活性氧化铝的技术和原理是什么？活性Al的成型方法

实验一催化剂载体——活性氧化铝的制备活性氧化铝（Al）是一种性能优良的无机物质，既可用作脱水吸附剂、色谱吸附剂，又可用作催化剂载体，广泛应用于石油化工领域。它涉及各种反应，例如重整、加氢、脱氢、脱水、脱卤、歧化和异构化。所以它能够被如此广泛地应用，主要是因为它具有多种结构和不同的物理化学性质。了解铝实验的目的1、通过铝盐和碱性沉淀剂的沉淀反应，掌握氧化铝催化剂和催化剂载体的制备工艺。 2、了解制备水合氧化铝的技术和原理。 3、掌握活性氧化铝的成型方法。实验原理 用作催化剂或催化剂载体的氧化铝在物理性能和结构上都有一定的要求。最基本的是比表面积、孔结构、晶体结构等。例如重整催化剂就是负载贵金属铂和铼。氧化铝的结构对反应活性有很大影响。当它负载在其他形式的氧化铝上时，其活性非常低，例如烃类脱氢催化剂。在氧化铝上，活性很差。这表明它不仅充当载体，而且充当活性成分。因此，这种氧化铝也称为活性氧化铝。 α-Al在反应中是惰性物质，只能用作载体。活性氧化铝的制备方法不同，所得产物的结构也不同，其活性也有很大差异。因此，制备中应严格控制各步骤的条件，不得混入杂质。虽然有很多制备方法和路线，但不管是哪一种。所有路线都必须制成水合氧化铝（氢氧化铝），然后在高温下脱水形成氧化铝。

自然界中氧化铝或氢氧化铝脱水形成的氧化铝不能用作载体或催化剂，不仅因为杂质含量高，而且难以获得所需的结构和催化活性。为此，必须对其进行再加工。可见，水合氧化铝的制备是制备活性铝的基础。水合氧化铝通过X射线分析，可以看出有多种形态，通常分为晶态和非晶态。在结晶状态下，有水和三水合物两种形式；无定形状态包含无定形和极低结晶度两种形式，两者均处于凝胶状态。可概括为以下表达式： 无定形水合氧化铝，尤其是假一水合氧化铝，可以通过控制制备中溶液的pH值转化为一水合氧化铝。老化后大部分成为α-Al的唯一途径。上述α-Al为球形颗粒，排列紧密，易于洗涤过滤。水合氧化铝处于非稳定状态，受热会脱水，不同的脱水气氛和脱水温度可形成各种晶型的氧化铝。当加热到1200℃时，各种晶型的氧化铝会变成α-Al（也称为刚玉）。 α-Al 具有最小的表面积和孔体积。加热后水合物晶型的变化如下：水合氧化铝加热后的变化表明，无论得到什么晶型的氧化铝，都必须先制得氢氧化铝。氢氧化铝也是制造陶瓷和无机阻燃剂和​​阻燃添加剂的重要原料。水合氧化铝的制备方法很多，包括以铝盐、偏铝酸钠、烷基铝、金属铝、拜耳氢氧化铝等为原料，通过控制温度、pH值、反应时间、反应浓度等操作得到均相和不同的物理性质。

