【化学】第三章第二节醛第一课时教学容教材教材分析

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1、 。第三章，第二节，醛，第一节，乙醛的教学内容乙醛一节课时，本节属于高中化学介绍的含氧衍生物醇、醛和羧酸。醛起连接作用。它可以同时引入羟基和羧基，在有机合成中也起着重要作用。地位。同时乙醛的银镜反应实验报告，通过探究性学习，学生还可以学习如何独立构建化学知识体系。在前期的学习中，同学们初步接触并掌握了烯烃和醇的性质，对有机反应氧化还原的性质有了一定的了解，对决定有机物化学性质的官能团有一定的了解，并具有根据有机物质的分子结构对物质的化学性质进行初步预测的简单实验设计和分析能力，以及综合有机原理和实验现象完成化学反应方程式的能力。但是他们的自我询问的意图

2、知识、合作、创新的精神还有待提高。教学目标 知识与技能 1 能通过有机反应的氧化还原特性探索乙醛的性质，推测可能的产物，正确写出化学反应方程式。 2、通过实验探索和掌握醛基的特征反应和被弱氧化剂氧化的重要性质。过程与方法 1 通过实验，培养和发展学生的观察能力、思维能力、推理能力和归纳能力，能够综合运用化学知识解释一些问题。 2引导学生掌握科学的学习方法。情感态度与价值观1激发学生的学习热情，关注与社会生活相关的化学问题。 2 建立有机物结构与性质之间相互联系、辩证统一的唯物主义思想认识观。教学重点是乙醛的化学性质。教学的主要难点是乙醛的回收和与两种弱氧化剂的反应。本课教学方法主要采用实验教学法和类比教学法相结合的方式

3、一体化教学法贯穿整个教学过程：教师提出问题支持学生讨论观察现象，得出结论，衍生新问题，加强和培养学生解决问题的能力。教具及药品：乙醛、2% AgNO3 溶液、2% 氨水、10% 氢氧化钠溶液、2% CuSO4 溶液、水、仪器：分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架, 酒精灯, 教学内容, 教师活动, 学生活动, 设计意图, 新课介绍 [问题] 喝酒的人会出现恶心、呕吐、昏迷、不适等醉酒症状。有谁知道人为什么会喝醉？ 【说明】因为乙醇在人体内会氧化成乙醛，而高浓度的乙醛有麻醉作用，引起头晕、头痛、嗜睡、昏迷。乙醇如何变成乙醛？试着写出相关的反应方程。 【过渡】既然乙醛是导致人醉的罪魁祸首，我们怎么能

4、怎样才能减少醉酒状态，快速清醒？让我们进入今天的研究：乙醛。思考写出方程 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 通过现实生活中的现象，激发学生的学习兴趣，巩固旧知识，连接新旧知识，介绍学科的物理性质【活动】我们先来看看乙醛的物理性质？指导学生阅读 P56 的内容并演示乙醛。 【总结】一、乙醛的物理性质：1、无色液体，有刺激性气味2、（水）3、易燃易挥发4、易溶于水和有机物溶剂 [思考] 如何鉴别乙醛、苯和四氯化碳？阅读、观察、描述、听力、记笔记、思考、分析，通过阅读和实际观察加强学生对乙醛物理性质的记忆，加强应用乙醛的物理性质、分子结构【过渡】了解乙醛的化学性质乙醛，首先要了解醛的分子结构。

5、【活动】阅读教材P56的相关内容，展示乙醛的分子尺度模型和球棒模型，并尝试写出乙醛的分子式和简化结构。强调醛基的写法：-COHX-CH=OX【总结】二、乙醛分子结构：1、分子式：C2H4O2、简单结构：CH3CHO O or：CH3- C-H [思考] 乙醛等结构的 H NMR 光谱是什么样的？展示光谱，认真听，读，看，手写乙醛的分子和结构式，做笔记，思考和回答，理解结构，为以后的结构决定性打下坚实的基础。加强学生阅读和提取信息并得出结论的能力。乙醛氧化性质的知识【转】我们知道有机物的结构决定了有机物的性质，那么乙醛的结构决定了乙醛可能具有哪些性质呢？更容易获得，可以添加 [活动] 写黑胶和

