【每日一题】湖北黄石二中选修3第一章原子结构与性质单元测试题

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那么原子的第四个电子壳只有2个电子。电

2、subs 的数量必须是 A.8 B 18 C 8 18 D 8 324. 以下关于稀有气体的说法不正确 A. 每个原子轨道电子都被 B 填充。它的原子与同周期的A和A族阳离子具有相同的核外电子排列 C.化学性质很不活泼 D.同周期的第一电离能最大5.在下面的电子排列中, 原子处于激发态为 A.1s 22s22p5B.1s2 2s22p43s2C.1s22s22p6 3s23p63d44s2D.1s22s2 2p63s23p63d3 4s26. 以下元素中价电子排列不正确为 AV: 3d34s2B。铬：3d44s2D。@7. 下列说法正确的是 A。因为

3、表示p轨道呈“8”形，所以p电子取“8”形B。当主量子数为3时，有3s、3p、3d四个轨道， 3f C. 基态铜原子有 8 个能级 D。原子轨道和电子云都用于可视化电子的运动状态。8.A 和 M 是两个元素。已知 A 位于短周期内，A 2 与 M 的电子数之差为 8，则下列说法正确 A。 A 与 M 原子的总电子数之和可能是11B。A和M的原子序数之和为8C。A和M原子的最外层电子之和为8D。A和M原子最外层电子数相差7个9.

4、 和只有一个不成对电子的原子上的 3p 亚壳层 C. 最外层电子排列为 2s22p6 的原子和最外层电子排列为 2s22p6 的离子 D. s sub 在原子核的外层 M 壳层上 层和 p 亚层都是充满电子，而d轨道10.中尚未有电子的两个原子，同一主族的两个元素的原子序数之差可能是A.6B 12C 26D 3011.@ >A和B在短期内属于不同的主族元素。在 A 和 B 原子的最外层电子中，成对电子和不成对电子占据的轨道数相等。如果元素A的原子序数是a，那么元素B的原子序数就是A。a4B a 5C a 3D a 412.R用来表示短周期元素，R原子最外层的p能级只有2个未成对电子；以下关于 R 的描述正确的是 A。

5、R 氧化物都溶于水 C. R 都是非金属元素 B.RD.R 是最高价的氧化物 对应水合物 都是能与 NaOH 溶液 H2RO31 反应的氧化物<@ 的原子半径四个短周期元素3.A、B、C、D 依次递减。A和C的核电荷比为34，D可以形成一个分子X，其电子总数分别与A、B和C相同。, Y , Z; 下列说法正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5个元素C。X、Y、Z三种化合物的熔点和沸点逐渐升高D。自然界中有许多由A、B、C、D四种元素组成的化合物。14.国际无机化学命名委员会取消了原来的主要原子结构和性质原子结构和性质，

6、金属在第 1 列，稀有气体在第 18 列；根据这个规则，下列说法是不正确的： A. 只有第 2 列的原子在最外层有 2 个电子 B. 第 14 列的元素 形成的化合物种类最多 C. 第三列的元素种类最多D.第一6、第17列元素都是非金属元素15.如果aAm和bBn的核外电子排列相同，则下列关系不正确是A.ban mB。离子半径 A m B nC。原子半径AY，下列说法错误的是A。第一电离能：Y小于XB。气态氢化物的稳定性：H mY 比 HnXC 强。最高含氧酸 X 的酸度比 YD 强。当 X 和 Y 形成化合物时，X 具有负化合价，Y 具有正化合价。

7、的第一电离能最小 B.铝的第一电离能大于镁的第一电离能 C.所有元素中氟的第一电离能最大 D.第一电离钾的能量比镁的第一电离能为18.以下元素，最容易形成离子化合物的是第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6原子2p亚层半满 电负性最强的元素A。19.具有三个主族元素A、BB。C. 如果 CA 元素的阴离子与 DB 和 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，并且 B 的阳离子半径大于 C 的阳离子半径，

1.0@>序数 1、2、 7 个元素 BO, S, PC.Fe, Ar, ClD.Na, Li, Mg 22. 短周期元素 X, Y 原子序数相差2。下面的说法是正确的，AX和Y不能在同一个主基团BX和Y必须在同一周期C。X和Y可以形成共价化合物XYD。X和Y可以形成离子化合物XY 23.下列说法正确的是A。在同一周期的元素中，A族元素的原子半径最大的是B。对于A族的原子元素，半径越大，越容易获得电子 C. 在常温常压下，零族元素 的元素都是气体 D. 同一时期，碱金属元素的第一电离能是最大 24.下列说法正确 A.

