氟元素有何特殊性特殊性？？？为什么？

无机化学卤素实验报告无机化学 1. 与其他卤素相比，氟有什么特别之处？为什么？答：参考教材13.1.2。 0，无正氧化态，因为氟是电负性最强的元素。 (2）第一电子亲和能 第一电子亲和能EA1的绝对值是F Cl，而Cl、Br、I是递减的。当自身形成单键时，键解离能F-F ( 157. 7kJmol) Cl-Cl (238.1 kJmol) Br-Br (189.1 kJmol) I-I (148.9 kJmol);键合元素较多，O-F(184 kJmol-1） Cl-O(205 kJmol-1）。氟的单键解离能和第一电子亲和势比较小，这是因为它是第二周期元素，原子半径小，电子密度过大，成键或接受外来电子后电子的相互斥力增加。氟形成键，氟形成的单键的解离能大于氯形成的相应单键，如F-C(435.@ >3 kJmol-1） Cl-C (327.2 kJmol-1）, F-H (565.@>3 kJmol) Cl-H (427.6千焦摩尔）。显然，键合后价层中的电子密度不会太高。与Cl-C和Cl-H相比，原子轨道更有效的重叠以及F-C和F-H更接近的能量起主要作用。

(4）化学键类型多为离子键，而相应的氯、溴、碘键的离子性逐渐降低，发生离子向共价的转变。这显然与F2(g)通入水中发生剧烈反应，F2将H2O氧化成氧，而氯、溴、碘在水中有一定的溶解度，相应的溶液称为氯水，溴水和碘以卤素原子为同一中心原子的配位原子，中心原子的配位数（C.N.）为氟，稳定性也最高。例如：AsCl5在50分解；PbF4PbCl4 PbCl4常温下分解。（7）卤化物是热力学稳定的，而氟化物最稳定。2.简要回答下列问题：（1）元素周期表中，哪个元素的第一电子亲和力最大? 马克西姆嗯电负性？为什么？ (2）为什么存在ClF3，而不存在FCl3？(3）为什么键解离能是F-FCl-Cl，和H-F H-Cl？(4）氢键能HF( l)H2O(l)，为什么沸点是HF(l) H2O(l)？（5）为什么铁与盐酸反应生成FeCl2，而铁与氯气反应生成FeCl3？ (6）工业品溴中常含有少量氯，工业品碘中常含有少量ICl IBr。如何去除？答：(1）第一电子亲和力氯元素最大，因为Cl和F原子最外层，每层有7个电子，都具有强烈的接受外来电子的倾向，同期非金属性最强，但原子只有两层电子，原子半径小，接收到外来电子后，电子密度太大，电子相互作用，斥力增大，resu其第一电子亲和力低于Cl。

氟的电负性最大，因为在最外层有7个电子的卤素原子中，F原子半径最小，(2）Cl原子有6个价轨道：3s, 3px, 3py, 3pz 3d轨道，所以有ClF3；但在：写论文网：无机化学卤素实验报告）y，2pz，所以没有FCl3。 (3）单键解离能F-F Cl-Cl，因为是第二周期元素，原子半径小，与另一个电子密度高的原子成键后，电子密度太大，而电子相互作用，是由于斥力增加引起的，但与电负性较小、价电子较少的元素原子成键时，氟形成的单键的解离能大于氯形成的相应单键，如 F-H ( 565.@>3 kJmol-1） Cl-H(427.6 kJmol-1）。显然，由于化合价成键后电子密度不会太大，F-H和Cl-H相比，原子轨道有效重叠越多，能量越近起主导作用。(4）氢键能HF(l) H2O(l )，因为 H-F 的电负性差异大于 H-O；沸点 HF(l) H2O(l)，因为每个 H2O 分子可以形成2个氢键，而每个HF分子只能形成1个氢键。 -0.44V, E(Fe/Fe) - 0.036V, E(Cl2/Cl) +1.36V，所以在标准状态下，以下反应自发进行：溶液呈酸性，实际E(H+/H2) E(H+/H2)，而E(Fe3+/Fe) HCl(aq)不能将Fe氧化成Fe。2KBr(s)+Cl2 (g) KI(s) ICl(g)KI(s) I2(g)KBr(s) 3. Cl2、Br2、I2在室温下在碱性溶液中发生歧化反应，什么是主要产品？为什么？回答：在碱性介质中，Cl2、Br2、I2分别位于连接X-和XO-（或XO3-）的连线的“峰值”位置（见教材中的图12.15），因此，以下歧化反应自发进行： --从表1中可以看出3.3：除I2 IO外，其他反应往往是自发的。

