【每日一题】固体非晶体晶体的分类与规则的性质

化学第三章晶体结构与性质复习课件（新生教学选修课3).ppt

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晶体结构与性质复习知识网固体非晶晶体1、晶体定义2、晶体性质3、晶体分类4、晶体路径分子晶体原子不是晶体金属晶体离子晶体的本质区别是自规范的

(1）水晶自我规范的本质：

是晶体中粒子在微观空间中周期性有序排列的宏观表现。

(2）水晶自我规范的条件之一：

适当的生长速度。一、晶体和非晶1.晶体和非晶的区别2.熔融物质凝固的晶体形成路径。没有液体凝固（升华）的气态物质冷却。溶质从溶液中析出。3.晶体的特点是几何形状规则、熔点和沸点固定（合金除外）物理性能（强度、导热性、光学性能等）各向异性二.单元格1.定义：

晶体中重复出现的最基本结构单元 三种典型的立方​​晶体结构立方晶胞晶胞体中心：

1 个面中心：

12 条边：

14 个顶点：

182、立方晶体中晶胞对质点的占有率1、如图所示原子结构和性质，晶体硼的基本结构单元是由硼组成的二十面体原子晶体原子。它包含20个等边三角形和一定数量的顶点，每个顶点都有一个原子，观察图回答：

这个基本单元由硼原子组成，键角为1，共有B-B键。

1260o30练习2、最近发现了一种由钛原子和碳原子组成的气态团簇分子。结构如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，边缘的中心和体的中心是钛原子。原子为碳原子，其化学式为______Ti14C13 练习三.四种晶体的比较判断晶体的熔点和沸点（1）不同晶体类型的熔点和沸点比较笼统：

原子晶体 离子晶体 分子晶体（除外） ⑵同晶型物质的熔点和沸点比较 ①离子晶体：

阴离子和阳离子的电荷数越大，半径越小，沸点越高②原子晶体：

原子半径越小→键长越短→键能越大，熔点和沸点越高③分子晶体：

相对分子质量越高，分子极性越高原子结构和性质，熔点越高，沸点也越高。组成结构相似的分子晶体④金属晶体：

金属阳离子的电荷越高，半径越小，沸点越高3、将下列物质按熔点和沸点从高到低排列：

1、CaCl2、H2O、KCl、结晶硅2、SiC、结晶硅、金刚石3、CH4、CCl4、CBr< @4、CF44、CaCl2、NH4Cl、KCl、NaCl5、Na、Al、Ar、Hg6、NH3、Hg、Br2、金刚石7、H2O, I2、H2S 实践1、晶硅>CaCl2>KCl>H2O2、金刚石>SiC>晶硅3、CBr4>CCl4 >CF4>CH44、CaCl2>NaCl>KCl>NH4Cl5、Al>Na>Hg>Ar6、金刚石>Hg>Br2>NH37、I2>H2O>H2S 四、分子晶体4、白磷的键角是多少？

Wg白磷中有多少个磷-磷单键？

60°(W124）×6×NAPPPP练习五、原子晶体5、A、B、C、D是前三个周期元素形成的粒子，它们的总数电子数相等。

已知：

A、B、C为双原子分子或负二价双原子离子，D为原子。

(1）C和钙离子组成的离子化合物与水反应生成可燃气体。反应的化学方程式为：

.

(2）B在高温下是还原剂，请用化学反应方程式表示重要的工业用途：

.

(3）在一定条件下，A与O2反应的化学方程式为：

.

(4）丁的元素符号是，它的原子结构图是。

(5）D的氧化物的晶体结构类似于六、金属晶体原子在二维平面上的两种放置方式——非封闭层和非封闭层-close layer 密堆积层的配位数为4 密堆积层的配位数为6 三维堆积-四元金属晶体的原子堆积模型 ABACBA 两种最接近堆积模式镁铜型金属晶体的原子堆积模型金属晶体的四种堆积模型比较Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，每个Cl-（Na+）吸引12个Cl-（Na+）同时，在氯化铯晶体中，每一个Cl-（或Cs+）离它最近和远，共享相等的Cs+（或Cl-）；这些Cs+（或Cl-）在空间中的几何构型是；每个 Cs+ 周围相同的距离和最近的 Cs+ 是共享的；这些 Cs+（或 Cl-）在空间中的几何构型是；CsCl 晶体有 8 个立方体s和6个正八面体

(1）几何因子--正负离子半径比(r+r-)

(2）电荷因子----正负离子的电荷比(3）键因子----离子键的纯度1.离子晶体中离子的配位性数行列式2.晶格能量1.晶格能量：

气态正离子和气态负离子在标准条件下形成1mol离子晶体所释放的能量。2.影响晶格能的因素：

(1）正负离子电荷成正比

(2）与核间距成反比（与半径成反比）3.离子晶体的晶格能与物理性质：

晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。在氯化钠晶体中计算晶体中粒子的排列和数量，每个Na+周围最近等距离的总共有Cl-；这些 Cl- 在空间中的几何构型为：

6-八面体八、混合晶体顺应性电位练习1、以下没有化学键的晶体是：

A.硝酸钾 B. 干冰 C. 石墨 D. 固体氩2、常温常压下的分子晶体为：

A.碘 B. 水 C. 硫酸铵 D. 干冰3、同一组物质中化学键类型相同、晶体类型相同的有：

A、I2ArN2SiB、金刚石 O2F2C、Ba(OH)2K2OCaCl2D、HCHOCO2C2H5OH4、以下关于共价化合物的陈述：

①具有较低的熔点和沸点 ②不是电解质 ③是固态的分子晶体 ④是由分子组成的

A.①③④B.②⑤C.⑤D.都是正确的5、以下关于水晶的说法是正确的：

A.只要晶体中有阴离子，就一定有阳离子 B. 只要晶体中有阳离子，就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点必须高于金属晶体的熔点 D. 熔点分子晶体的点必须高于金属晶体的点。低成就潜能练习6、晶体中的一个粒子，周围有6个粒子：

A.金刚石 B. 石墨 C. 干冰 D. 氯化钠7、许多事实证明氯化铝是一种分子晶体。请设计一个实验来证实这个结论。实验方案为：

____________________________成就潜力练习