通常有以下几种方法：O、KAl(SO4)等溶液作用生成水合氧化铝。球形活性氧化铝以三氯化铝为原料具有良好的成型性。该方法多用于实验制备水合氧化物。铝. 以偏铝酸钠为原料，偏铝酸钠在酸性溶液作用下，可分解析出氢氧化铝，这种原料在工业生产中较为经济，是生产活性氧化铝的常用路线，但常被混有Na不易去除的存在是必要的，其他离子可以用水洗去除。另外方法很多，都用于制备特殊要求的催化剂或载体。制备催化剂或载体时，需去除S、P、As、Cl等有害杂质，否则催化活性较差。本实验ado pts铝盐和氨水的沉淀法。沉淀物在pH=8~9范围内陈化一段时间，使其变成α-水铝，然后将滤饼洗涤至无氯离子。将滤饼用酸塑解剂溶解成流动性较好的溶胶，采用滴加法滴入油氨柱中，在油中表面张力的作用下收缩成球状，然后进入氨水中，中和后老化，形成硬凝胶球（直径在1~3mm之间），用油和氨水洗涤，然后干燥。酸化后的溶胶也可喷入干燥器，生成40~80μ的微小颗粒。球形氢氧化铝。上述过程可以用框图来表示。沉淀是使滤饼具有一定活性和物理性质的关键，直接影响滤饼洗涤的难易程度。其操作条件决定了颗粒大小、颗粒排列和结晶完整性。投料顺序、浓度和速度也有影响，沉淀中不同的pH值会产生不同的水合物。

例如：将Al倒入碱液中时，pH值从大于10变为小于7。产品有多种形态的水合物，很难得到均匀的形态。如果进料颠倒，如果pH不超过10，则只有两种形态，老化后会趋于一种形态。为此，顺流接触并保持稳定的pH值可以获得均匀的形状。老化是不再发生沉淀的可逆结晶变化的过程；同时对初级粒子进行重结晶、提纯和生长；此外，胶体颗粒进一步结合，胶体颗粒变大。这个过程随着温度的升高而加速，通常在更高的温度下。洗涤是去除杂质。如果杂质以相反离子的形式吸附在胶体颗粒周围，不易进入水中，则需要将滤饼在加水搅拌的条件下打碎成浆状，然后过滤，即可反复操作后清洗。如果 SO 存在，则很难完全洗掉。当 pH 值接近于水损失时，一般应保持 pH > 7。成型需要酸化胶溶。在这个过程中，在塑解剂的存在下，凝胶的暂时凝聚的分散相再次变成溶胶。当向Al(OH)中加入少量HNO时，会发生如下反应：生成的Al在水中电离并作为反离子吸附在Al(OH)上，从而形成胶束的双电层，仅少量HNO3足以使凝胶状态滤饼全部胶溶，使其成为具有良好流动性的溶胶。当存在Cl或其他离子时，溶胶的流动性和稳定性变差。应尽量避免杂质的存在，否则会影响催化剂的活性。利用溶胶在合适的pH值和合适的介质中可溶化的原理，溶胶以液滴的形式滴入油层中。这是由于表面张力形成球形液滴，球形液滴在遇到碱性介质时会形成凝胶小球。 ，用Al实验程序1、溶液配制285ml蒸馏水，放入50ml烧杯中，用粗天平称取15g无水三氯化铝（需要快速称量，否则会吸潮不准确） ，分次放入水中，搅拌后澄清。

若有不溶物或颗粒杂质，用漏斗过滤，最后补足5%AlCl，取50ml浓氨水（25%），用水稀释两次备用。 2、水合氧化铝的制备 将三氯化铝溶液装入三颈瓶中，安装搅拌器，升温至40℃，边搅拌边快速倒入氨水（80%理论量），观察搅拌桨叶子的旋转。如果溶液变粘稠，加少许氨水使沉淀的胶体变稀。使用玻璃棒将沉淀的胶体浸入 pH 试纸上。如果测量pH值，则为合格。停止加入氨水，继续搅拌30分钟。随时测量pH值。 ，如果有滴，加氨水。 30分钟后升温至70℃，停止搅拌，放置1小时。将老化的凝胶倒入吸滤漏斗中进行过滤。第一次过滤速度较快，随着洗涤次数的增加，过滤速度逐渐减慢。将过滤排干后的滤饼取出，此操作称为打浆。待成浆状后，再过滤，一般至少5次，最后用硝酸银溶液滴定滤液，若无白色沉淀产生，则为无氯离子。取少量凝胶在显微镜下观察。将洗涤后的滤饼放入500ml烧杯中，称重，用于酸化。 3、取500ml量筒进行成型操作活性氧化铝制备，放入300ml 12.5%氨水和50ml变压器油，加入少量“渗透”表面剂。这构成了一个简单的油氨柱。加入12M硝酸溶液，用量为滤饼的2~3%（重量剂）。用玻璃棒用力搅拌，滤饼逐渐变成乳白色的Al(OH)3溶胶（流动性很好），再用力搅拌一定时间，使团块凝胶破碎。

