初中硝酸钡+稀硝酸能检验解析：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法

初中硝酸钡+稀硝酸能量测试分析：初中化学硫酸根离子的三种测试方法：

(1）用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液是否一定含有硫酸根离子。(K2SO4、Na2SO4、H2SO4)

具体步骤：取少量待测溶液于试管中，先滴几滴硝酸钡溶液。如果出现白色沉淀，则加入稀硝酸。如果白色沉淀不溶解，说明溶液中含有硫酸根。

化学式：K2SO4+Ba (NO3）2=BaSO4↓+2KNO3.

其实这个方法是不准确的（初中认为是对的，对于高中来说这是错误的测试方法。因为如果在酸性环境中，硝酸根离子会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子形成沉淀, 待测溶液可能含有亚硫酸根离子 SO32-)

(2）使用氯化钡溶液和稀硝酸是初中化学常用的方法，但只能证明待测溶液可能含有硫酸根离子。

具体步骤：取少量待测溶液于试管中，先滴几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，证明溶液可能含有硫酸根。由于白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO4的沉淀，也可能是氯化银和AgCl的沉淀。

化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl； 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3）2.

(3）使用稀盐酸和氯化钡溶液是高中采用的方法，是对两种方法的改进，可以排除其他离子的干扰，可以证明溶液是否为测试必须含有硫酸根离子。

具体步骤：取少量待测溶液于试管中，先滴几滴稀盐酸，如无变化，证明溶液不含银离子Ag+（白色AgCl沉淀），也没有碳酸根离子CO32-或亚硫酸盐SO32-（否则溶液中会有气泡），然后滴入氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，证明待测溶液必须含有硫酸根离子。

化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

希望对你有帮助

高中化学：硫酸根测试视频

硫酸根离子检测

1。反应原理：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓

2。所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液

3。滴加顺序：先加稀盐酸（排除碳酸盐和银离子的干扰），加入BaCl2溶液再加入酸性钡盐溶液，有沉淀，再加入HCl，有气泡形成亚硫酸盐，无气泡是硫酸根

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