6、加氢反应，分析反应本质，指导学生类推写出乙醛加氢反应方程式。 【摘要】三、乙醛的化学性质1、加成反应氧化【说明】乙醛由于其不饱和结构C=O而可以发生加成反应。但C=O和C=C的区别在于C=O不能加到HX、X2、H2O等中，只能加到氢上。 【思考】从有机反应的氧化还原角度看，这个反应是氧化反应还是还原反应？为什么？加氢回收思考与交流，分析乙醛可能的化学性质，更容易得到可加写的反应方程式，分析乙烯、乙醛和加氢的反应方程式，认真听、做笔记、思考、交流, 以及分析乙醛加成的氧化还原过程 是学生掌握和分析物质性质，体验通过已有知识预测未知知识的过程的通用方法。比较 C=O 和 C

7、=C不一样，防止学生的误解建立乙醛氧化反应的联系，为乙醛的回收铺路。 [疑问] 乙醛可以加氢回收成乙醇 如果表达乙醛的氧化性，乙醛是否可以通过氧化反应来表达可逆性？如果它可以是+O或-H，那么产品是什么？ 【信息提示】有机反应发生的条件：旧键断裂形成单电子结构，单电子相互结合形成新的化学键。 【活动】分组讨论、分析问题，并进行演示。 【分析】乙醛会发生氧化反应。 (1） -H: 打断醛基上的C-H单键，形成带有单电子的C，不能形成新的化学键，所以不能。(2） +O: Break醛基在C-H单键上，形成的C和H带有一个单电子，与氧原子的单电子结合，形成一个C-O和一个O-H，形成稳定的羧基结构，因此是可行的。 p>

8、氧原子插入醛基上的碳氢键之间，被氧化成羧酸[总结]2、氧化反应：（1）催化氧化基团讨论，分析B醛氧化的可能性，比较+O和-H的结果，得出结论。仔细听，比较自己分析的结果，补充差距。做笔记，小组合作乙醛的银镜反应实验报告，互助学习，并给出及时的信息，总结解决问题的中心难点。总结，帮助学生组织他们的思维过程，探索乙醛与氧化剂的反应【思考】乙醛在催化剂的作用下可以被氧化成羧酸, 表示乙醛的还原性。如何快速测试乙醛的还原性？请设计实验探索 [信息提示] 可能的氧化剂：1、酸性 KMnO42、Ag(NH3) 2OH3、新准备赤铜Cu(OH)2悬浮浊液【实验1】乙醛与酸性KMnO4反应现象：酸性高锰酸钾褪色反应：【实验2】乙醛与

9、银氨溶液现象：试管壁上出现一层亮银色。反应：逐步反应分析，强调第一步是氧化得到乙酸，得到通式。注意事项：1、试管壁必须清洁。 2、银氨溶液必须准备好使用。 3.碱性环境。在水浴中加热。 ：在试管中形成砖红色沉淀。反应：逐步反应分析，强调第一步是氧化得到乙酸，得到通式。注意：1Cu(OH)2悬浮液必须在碱性环境中制备，直接加热【总结】在碱性条件下，乙醛可以发生银镜反应，也可以被新鲜制备的氢氧化铜氧化，先生成乙酸，最后，它与碱反应形成乙酸盐。 【解说】醛基的测试方法：（1）新制的银氨溶液与亮银镜反应。（2）与新制的Cu(OH)2共加热）砖红色沉淀。

10、【习题】丙醛反应方程式的习题见课件P20。根据已有资料，尝试设计乙醛与氧化剂反应的实验。观察实验现象、分析实验过程、得出实验结论、做笔记、认真听、做笔记、实践，通过实验设计加强学生对乙醛还原的理解，锻炼学生观察现象的能力，连接理论，分析结果。让学生感受实验探索的乐趣，明确实验是获得真理的必由之路，将知识融入应用，加强学生的理解和应用，加强醛反应乙醛与酸KMnO4反应银镜反应乙醛的实践以及新制备的Cu(OH))2悬浮液的应用【解说】醛类的相关性质也广泛应用于生活中（1）工业制镜和保温瓶（2）检测糖尿病化学物质的费林试剂）原料、合成生产 醋酸、乙醇、乙酸乙酯等 认真听讲，联系生活实践 加强学生对知识来源于生活、贡献于生活的认识 课堂总结总结和整理所学内容 加强改进提升学生应用知识的能力 作业 1、 课本 P59 问题 3 问题 5 2、 结合已有的知识e 学习、查阅资料并提出快速清醒的方法。板书设计3.2.1乙醛一、乙醛的物理性质1、无色液体，有刺激性气味2、（水）3、易燃易挥发4、易溶于水和有机溶剂二、乙醛的结构1、分子式：C2H4O2、结构简单：CH3CHO三、乙醛的化学性质1、加成反应氧化2、氧化反应1催化氧化2银镜反应3及新制备的Cu(OH)2悬浮液四、应用6/6