使用 50 毫升注射器吸取浆液并连接针头。针尖向下，将溶液滴入油氨柱中。溶胶在油层中收缩成球状，然后进入氨水中，穿过油层后变成球形凝胶。在氨水中陈化 30 分钟。吸去油层和氨水，倒出凝胶球，用蒸馏水冲洗油层和氨水。洗涤时加入少量洗涤剂或“素加”等。 4、干燥燃烧后的球形氢氧化铝凝胶室温风干24小时，然后放入105℃的烘箱中干燥6小时，再放入高温炉中燃烧500 4小时，最终生成γ-Al 操作条件不当会混入η-Al数据处理1、计算Al(OH)的实际收率并说明与理论收率相差较大的原因. 2、测量最终成型的外观形状和尺寸。 3、画出准备过程。由催化剂协会编辑的参考文献。催化剂工程讲座 10 元素特定催化剂情况说明书。吉仁图书馆。东京：1967 年无机盐工业。矿物学杂志。 1989, 19 (1）, 21~41 Catalyst Forming. 北京: 中国石油化工出版社, 1992 在化学工业中，精馏吸收工艺技术和设备设计需要准确的汽液平衡数据，该数据是对提供优化的运行条件、降低能耗和降低成本等具有重要意义。虽然从数据中可以找到很多系统的平衡数据，但通常是在特定的温度和压力数据。

随着科学的飞速发展，以及新产品、新工艺的发展，很多物种的平衡数据前人尚未确定，需要通过实验确定，以满足工程计算的需要。此外，在溶液理论研究中提出了各种描述溶液内分子间相互作用的模型，准确的平衡数据也是检验这些模型可靠性的重要依据。 (1)了解和掌握双循环汽液平衡器测量二元汽液平衡数据的方法；(2)了解关联系统汽液平衡数据的关联方法，从实验测得的数据 从数据中计算出各组分的活度系数；（3)学会画二元气液平衡相图。用循环法测量气液平衡数据的平衡器有很多种，但基本原理是一样的，如图2——如图4所示，当系统达到平衡时，容器a和b中的成分不随时间变化。此时，一组实验数据为从两个容器中取样进行分析，可以达到汽液平衡。（1)为什么即使在常低压下，醋酸蒸气也不能算是理想气体？（2)）气液 tw 平衡的判据是什么o 这个实验的阶段？ （3)用0.设计了1个NaOH分析步骤测定标准溶液的汽液两相组成，并推导出平衡组成公式。（4)如何计算乙酸-水二元体系的活度系数？（5)为什么要计算平衡温度 压力修正？蒸馏循环线 液体循环线 循环法测量汽液平衡数据的基本原理 这是怎么回事防止汽液平衡釜闪蒸和整流的实验装置？如何防止爆沸？本实验使用了改进的Ellis。

