元素周期表的意义及应用-上海怡健医学

元素周期表的意义和应用

①它是学习和研究化学的重要工具。

②为寻找新元素提供理论依据。

③由于元素周期表中位置相近的元素性质相似，激发了人们在周期表的某个区域寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）的灵感。表。

元素周期表定律：

①元素周期表有7个周期16族。每一水平行称为一个循环，每一垂直行称为一个族。这 7 个循环可以进一步分为短循环（1、2、3）、长循环（4、5、6））和不完整循环（< @7）. 共有16个族，又分为7个主族（IA-VIIA），7个子族（IB-VIIB），1个VIIIB族，1个零族。元素在周期中的位置表格不仅反映了元素的原子结构，还展示了元素性质的梯度规律和元素之间的内在关系。

②同一时期，从左到右，元素核外层电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径减小（零族元素除外）。失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加。元素的最高正氧化数从左到右递增（不含正价的元素除外），最低负氧化数从左到右递增（第一次循环除外，第二次循环中O和F元素除外） .

③在同一族群中，从上到下，最外层电子层数相同，核外电子层数逐渐增加，原子序数增加，元素金属丰度增加，非金属性降低。

元素周期律：

1.概念：元素周期律，指元素的性质随着元素原子序数的增加（即核外电子数或核电荷数）。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。

2.内容：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性梯度。随着原子序数的增加，元素的性质呈现出周期性梯度：在同一周期内，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。在同一族群中，一种元素的金属丰度 在同一时期，该元素的最高正价氧化物从左到右增加（不含正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增加。增加;同族元素的性质相似。在同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增加而减小。在同一族内，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径大于阳离子的半径，并且半径随着电荷数的增加而减小。 (例如O2->F->Na+>Mg2+)

3.本质：核外电子分布的周期性决定了元素性质的周期性。

4.具体规则：

(1）原子半径

同一时期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的增加，元素原子的半径减小；同族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素原子半径增大。 （注）：阴阳离子半径大小的判别规则，因为阴离子是得到电子的最外层电子，而阳离子是失去电子的层

所以，一般来说（相同的元素）

①阳离子半径原子半径

②阴离子半径>阳离子半径

③或者用一句话来概括，对于在原子核外具有相同电子排列的离子，原子序数越大，离子半径越小。 （不适用于惰性气体）

(2）主化合价

同一时期，从左到右，随着原子序数的增加，元素的最高正价增加（从+1价到+7价），除了第一期O，F(O, F没有正价），除了元素；除了最低负价的第一个循环（从-4价到-1价），由于金属元素一般没有负价，它从IVA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值之和为8

(3）金属

同一时期，从左到右，随着原子序数的增加，元素的金属性降低，非金属性增加；

一个。元素的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。

b.元素物质和氢的反应更容易（剧烈）。

c。它的氢化物越稳定。

d。对应于最高价氧化物的水合物（含氧酸）的酸度越高。同一族群中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性增加，非金属性降低；

一个。元素的还原性越强，相应的阳离子氧化越弱。

b.元素与水或酸更容易（剧烈）反应。

c。最高价的氧化物对应于水合物（氢氧化物）的碱性更强。

(4）氧化性

同一时期，从左到右，随着原子序数的增加，元素的非金属性增强，元素的氧化性增强，还原性减弱；性增强。同族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性增强，元素的氧化性减弱，还原性增强；相应的简单阴离子的还原性增强，而简单阳离子的氧化作用减弱。元素元素的还原性越强，金属丰度越强；元素氧化性越强，非金属性越强。

（5）酸度

在同一循环中，从左到右，元素最高价氧化物对应的水合物酸度增加（碱性减弱）；在同一组中，从上到下，对应于元素最高价氧化物的水合物增加了碱度（降低了酸度）。

(6）氢结合

在同一个循环中，从左到右，随着原子序数的增加，元素与氢的结合逐渐变得容易；同族中，自上而下，随着原子序数的增加，元素与氢的结合逐渐变难。

(<@7）稳定性

同一时期，从左到右，随着原子序数的增加，元素气态氢化物的稳定性增加；同族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