1.6@>p3C。过渡元素都在d区D。当轨道在满、半满、满空间时，原子更稳定25.根据中学化学课本所附的元素周期表，下面的描述 AK 中的不正确之处在于，所有在 AK 壳层中具有奇数电子数的元素与元素原子的 K 壳层中的电子数属于同一族。所有在 BL 壳层中具有奇数电子数的元素与该元素原子的 L 壳层中的电子数属于同一族。C 。所有主族元素的 L 壳层中电子数为偶数的族的个数等于元素原子 L 壳层中的电子数。主族中所有元素的DM壳层中电子数为奇数的基团数等于元素原子M壳层中的电子数。2 6. 已知短周期元素的离子aA 2 、bB 、cC3 和dD 都具有相同的电子壳层结构，则下列说法正确的是A. 原子半径：ABDCB。原子序数：dcbaC。

11.9@>子半径：CDBAD。元素的第一电离能：ABDC 2<@7.下列说法不正确 A. 原子核外的电子壳层数及其离子等于元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素。C. 稀有气体原子除氦外的最外层电子均为 8D。同一种元素的各种同位素的物理性质、化学性质是一样的 28.下面的说法，正确的是A。在基态有多个电子的原子中，可以有两个电子与相同的运动状态 B. 在基态有多个电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.

11、元素最高正负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为A.4B 5C 6D 730.人们常会在同一原子轨道上运动且自旋方向相反的两个电子称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子称为“不成对电子”；主族元素原子的以下“不成对电子” 说 A. 具有奇数核外电子的基态原子在其原子轨道中必须包含“不成对电子”是错误的。B. 具有偶数核外电子的基态原子在其原子轨道中必须没有“不成对电子”。成对电子” C.

12、425262728293031.@> (10 分) 写出下列原子的电子排列并标出它们在元素周期表中的位置；(1)Cu(2)Cr(3)Se(4)Zn(5)Fe(1)Cu周期群(2) Cr周期群(3)Se周期群(4)Zn周期群(5)Fe周期群32.(6分))有四种短周期元素A、B、 C、D及其核电荷数依次递增，A与C、B、D分别为同族元素，B、D质子之和为A、C质子之和的2倍，且这四种元素中的一种可溶于单一质量。CS2 溶剂；(1) 确定四种元素分别为：A.、B.、C.、D.；(2)

13、人体的离子方程为；33.（8分）前三个周期的主族元素A、B、C、D，它们的离子半径逐渐增大，它们的原子在核外都有一个不成对的电子；已知A和D同周期，0.2摩尔的A可以代替D的氢化物水溶液中的6.72L氢气（标准条件），试答案：（ 1)写出元素符号A:、B:、C:、D:；(2)比较C和D的氢化物：水溶液的沸点、稳定性、酸度(3)元素A原子的轨道表达式为； 34. (13分) 在元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似；还发现有些元素的化学性质与元素周期表左上角的相同。或者右下角的另一个主群元素是相似的，这叫做对角线法则；请相应地回答：(1)

14、锂在空气中燃烧的主要产物的电子式为，同时微量的_；(2)铍最高价氧化物对应的水合物的化学式是，它是两性化合物，证明了这个结论的相关离子方程式是_,;(3)如果已知反应Be 2C 4H2 O=2Be(OH) 2 CH 4 ，则Al 4C3 与强碱溶液反应的离子方程式为； (4) 科学家证实BeCl 2 是共价化合物，简单设计实验证明方法是；用电子公式表示BeCl 2 的形成过程：35（4分） 用元素符号填空：（1) atom 半径最小的元素是;(2)

15、A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，可以形成BA 2 型离子化合物。C有3个离子带正电荷；D的气态氢化物的通式为H2R，D在其最高价氧化物中的质量分数为40%，原子核中有16个中子；尝试回答：（1)写A，B、C、D的元素符号：A：B：C：_D：（2)B、C、D的第一电离能如何排列降序排列？（以元素符号表示）（3)A、B、C的电负性如何降序排列？（以元素符号表示）（4)少量的A元素是滴入D's氢化物的水溶液中，产生什么现象？_; 写出反应的化学方程式；3<@7.（15 分）与 A