改进后的 Ellis 仍可提供更准确的汽液平衡数据和更简单的操作，但仅适用于液体和蒸汽冷凝物均质的系统。一个分度为 0.1 的水银温度计，用于温度测量。本实验装置的平衡釜加热部分下方有一个磁力搅拌器，用于电加热时对液体进行搅拌。平衡釜盘管外层和汽相温度计插入部分外层设有上下电热丝保温。还有一个电子控制装置，可以调节加热电压和加热电压，用于上下组电热丝的绝缘。在分析气相和液相的组成时，使用化学滴定法。每个实验组配备2个采样瓶、2个1ML注射器和配套针头、1个基本滴定管和1个分析天平。实验室里有气压计。加热：打开加热电源，将加热电压调节到150-200V左右，打开磁力搅拌器，调节合适的搅拌速度。缓慢升温至釜液沸腾时，分别接通上下绝缘电源，调节电压在（10~15）V左右。温度控制：溶液沸腾，汽相冷凝物出现，直到冷凝物回流，首先平衡温度计的读数不断变化，调节升温速度控制冷凝物在每分钟60滴左右，调节上下保温层的热量，最后使平衡温度 1011 12 13 14 改进型埃利斯气液两相双循环式蒸馏器 1-蒸馏器；2-插入加热夹套的加热丝；3-盘管；4-进液口；5-进料口； 6-测量平衡温度的温度计；7-测量气相温度的温度计；;9、10-冷凝器；11-凝析油回路；12-凝析油池；13-凝析油取样口；14-排放口双重稳定，气相温度控制在特定平衡高温（0.5～1）约：保温的目的是防止气相部分冷凝。

平衡的主要标志是通过平衡温度的稳定性来判断的。取样：在整个实验过程中，必须注意蒸馏速度、平衡温度和气相温度的数值，并不断调整。稳定半小时至 1 小时后，记录平衡温度和气相温度读数。读取气压计上的气压。在干燥、干净的取样瓶中快速取约 8ml 气相冷凝液和液相。分析：采用化学分析法分析气相和液相的组成。每组分析两次，分析误差应小于0.5%。实验结束后，加热和保持电压应逐渐降低至零，然后切断。关闭电源，待釜内温度降至室温，关闭冷却水，并整理好实验仪器和实验台。平衡温度校正 实际温度和读数温度校正： 温度计外露部分读数沸点校正： 760273 000125 输入计算机计算表中参数。计算结果列于下表。将水二元体系的汽液平衡数据制成平滑曲线，并将本实验的数据绘制在相图上。气相中组分的真实摩尔分数。下标气相中的混合平衡单分子和双分子乙酸。下标 A, B 化学学报, 1976, 34 (2): 79 118.11.00 1.00 104.30. 50 0.356 115.20.95 0.90 103.20.40 0.274 113.@ >10.90 0.812 102.20.30 0.199 109.70.80 0.@ >664 10 101.4 0.20 0.316 107.40.70 0.547 11 100.3 < @0.05 0.037 105.70.60 0.452 12 100.0 在含乙酸的二元汽液平衡处理中-水 如果忽略计算的气相缔合活度，往往会导致缔合失败，此时活度系数接近1，类似于理想系统，但不能满足热力学一致性。

如果考虑乙酸气相中单分子、二分子和三分子共存，而仅考虑液相中存在单分子，则在此基础上，用缔合平衡常数确定表观蒸气 对组合物的蒸气压进行修正后，计算液相的活度系数，使计算结果与热力学一致，并与实验数据相关联。为了便于计算，我们介绍一种简化的计算方法。首先，考虑纯乙酸的气相缔合。认为乙酸在气相部分二聚化而忽略三聚化。因此，在气相中，单体和二聚体实际上是共存的，它们之间存在反应平衡关系，即HAcHAc是乙酸在气相中单体和二聚体的真实摩尔分数。聚合物，所以气体的压力是单体和二聚体的总压力，乙酸的逸度是指单分子的逸度，气相中单体的摩尔分数现在考虑二元溶液乙酸-水，除去H2O和HAc的交叉缔合，气相有HAc、(HAc)2、H2O三种成分，所以乙酸缔合平衡常数与温度T的关系如下： 31664205 10lg HAcHAc HAc 224909 16369187 log211 14161881 HAc 实验三醋酸乙烯乳液聚合—乳液白胶的合成4.4.1 实验目的和任务（1）了解乳液聚合的基本原理并掌握其实验技术。(2）了解乳液聚合的配方及各组分的作用。