(8）此外，判断元素的金属性和非金属性也有一些依据，可以作为元素周期律的补充：作为从左到右的价轨道元素逐渐由空变满，元素也逐渐由以金属为主变为以非金属为主。对核外电子的吸引力越弱，越容易失去，因此底部的元素通常比顶部的元素更具金属性。

记忆技巧：

1.自然记忆

化学元素（43 张）

(1)元素 1-20

我是氢，我是最轻的，火箭靠我运卫星；我是氦，我是无赖，我最擅长得失电子；我是锂，密度小，遇水遇酸会起泡；我是铍，无耻的皮肤，虽然是金属，但很难电离；我是硼，有点红色，在电子方面我很穷；我是碳，反应慢，既能形成链，又能形成环；我是氮气，我是阻燃剂，加氢可以合成氨；我是氧气，别想了，一离开我就慌了；我是氟，最恶毒，抓到一个电子就满足了；我是霓虹灯，还不错，通电发出红光；我是钠，我脾气暴躁，会遇到酸和水。火很大；我是镁，最美，摄影烟花灿烂；我是铝，常温浓硫酸洗澡；我是硅，颜色是黑灰色，信息元素把我堆起来；我是磷，有害人体精华，我的名字在剧毒物质清单上；我是硫磺，历史悠久，最擅长沉淀金属；我是氯，黄绿色，我会抓住金属电子；我是氩，活动性差，会发出霓虹紫光；我是钾，加火，超氧化物负责；我是钙，身体爱，骨骼和牙齿我是；

(2)元素 20 之后

我是钛，过渡，我将覆盖航天飞机；我是铬，六色，酒精变绿；我是锰，有许多价态，七氧化二铁剧烈爆炸；我是铁，用途广泛，不锈钢称我为主；我是铜，呈紫色，在硝酸气体中呈棕红色；我是砒霜，颜色深，三价元素偷走你的灵魂；我是溴原子结构与性质，易挥发，有异味，液体不是金子，我会展示出来；我是铷，碱金属，水烟花不如钾；我是碘，升华烟雾，遇到淀粉会出现蓝点；我是铯，金黄色，容器入水爆炸；我是钨，高温，和其他金属嗡嗡声；我是金子，很稳，丢进王水中是看不见的；我是水银，剧毒，我是唯一的液态金属；我是铀，浓缩后最擅长造原子弹；我是镓，易熔化，但沸点高，不易蒸发；我是铟，柔软如金，小心轻微辐射；我是铊，会掉头发，毒见清华出名；我是锗，可以晶格，红外窗口可以当壳；我是硒，滋补人体，口服液有玄机；我是铅，能蓄电，还能出现在子弹里。

2.周期性记忆

第一循环：氢氦----入侵第二循环：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤鱼皮持碳蛋养福奶第三循环：钠镁铝硅磷硫氯化物氩- ---美丽的桂林有绿牙（美鬼露出绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁给康泰反革命铁钴镍铜锌镓锗----领带顾捏新人，砒霜、硒、溴、氪——气震第五轮：铷、锶、钇、锆、铌。 --老银哥银西帝碲碘氙----定位仙女第六轮：铯钡镧铪----(色)彩壳(壳)蓝(色)河钽钨铼锇----但是(看）乌鸦（乌鸦）（引）来鹅，铱，铂，汞，铊，铅——白毛巾给它铅铋，钋，砹，氡——不会爱冬天（天）第七周期: 钫、镭、锕----防雷啊！

3.氏族记忆

锂、钠、钾、铷、铯、钫-李娜请私聊铍镁钙锶钡镭-堪比盖茨雷硼铝镓铟铊-摸女人嫁给他碳硅锗锡铅-探氮、磷、砷、锑、铋--鸡蛋接近身体氧、硫、硒、碲、钋--牛西蹄、氟氯溴化物、碘、砹--父女绣、氦、氖、氩、氪、氙、氡——对亚克力有害 第一步

