连州市连州中学课堂教学设计表(2010-4-7)

连州连州中学课堂教学设计表化学2010-4-7教学时间）班级教学班学科高二（11名教师姓名课时话题第三章第二节知识技能目标（1）了解物理乙醛的性质。（2）了解乙醛的分子结构，掌握乙醛的主要化学性质。过程和方法目标：课程标准（1）通过实验培养和培养学生的观察能力）、思维能力。要求和教（2）应用化学知识解释一些简单问题的能力。标记情感态度和价值观目标；体验化学实验的乐趣，了解化学在生活中的应用，激发学生的兴趣） ' 学习化学的热情 高中二年级学生求知欲望强烈乙醛的银镜反应实验报告，但缺乏社会实践，对自然世界的了解有限。课堂主要通过对醛类学习的结构、性质及应用的研究，培养学生关注社会、将理论知识与生产生活实践联系起来的能力。内部解决方案分析通过学生实验、讨论得出结论和感应。乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应。讲授银镜反应操作要点和写反应方程式。讨论+探索+实验+实践教学难点教学法、讨论法、实验法、归纳法、问题探究法、多媒体辅助教学法教学学生探究实验；按结构讨论性质。指教师活动 学生活动设计意图 [简介] 较早地学习了乙醇的知识和记忆，思考、回答并写出下列化学知识方程式，乙醇加热，Cu 作催化剂：化学知识？写出在脑海中反应的化学方程式。

2CHOH+O252。今天我们就来了解一下乙醛的结构，观察乙醛的结构式，得出乙醛是一种最初由甲基和醛基结合识别的物质。认识乙醛的结构，培养观察能力[黑板] 第五章第三节乙醛，激发学生的学习热情一、乙醛 1.乙醛的结构式：分子尺度模型展示乙醛。引导学生分析比较：思考并回答：因为在乙醛的分子结构中，醛中没有羟基。基础写作，开发分析问题 能够写出乙醛的结构和分子式。乔乔，乔。 432【问】乙醛的简化结构式为什么不能写成COH？写出乙醛的结构式和分子式。观察、闻闻并说出一些物理特性。训练视图。乙醛的物理性质【黑板】2 如无色，有刺激性气味。观察和表达可以显示一瓶纯乙醛溶液。打开瓶盖，观察乙醛溶液的颜色、状态和气味。 【导读】140-141页B读：认识其他物理性质：密度比训练认识醛类物理性质，引导学生做分子量、水小、沸点20.8、易挥发、易燃, 丙烷和乙醇的初沸点、溶解度和比能与水、乙醇、乙醚、氯仿等混溶。了解乙醛的比较。物理性质。 【过渡】从结构分析，我们可以知道、听、想、记。乙醛分子中含有-CHO，对乙醛的化学性质起决定性作用。

化学思想教育。 【指导讨论】分析乙醛结构时，观察、思考、讨论、回答：除醛基和甲基外，还可以分析培养成分，激发可视为官能团。它似乎有什么官能团？学生知识 进一步分组讨论和探索，如何根据结构分析推断乙醛的哪些化学性质[提问]？根据其性质，碳氧双键上可能发生加成并入结构嵌段反应和醛基反应。化学定性思维，掌握研究物质的方法。 【板书】3．想想乙醛的化学性质，在描述乙烯和氢的加成时，就是乙烯结构双键的断键，再加上两者达到思考的能力（1）加成反应（上碳-氧双键）一个氢原子。维数能力。加成） 【问题】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ 【题】乙醛和氢气发生时，讨论和练习写化学方程式，总结如何进行主动学习反应？请解释发生在碳氧双键上的规则。学会思考初步的学生学习在黑板上写化学方程式，指导学生总结乙醛的加成反应。定律：C=O 加成反应CHCHOHCHCHOH 中的一个双键被打开。 22 33 的化学方程式写成和定律。 【指导学生】分析这个反应，分析、理解、记住乙醛与乙醇的比例 有机化学反应中，氧化反应和一个氢原子的返回从两种培养物中分离出来，说明乙醛经历了一个还原反应分析能力，以及原始反应的概念。