4.4.2 基本原理 乳液聚合最简单的配方由单体、分散介质、引发剂和乳化剂四部分组成。通常，水用作分散介质。当单体、乳化剂和引发剂在水性介质中一起搅拌时，大部分单体分散成液滴，乳化剂吸附在表面。大部分乳化剂形成胶束，大部分胶束被一定量的单体增溶，极少量的单体和少量的乳化剂以分子分散状态溶于水中形成水相。水溶性引发剂在水相中分解成初级自由基，然后与水中的单体和胶束中的单体反应生成单体自由基和短链自由基，再形成单体自由基和短链自由基。链式自由基。基质以胶束形式生长，逐渐形成胶乳颗粒。随着聚合反应的进行，液滴中的单体通过水相，不断扩散补充到胶乳颗粒中，形成大分子，单体的浓度越来越小。本实验以醋酸乙烯酯为单体，过硫酸铵为水溶性引发剂。为了使反应顺利进行，单体和引发剂都需要分批加入。聚合中最常用的乳化剂是聚乙烯醇。聚乙烯醇是一种非离子乳化剂。一般不单独使用。更好的是，需要另外添加乳化剂OP-10（聚乙二醇辛基苯基醚）。 4.4.3 实验装置，四颈瓶（250ml），球形冷凝器1个，温度计1个（0~100），滴液漏斗1个，电动搅拌器1个，恒温水1个罐4.4.4 试剂和配方 醋酸乙烯酯 60g 聚乙烯醇 (PVA) 5g 乳化剂 OP—10 0.5g 过硫酸铵0.5g（溶解在 5ml 非离子水中）邻苯二甲酸二甲酯 5g NaHCO 溶液 5ml（0.25g 溶质溶于 5ml 去离子水中）4.4.5 实验操作1、乳液聚合 在带有冷凝器、搅拌器的四颈烧瓶中，温度计和滴液漏斗，加入5g聚乙烯醇，65ml去离子水，使聚乙烯醇在80~90完全溶解，冷却至60活性氧化铝制备，加入OP-100.5g，一半过硫酸铵溶液，醋酸乙烯酯20g，保温60~6530min，然后加入另一半过硫酸铵水溶液，滴加40g醋酸乙烯酯，在1.5h~2h后滴加另外，滴加时的温度控制在68℃左右，滴加完毕后继续加热回流，温度逐渐升高，只要不产生大量泡沫即可，最后升温至90～95，直至无回流。

冷却至50℃，加入5ml碳酸氢钠水溶液，再加入5g邻苯二甲酸二丁酯，搅拌30min，冷却，出料。这种白色乳液，俗称乳白胶，可直接用作粘合剂。 2、在粘合实验中，用少量的乳白色胶水粘合牛皮纸、木片和铝片。将两张片材粘合在一起并在烘箱中干燥。将烘箱温度调节到50度。牛皮纸大约需要10分钟，木片大约需要30分钟。 ，铝板约1h。从烘箱中取出后，测量粘合的拉伸强度。 3、固含量的测定 将约1~1.5g乳液加入精确称重的表玻璃中，称重，放入110℃的烘箱中2小时，取出放入干燥器冷却准确称重，然后计算固含量如下：固含量=干燥后样品重量/干燥前样品重量100% 4.4.6个问题1、乳液的配方聚合体系以及各组分的作用是什么？ 2、您对这个实验有什么感觉以及如何改进它？附录 聚乙烯醇（PVA）的比色分析方法 该方法以碘和硼酸的混合溶液为显色剂，与PVA发生显色反应。显色剂为：碘0.003M和硼酸0.32M 1:1操作：取定量的中性或微酸性PVA溶液于50ml容量瓶中，加8ml混合液稀释蒸馏水至刻度，摇匀，静置15分钟。用分光光度计在690nm处测量吸光度A，然后从标准曲线上检查PVA浓度。