X2歧化反应的实际产物由动力学因素——反应速率决定。在室温下，Cl2的反应速率很大，所以歧化反应的实际产物是ClClO； Br2发生反应，反应在50~80左右为主； I2的反应速率很小，反应为定量反应，实际产物为IO3-。 4.提出了三种去除Cl2(g)的方法，并写出了相应的化学方程式。答：利用Cl2(g)在碱性介质中的歧化和氧化特性，可以分别用NaOH和Na2S2O4、FeC12去除Cl2(g)。 4H2O(l) (3）Cl2(g) 5. 设计 HF 和 HCl 水溶液电离的 Born-Haber 循环，计算氢氟酸和盐酸在 298 时的酸常数（见表 1）热力学数据3.5），分析为什么盐酸比氢氟酸强 解决方法：HF和HCl水溶液电离的Born-Haber循环如下图所示（教材图13.7）：图 13.7 卤化氢水溶液电离的 Born-Haber 循环 13.5 水溶液电离的 Born-Haber 循环热力学数据卤化氢溶液 (kJmol-1) HXHF HCl 23.9-4.2 535.@>1404.5 1320.21320.3 -347.5 -366.8 -1513.6-1393.4 18.1-39.7 6.310-4 G1?ΔG2 ?ΔG3?ΔG4?ΔG5?ΔG6 Ka(HF)=6.3 10.

可见盐酸是强酸，而氢氟酸是弱酸。对比表 13.5 的数据可以发现，氢氟酸的弱酸性主要是由于 ΔG1 G2 过大，即小离子的强水合形成HF H2O之间的分子间氢键导致HF(aq)去溶剂化对应的标准自由能变化ΔG1大，HF(g)键的解离能也最高。通过热力学计算，表明HF（g）或HCl（g）是否可以蚀刻玻璃。 [玻璃含有SiO2(s)，假设反应生成SiX4(g)和H2O(l)] -852.4-275.@>4-1572.7 -23< @ 7.7.14 fGm(reactants)=-92.98 kJ?mol fGm(reactants)=142.32 kJ?mol NH4F水溶液可以储存在玻璃容器中吗？为什么？答：不能，因为NH4F水解生成HF(aq)，会腐蚀玻璃（参考图1，简述工业用溴化物在海水中制取溴的原理，并写出反应的化学图，见教科书图13.4.可见Cl2(g)可以将Br(aq)氧化成Br2；在碱性介质中，Br2自发发生歧化反应生成Br-BrO3，Br-BrO3自发发生逆歧化反应反应生成 Br2. 主要在工业上 从海水中制备 Br2 包括 3 个步骤： pH3.5 用压缩空气吹出 Br2，在碱性条件下发生歧化（Na2CO3 溶液）： Br2(l) --9 . 室温下，Cl2在碱性溶液中歧化主要生成Cl和ClO，写出反应的化学方程式，并由连接碱性介质中Cl-和ClO-(aq)的三点连线关联，在“高峰”位置，将不成比例自发生成：X(aq)+XO(aq) EB(Cl2/Cl)－EB(ClO/Cl2) 1?0.96V0.059 0.799V , Ksp(AgI) [Ag][I] （[B]代表平衡状态下物质B的相对浓度，下同）（注：GB允许化学用[B]表示平衡状态下物质B的浓度）[ Ag+]= Ksp(AgI) 11. 通过计算，解释为什么铜不溶于稀盐酸，而溶于浓盐酸并放出氢气。