探索非智力因素，掌握B【软件演示】氧化反应：氧化醛的氧化性质。或脱氢反应。还原反应：加氢或脱氧的反应。 【板书】阅读并背诵课本第142页。 （实验5-5）学会控制实验步骤和注意事项。控制实验条件（2）氧化反应加强教学，做实验。直觉，培养银镜反应-乙醛处理用银认真认真）氨溶液的氧化指导学生阅读观察试管内壁有亮银镜产生实验习惯和教科书第142页（实验5-5）科学【软件演示】实验注意事项：1、试管内壁要干净。2、一定要用水浴加热，不能用酒精灯直接加热化学物3、加热时试管和试管不要摇晃。 4、制备银氨溶液使用时，氨水不能过量（防止形成爆炸物） ve 物质。介绍工业制镜和生产绝缘，了解乙醛在工业生产中的应用。进行瓶胆原料。关于实践学习和使用的联系。教育。 【提问】】试管里的银镜怎么想乙醛的银镜反应实验报告，回答：能不能用稀硝酸处理一下，然后再试着去掉？证据。试管中银镜的处理方法。 【指导学生】根据实验步骤讨论和练习写出反应的化学方程式，培养写出的化学方程式。得到了银镜反应的概念。写出化学方程式的能量 AgNO+NHHO= AgOH+NHNO 32343AgOH+2NHHO=[Ag(NH)]OH+2HO 23223 CHCHO+2[Ag(NH)] OH=CHCOONH+2Ag 4333 +3NH+HO 23 【启示】 ] 如何用离子方程式思考、练习、写出反应的离子方程式：学生表达？掌握讨论并提出CHCHO+2 [Ag(NH)]题，分析题233+ --+ 2OHCHCOO+NH+2Ag+3NH+HO的科学方法。

2343 乙醛被另一种弱氧化剂阅读实验程序，做课本第142页[阅读能力的实际发展-新Cu(OH)氧化试验5-6]。而动手能力，再次激发兴趣。指导学生阅读教材第一章，描述实验现象：溶液逐渐由蓝色变为培养、观察、分析，变为棕黄色，最后变为红色沉淀。思考能力。 【实验5-6】强调过量的氢氧化钠可以加速乙醛的氧化。在实验过程中观察溶液颜色和状态的变化。 【指导学生】写出反应 训练学生写出反应的化学方程式：CH+ CHO 22 训练学生凭感觉回答乙醛可被弱氧化剂氧化，帮助学生分析以上两种思维，认识到理性知识具有还原性, 是还原剂。可用的银氨溶液或实验有什么共同点？新型氢氧化铜的辩证唯物主义概念检验了醛基的存在。乙醛的性质是什么？如何检测醛基？训练学生推理【疑问】乙醛是否能做酸猜测、推测、观察实验现象：KMnO【示范】乙醛与酸性KMnO溶液的反应。乙醛可以与氢气发生加成反应。 【指导学生】总结乙醛化学性质训练学生组织、总结、概括。乙醛可被弱氧化剂氧化，甚至更易被强氧化剂氧化。巩固结构确定143页，可生产醋酸和丁醇[版书] 4.乙醛的用途取决于书的性质，性质决定用途。

指导学生根据乙醛的性质思考化学。质量，推断其用途 COOHCHO+2C2C 23 巩固课堂知识和思维，完成。 【布置作业】没有。教科书146篇。 ~143 个问题和评论页面 4、5140。 【大厅测试】 1.写出下列反应的化学方程式： （1）乙醛与银氨溶液反应及时反馈。）乙醛与氢气的加成反应（2）乙醛催化氧化得到乙酸（3 2.乙醛为氢氧化铜氧化实验可如下进行，试管中加入10%0.5mL，再加入2mL振荡____溶液，滴入%乙醛溶液加热至沸，有砖红色沉淀上面的操作可以说明新的制剂应该是过量的，乙醛与新制得的氢氧化铜______氢氧化铜反应的化学方程式【黑板设计】一、乙醛< @1、物理性质2、乙醛的分子结构分子式：C2H4O 简单结构：CH3CHO CH3 3、乙醛的化学性质（1）加成H2（氧化）CH3CHO CH3CH2OH（2）氧化化（还原） 2CHCHO 2CHCOOH332 CHCHO CHCOONH+2Ag+ 3NH+ HO 23 3334 CHCHO+2Cu(OH) 2HO2332 教学中要掌握结构决定性质的原理，从结构上分析醛的化学性质，并用实验验证这样学生就可以轻松掌握知识了。