按照与待测样品类似的方法，制备已知浓度的标准样品，然后绘制以纵坐标为纵坐标、浓度为横坐标的标准曲线。 722分光光度计的使用应根据使用说明书或在教师指导下进行。了解如何稳定过程操作条件。一、本实验的主副反应 主反应：CH=CH2H2 CH2 CH3 117.8KJ/mol 副反应：-CH3 +H2 +H2C2H5 -54.4KJ/mol C2H4C2H5 -31. 5KJ/mol C2H4105 KJ/mol C2H5 在水蒸气存在下，还可能发生以下反应： C2H52H2O CH3CO2 此外，还有芳烃脱氢缩合和苯乙烯聚合生成焦油和焦炭。这一系列副反应的发生，不仅降低了反应的选择性，而且容易造成催化剂表面结焦，降低活性。温度的影响 乙苯的脱氢反应是吸热反应，lnRT表明提高温度可以增加平衡常数，从而提高脱氢反应的平衡转化率。但温度过高会增加副反应，苯乙烯选择性下降，能耗增加，设备材料要求增加，因此应控制合适的反应温度。本实验反应温度为：540-600℃。压力的影响 乙苯的脱氢反应是体积增大的反应，平衡常数与压力的关系增大，从而提高反应的平衡转化率，因此降低压力有利于平衡向脱氢方向。

本实验中加入蒸汽的目的是为了降低乙苯的分压，提高平衡转化率。适宜的水蒸气量为：水：乙苯=1.5:1（体积比）=8:1（摩尔比）。空速的影响 乙苯脱氢反应体系中存在平衡副反应和一系列副反应。随着接触时间的增加，副反应也增加，苯乙烯的选择性可能会降低。反应温度是相关的。本实验中乙苯的液体空速为0.6h -1。本实验中使用的催化剂是氧化铁催化剂。其组成为：乙苯脱氢制苯乙烯是吸热反应还是放热反应？如何判断？如果是吸热反应，反应温度是多少？实验室如何运作？它是如何在工业中实现的？这个反应的体积是增加还是减少？加压好还是减压好？行业如何实现压力和压力运行？这个实验用了什么方法？为什么添加蒸汽会降低碳氢化合物分压？执行反应质量平衡需要哪些数据？如何收集和处理？请参见图 2-52。反应条件控制：汽化温度300，脱氢反应温度540-600，水：乙苯=1.5:1（体积比），相当于乙苯进料0.5 ml/min，蒸馏水<@ 0.75 ml/min (50 ml催化剂) 了解和熟悉实验设备和工艺，了解物料方向和进出料方法。打开电源，使汽化器和反应器逐渐升温到预定温度，同时打开冷却水。

分别修正蒸馏水和乙苯的流速（0.75ml/min和0.5ml/min）当汽化器温度达到300度时，反应器温度达到400度左右并开始添加。 Corrected flow of distilled water. When temperature of reaction rises to about 500, add the ethylbenzene that has calibrated flow, continue to be warming up to 540 and make it stable for half an hour. At the beginning of the reaction, take data every 10-20 minutes, take at least two data for each temperature, and put the crude product into the measuring cylinder from the separator. Then, the water layer was removed with a separating funnel, and the weight of the hydrocarbon layer was weighed. After the reaction was completed, the addition of ethylbenzene was stopped. The reaction temperature was maintained at about 500°C, continued to pass water and steam, and carried out the coke-cleaning regeneration of the catalyst. After about half an hour, the flow of water was stopped and the temperature was lowered. Experiment record and calculation 11 10 12 Crude product of tail gas Figure 2-52 Experiment flow chart of ethylbenzene dehydrogenation to styrene process 1-ethylbenzene metering pipe; 2、4-feeding pump; 3-water metering pipe; 5- Mixer; 6-vaporizer; 7-reactor; 8-electric heating jacket; 9、11-condenser; 10-separator; 12-thermocouple original recording time temperature, raw material flow, ml/10～20 The ethylbenzene in the tail gas vaporizer reactor is added with toluene, ethylbenzene and styrene content % Calculated conversion rate of ethylbenzene: FFRF processes the above experimental data, and plots the conversion rate, selectivity and yield against the reaction temperature, and finds the most The appropriate reaction temperature region is discussed, and the obtained experimental results are discussed. (including the rationality of the trend of the graph, error analysis, reasons for success or failure, etc.) Standard enthalpy at 298K, KJ/mol; Yield % of the target product; RF Beijing: Chemical Industry Press, 1990 [2] Kirk-Othemer chemicalTechnology, 3rd ed , Vol.4 Vol.21 Experiment 3 Ultrafiltration membrane separation Membrane separation technology is a new type of separation technology developed rapidly in recent decades.