16、，B、C、D、E五种元素，它们可以是原子或离子，是短周期元素，A和B可以形成BA型化合物，A是最非金属元素，金属B的原子核中的质子数比上一循环中同一主族原子中的质子数多8个；元素C有3种同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1和C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是2倍C1的；外层电子数比子壳层电子数多4个；(1) 写每个元素的符号：A、B、C、D、E；(2) 写 C1、 C2 和 C3 粒子的符号：, ; (3)@ > E的氢化物的分子式；(4)写

17、分别求出元素A和元素B与水反应的化学方程式。将反应后生成的溶液混合，反应的离子方程式为： 38（.12分） 下表为元素周期表中的A部分；表中字母代表某种化学元素；(1)以下（填数字）元素组中的元素可能都是电的良导体；a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)@ > 如果给核外电子足够的能量，这些电子就会摆脱原子核的束缚而离开；核外电子离开原子或离子所需的能量主要受两大因素的影响：A .

11.0@>7 2964 5701 820 失去第三个电子 11 7996 9202 750 失去第四个电子 9 55011 600 有必要通过以上信息和图中的数据来分析为什么锂原子会在原子核外失去第二个电子表中的能量远大于失去第一个电子所需的能量；表中的X可能是上述13个元素中的（填字母）元素；X和j形成的化合物的化学式用元素符号表示；Y是元素周期表元素中的组；上述13种元素中，（填字母）元素原子失去原子核外第一个电子所需的能量最多；39（10 分）（1) 以下曲线分别代表元素的某些性质和核电荷数（Z为核电荷，Y为元素的相关性质）；用与以下元素的相关属性对应的曲线标签填写相应的空白：A

11.6@>族元素的价电子数；第三周期元素的最高价；F , Na , Mg2 , Al 3 的离子半径；(2)元素X、Y、Z、M、N是短周期主族元素，原子序数依次增加；已知Y元素最外层电子数之比原子与核外电子总数为3·4；最外层电子数与M元素原子的电子层数之比为4·3；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN为气体常温下；据此回答：N的最高价氧化物对应的水合物的化学式为；化合物A和B是由上述五种A元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱度相同，构成元素的原子数之比为1 1 1，A溶液中水的电离度高于B溶液。 小的; 然后是化合物A中的化学键

21.9@>类型为，B的化学式为_；工业制备M元素的化学式为；Hubei Huangshi No. 2中学选修3第1章原子结构和属性单元测试问题31答案（1) 1S22S22S22P63S23P63D104S1（2) 1S22S22S22S22S22P63S23S23P63P63P63D54S1（3)@@@@@@@@@@@@@@@@@> 1S2222PPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPEPS22S22PPPPPEPS22PPEPS22PPEPS22PPPPPPPPPPPPPPER 5)1s22s22p63s23p63d64s232.答案(1)HONaS(2)NaHSO 4 NaHSO3=Na2SO4 H 2O SO233.答案(1)AlNaFCl(1)HFHClHFHClHClHF(3)Al34.Answer(1)O2Li NLi Li 3 (

21、2) Be(OH) 2Be(OH) 22H=Be2 2H2 O2OH=BeO2 2Be(OH) 22 2H O2(3)Al 4C3 4OH 4H 2O=4AlO 3CH 4(< @4)将BeCl 2 加热到熔融状态不能导电 证明BeCl 2 是共价化合物 Cl2Cl Be Be Be Cl 35.Answer(1)H(2)He(3)@ >F(4)K36.Answer(1)BrMgAlS (2)SMgAl(3)BrAlMg(4)) Br 2 深褐色 褪色 H 2SBr 2=S 2HBr2337 答案(1) 氟化钠 氢 氮 氧 1(2) 1H1H(D)1 H(T)( 3）H2O, H2O2 (4)2F2 2H 2O=4HF O22Na 2H 2O=2NaOH H 2OHHF=FH 2O38.Answer(1) (2)Li原子失去一个电子后，形成Li稳定的结构，此时很难再失去一个电子 aNa2O 和 Na2O2 A m 39.answer(1)b ca(2)HClO 4 离子键，(极性)共价键 NaClO 高温SiO 2 2C= Si2CO