[已知：E 因为 K 稳定（CuCl）？ [CuCl3]K 稳定 (CuCl)[Cl] 1.0moldm-3 在 1K 稳定 (CuCl) Cu(s) 的能斯特方程中： E( Cu/Cu)?E(Cu/Cu)?0.520 1.0moldm-3, 和 c(Cl-) 12.0moldm-3 E(Cu/Cu)?E(Cu/Cu)?0.520 ?< @0.520V?lg 0.520V?(?0.529 12.将1.00?10mol AgBr 固体完全溶解在10.0 cm Na2S2O3溶液，然后 Na2S2O3 [Ag(S2O3)2 Ag(S2O3)23-(aq) [Ag(S2O3)23- 假设 1.00?10-4 mol AgBr 固体完全溶解在 10.0 cm3 Na2S2O3 溶液中，所得溶液中的溶液为 课程名称： 导师： 年级： 实验名称： 实验类型： 小组学生姓名： 5.4@>实验目的要求（必填）5.5@>主要设备（必填）5.6@>实验数据记录与处理5.7@>讨论、体验5.8@>实验内容及原理（必填）5.9@>操作方法与实验步骤 实验结果与分析（必填） p.2 实验名称：___________________ 姓名：Studen t ID： 实验名称： ___________________ 姓名： 学号： 实验名称： ___________________ 姓名： 学生编号： 实验名称： ___________________ 姓名： 学生编号： 无机化学实验一般设置为大学一年级课程。对于刚入校的大学生来说，想要完成一个满意的实验报告真的很难，而且由于所涉及的实验性质不同，往往无法简单清楚地描述实验的内容，在实验中获得的信息实验，并在使用相同格式完成实验报告时获得个人收益。

结合我多年对无机化学实验的接触，对无机化学实验报告的写作方法提出以下几点体会。仅供参考。请有兴趣的朋友多提意见。我们可以一起讨论，让学生在同一时间。 ，得到更多的东西。第一类是在课堂上可以得到一些实验数据，然后用这些数据进行计算，需要计算误差，格式如下：老师在上课，但所涉及的原则不能缺； 2、将理论值与实验值进行比较，计算误差，然后将实验过程中的不足或误差原因、改进措施或未来实验的假设（测量内容草酸中 h2c2o4 的含量) 示例) 实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定 学习 naoh 标准溶液的制备和校准以及相关仪器的使用； h2c2o4是一种有机弱酸，它的ka1=5.@>910-2，ka2=6.410-5。在恒定成分分析的情况下，cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，两步解离的h+可以在水溶液中一次性滴定：h2c2o4+2naoh== =na2c2o4+2h2o 计量点的pH值8.4左右，可用酚酞作指示剂。 naoh标准溶液采用间接制备法，用邻苯二甲酸氢钾校准：该反应测点pH值约为9.1，酚酞也可作为指示剂。

5.4@>naoh 标准溶液的制备与校准 称取1g naoh 于带台秤的100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，搅拌溶解。转移到500ml试剂瓶中，加入200ml蒸馏水，摇匀。准确称取三份0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾，放入250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解无机化学实验卤素，加入1~2滴0.2 %酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色为终点。 5.8@>h2c2o4含量测定准确称取约0.5g草酸样品，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，定量转移至100ml容量瓶中，稀释至用蒸馏水标记，摇匀。用20ml移液管将样品溶液移入锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色为终点。平行做三遍。 5.4@>Naoh 标准溶液校准实验编号 123 备注 vnaoh/ml 开始读数 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 5.8@>h2c2o4 含量测定实验编号 123 备注 cnaoh/moll-1 vnaoh/ml 开始 用途阅读实验：1.了解酒精制备溴乙烷的原理和方法 向100ml圆底烧瓶中加入9.0ml水，冷却并不断摇动，缓慢加入19. 0ml浓硫酸。