Membrane separation method is to separate, classify, purify and enrich two-component or multi-component solutes and solvents with natural or synthetic polymer membranes, driven by external energy or chemical potential difference. Methods, membrane separation methods can be used in both liquid and gas phases. For liquid phase separation, it can be used in aqueous systems, non-aqueous systems, hydrosol systems, and aqueous systems containing other particulates. Membrane separation includes reverse osmosis, ultrafiltration, electrodialysis, microfiltration, etc. The membrane separation process has the advantages of no phase change, simple equipment, high separation efficiency, small footprint, convenient operation, low energy consumption, and strong adaptability. At present, there are more and more applications in the fields of seawater desalination, concentration and separation of food processing industry, industrial ultrapure water preparation, and industrial wastewater treatment. Ultrafiltration is an important branch of membrane separation technology, and it is of great significance to master this technology through experiments. Separation Mechanism According to the dissolution-diffusion model, the selective permeability of membranes is due to the different solubility and diffusion coefficients of different components in the membrane. If it is assumed that the diffusion of components in the membrane obeys Fick's law, it can be deduced that the permeation rate F and the solute passing rate F cmmol atmatm The permeation rate, the diffusion coefficient of water in the membrane, the partial molar volume of water, the pressure difference on both sides of the membrane, The osmotic pressure difference across the membrane, the gas constant; the temperature, the diffusion coefficient of the solute in the membrane, the partition coefficient of the solute between the solution and the membrane; the solute permeability coefficient; the concentration difference on both sides of the membrane. With the above equations, the macroscopic equations of the hollow fiber in the steady state are established below.

The flow of feed liquid in the pipe is shown in Figure 13. Take the assumptions: (1）The radial mixing is uniform; , the axial mixing and diffusion are ignored. Figure 13 shows the schematic diagram of the liquid flow in the pipe. It can be seen from the assumption that it is essentially a one-dimensional problem, except that there is liquid flowing out of the side wall. In the case of , because the concentration distribution and average velocity distribution of the components in the tube are concerned, it can be solved by making two mass balance equations. From the continuity equation: and the total flow rate equation: It can be deduced that dudx is the filling coefficient .For the circular tube h=R/2, R is the tube radius. ducdx dxdx dcdc du du dxdx dxdx dcdu dxdx dxdx rcrc Component model: TF-003 Main parameters: molecular weight cut-off, 6000 filtration area, 2m Experimental process (see Figure 十五） In this experiment, the feed liquid - polyvinyl alcohol aqueous solution (PVA) - is concentrated. The feed liquid is transported by pump 2 through Filter 3, and then enter the membrane module 7 from the bottom. Divide the feed liquid into: (1） Permeate—a dilute solution that permeates the membrane, the liquid is measured by the flow meter 9 and then enters the storage tank 10; (2）Concentrate - PVA solution that does not permeate the membrane (concentration is higher than that of the feed solution). The concentrated solution is used to add protective solution (5% formaldehyde solution) to the membrane module through the rotameter; the storage tank 6 is used to receive the released protective solution. filter; filter 3—polyacrylamide honeycomb filter, the precision is