Al3 阴离子 O2-F-OH- 练习 6. 确定元素周期表中第 33 号元素的位置和性质，并将其与溴进行比较。 1.画出原子结构示意图。 2. 降序法。列 15-105 第 3 族 VA 逆法 记住原子序数为 33 的元素对于惰性气体 183336 周期 4 36-333 VA 族 练习 7 计算原子序数为 61334538882 的元素在元素周期表中的位置 第 6 元素 6-24第二期，IVA族第13个元素，13-103原子结构与元素性质，第三期，第三期，IIIA族，第34个元素，34-1816，第四期，VIA族，第53个元素，53- 3617原子结构与元素性质，第五周期，VIIA族，第88元素，88-862第七周期IIA族No.82元素82-86-4第六周期IVA族金属非金属判断1金属性①单质很难与水或酸反应生成H2，气泡产生率越高快→金属性越强②最高价氧化物的水合物碱度较弱，碱度越强→金属性越强③置换反应活性金属被置换→惰性金属强⑤ 氧化性越强阳离子的化性→金属性越弱反应难度越大，反应越容易→非金属性越强②气态氢化物的稳定性越稳定→非金属性越强③酸性越强最高价的含氧酸 → 厌氧酸的非金属性越强 ×④ 取代反应 活性非金属被取代 → 非活性非金属越强 ⑧ 非金属元素使用电解槽阳极析出，非金属元素析出越早→非金属性越弱 1 原子结构和元素周期律 复习小结 1 本章的情感态度和价值观 1 毅力科学家玛丽居里波拉的毅力和拼搏进取精神和创新精神 1. 生产力 4. 比较 1. 各时期元素在原子核外的最外层电子排列相同。它们都从 ns2np6 开始或以 1s2 结束。周期数 电子壳数 2 相同的主基团及其原子具有相同的最外层电子数 IA。 VIIA族的最外层电子排列是ns1到ns2np5。主族数为3，最外层电子数为3。在同一周期的主族元素中，元素的原子半径从左到右逐渐减小。元素的金属丰度逐渐减弱。同一主族的非金属性逐渐增加 从上到下，元素的原子半径逐渐增加，元素的金属性逐渐增加，元素的非金属性逐渐减弱 元素的非金属性越强强元素，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，水合物的酸性越强，5OF的酸性越强，没有最高正价态的LiBeBNaMgAl， no最低负价，三个知识填空，1半径C﹥ON﹤AsS﹥FMg﹤KO﹤O2-Ca2﹤CaS2-﹥KAl3﹤O2-总结1层数越多，层数越多层数越多，核电荷数越多做桥接比较 2 金属 K﹤CsNa﹤AlMg﹤K 非金属 S﹤TeC﹤FS﹤As3 碱性 CaOH2﹤BaOH2KOH﹥MgOH2 酸性 H2SO4﹥Te2SO4H3AsO4﹤HClO44热稳定性 NH3﹤HFH2OPH3 应用元素周期律的新物质 在元素周期表的某个区域寻找具有特定性质的物质 1 农药多为含有 ClPSNAs 等元素的化合物 2 半导体材料是周期表中金属与非金属交界处的元素表，如GeSiGaSe等 3 催化剂寻找矿物等 4 制备耐高温、耐腐蚀的特种合金材料 2 发现新元素 根据元素周期表预测新元素的存在 预测其原子结构和性质根据元素在元素周期表中的位置，如类镓铝等。 3 寻找新材料---氟利昂的发现以及从元素周期表中推断出一些未被学习的元素及其化合物的性质示例 2 对于相同质量的 H2D2T2 在相同的温度和压力下，两者都是气体，它们的密度比为 123，它们的体积比为632，它们的质子数比为632。 例3 第18个元素中，AB元素的阳离子和CD元素的阴离子具有相同的电子壳层结构，B元素的最外层电子数元素小于 A 元素。阴离子的负电荷比D的阴离子多，它们的核电荷由大到小。关系为 ABDC 例 4 O 原子的电子排列为 O 原子的电子运动状态。电子的能量被一种电子占据。轨道有一对成对电子和一个单电子。排列最外层的电子。价电子构型为