冷却至室温后，加入10ml 95%乙醇，搅拌下加入13.0g磨细的溴化钠，再加入2-3粒沸石。组装蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接收器中加入5ml 40%的nahso3溶液，在冰水浴中冷却，使接收器管端（带小喷嘴）刚好浸入接收器的水溶液中。解决方案。将烧瓶放在石棉网上用小火加热，烧瓶内物质开始冒泡，控制火焰大小，逐渐将油状物质蒸出。大约30分钟后，慢慢增加火焰，直到没有油滴蒸发。开始加热，瓶中出现 hbr 的白雾。过了一会儿，瓶子里的白雾hbr增加了。瓶中不溶性固体逐渐溶解，溶液因溴的生成而呈橙黄色。将接收器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层粗乙基溴放入干燥的小锥形瓶中。将锥形烧瓶浸入冰水浴中冷却，向烧瓶中滴加浓硫酸，同时摇动至溴乙烷澄清透明，烧瓶底部分离出一层液体（约需要 4 毫升浓硫酸）。用干燥的分液漏斗小心分离下硫酸层无机化学实验卤素，将溴乙烷层从分液漏斗顶部倒入30ml蒸馏瓶中。配备蒸馏装置，加入2-3沸石，水浴加热，蒸馏出溴乙烷。收集 37-40 的分数。收集产品的容器应在冰水浴中冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重（2）溴乙烷最后一步蒸馏，温度过高导致溴乙烷逸出，收率低，今后应严格进行实验。

示例3自然实验报告格式2.每次实验前提交上一次实验的实验报告和预览报告（预览报告需在实验报告中上交）3.实验报告写在实验报告纸上（自己购买），如果买不到实验报告纸，写在A4打印纸上，装订好。 （以草酸中h2c2o4含量的测定为例） 实验名称：草酸中h2c2o4含量的测定 学习naoh标准溶液的制备、校准及相关仪器的使用； -2-5h2c2o4是一种有机弱酸，它的ka1=5.@>910，ka2=6.410。在常数成分分析中，cka1>10-8，测点pH值约为8.4，可用酚酞作为指示剂。 naoh标准溶液采用间接制备法，用邻苯二甲酸氢钾标定：kooc-cooh+naoh=== kooc-coona +h2o 此反应计量点的pH值约为9.1，酚酞也可用作指示剂。 5.4@>naoh 标准溶液的制备与校准 称取1g naoh 于带台式天平的100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，搅拌溶解。转移到500ml试剂瓶中，加入200ml蒸馏水，摇匀。准确称取三份0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾，放入250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，加入1~2滴0.2 %酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色为终点。

本教材是《无机化学》、《无机化学解题指南》和《无机化学实验》2002年版三本配套教材中的第三本。课程优质教材要求由北京中医药大学、黑龙江中医药大学、南京中医药大学等16所国立中医药大学的专家教授共同制定。湖南中医学院，根据21世纪发展的需要。无机化学课程大纲与《无机化学》一并编制使用。本实验教材分为两部分。第一部分是无机化学实验的要求和基本操作。主要内容有：实验课程教师和技术人员的职责、学生的实验要求、实验室工作指南、化学实验常用仪器和基本操作规范的介绍、化学实验报告的介绍。第二部分是实验内容，共编写了21个实验，其中基础实验15个，综合性和设计性实验4个，微观实验2个。涉及的实验包括：基本操作与技能训练、平衡常数的测定、无机化合物的制备、重要化合物的性质等。各中医药院校可根据各专业不同层次的教学要求和教学条件进行选择和组合；也可作为高层次实验选修课的内容。每次实验后，都有实验注意事项和预习要求和思考题。实验教材附有附录，方便教师、实验技术人员和学生查阅。本实验教材可供全国高等医学院校中药学、制药工程、药学及相关专业教师、本科生及七年制学生使用。

也可作为成人教育相关专业师生、自学考试考生、广大中医药专业人士及中医药爱好者的教材或参考书。 Part 1 无机化学实验要求和基本操作 Part 1 实验班师生的职责和要求 Part 2 实验室工作指南@>Delta320-SpH计原理与操作指南 Part 5 误差和有效数字的概念 Part 6 实验结果的表达化学实验报告及撰写方法 Part 2 实验内容 Part 1 基础实验 训练实验 碳酸氢钠溶液的制备及浓度校准训练实验 三电解质溶液实验 四乙酸的电离度和电离平衡常数的测定 二卤化钠和硫磺的制备实验第二部分 实验实验的合成与设计 氯化铅还原反应溶解度积常数的测定 实验二 配合物的形成与性质 附录 1 基本操作及训练次数统计表 附录2 中国化学试剂的规格和等级 碱指示剂 附录六 各种盐类在水中的溶解度 附录七 常见离子和化合物的颜色 附录八 常见阴阳离子鉴定表 附录九 常见学生实验仪器列表