元素周期表的创始人：

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev，1834-1907)是一位伟大的俄罗斯化学家，也是自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。

概念：

根据元素的原子结构和性质，将100多种已知元素按照原子序数（数值等于核电荷数）科学有序排列得到的表格称为元素周期表。在元素周期表中，金属元素和非金属元素被分为不同的颜色。

位置关系：

1.原子半径

(1）除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随着原子序数的增加而减小；

(2）同族元素从上到下原子结构与性质，原子半径随着电子层数的增加而增加。

元素价

(1）除第一个循环外，同一个循环从左到右，元素最高正价从碱金属+1增加到+7，非金属元素负价增加从碳基-4到-1（氟无正价，氧无+6价除外）；

(2）同一主族元素的最高正负价相同。

2.元素的熔点

(1）随着同周期元素原子序数的增加，单质金属元素的熔点升高，非金属元素的熔点降低；

(2）同组元素从上到下，单质金属元素的熔点降低，非金属元素的熔点升高。

元素的金属性

(1）同一时期的元素从左到右金属度递减，非金属度递增；

(2）同一主族元素的金属性自上而下递增，非金属性递减。

3.水合物酸碱度

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物的碱度越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物水合物的酸性越强。

4.非金属气态

元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同期非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强；同一主族非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越弱。

5.元素氧化

一般来说，元素的金属性越强，其元素的还原性越强，其氧化物的氧离子的氧化作用越弱；还原性越低。

6.元素位置推断

(1）元素周期数等于核外电子层数；

(2）主族元素序数等于最外层电子数；

(3）确定族数，首先确定是主族还是子族。方法是用原子序数逐渐减去每个周期的元素个数，即可以通过最后的差值来确定，最后的差值是家族序数，当差值为8、9、10时，为VIII族，如果差值大于10，则减去10，最终的结果是家庭序数。

根据每个周期所含元素的类型，从原子序数中减去每个周期所含元素的个数。结果为“0”时为零组；当它是一个正数时，它来自元素周期表。从左到右编号的垂直行，如“2”，是元素周期表中从左到右的第二个垂直行，即IIA族；当它是一个负数时，它的主组序数是8+结果。所以要记住每个周期的元素个数，即2、8、8、18、18、32、32。例如：元素114在元素周期表中的位置为114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4）=4，即为第七循环，第一个IVA组。稀有气体元素牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过惰性气体的位置，来定位一个已知原子序数的元素。例如：推断元素33的位置，因为它在18到36之间，所以它必须在第4个循环，从36到第左边，应该在ⅤA组。

7.惰性气体元素

记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过位置稀有气体，用于一定位置的已知原子序数的元素。如：推断元素33的位置，因为在18到36之间，所以必须在第4个循环，从36向左数，应该在ⅤA组。

8.碱金属性质：

碱金属

颜色和状态

密度 (g/cm^3;)

熔点（℃）

沸点（℃）

李

银白色，柔软

0.534

180.5

1347

钠

银白色，柔软

0.97

97.81

882.9

K

银白色，柔软

0.86

63.65

774

Rb

银白色，柔软

1.532

38.89

688

Cs

略带金色光泽，柔软

1.879

28.40

678.4

1.减少；李

2.氧化：Li>Na>K,Rb>Cs

3.碱金属元素可以与水和氧反应生成碱或碱性氧化物

元素周期表：

元素周期表的结构：

①每一水平行（周期）：元素周期表的每一水平行称为一个周期。有7个水平行，即7个周期。每个循环的开始是金属元素（第一个循环除外），接近结束的是非金属元素，最后是惰性气体元素。同一周期元素的原子具有相同数量的电子壳层。

②每列（组）：元素周期表共有18列，每列称为组（第8、9、10列合为一组），共16组。

③每个格子：在元素周期表中，每个元素占据一个格子。对于每一个网格，都包含了元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原始质量等，如下图所示：