将一定量碳酸钠和铜 【每日一练】高三4月阶段性检测化学试注意事项

试卷第1页，共11张绝密在山东省济南市开学前，2021年4月2021级高中化学考试。注意事项：1、填写你的名字、班级、考号等信息作答前2、请在答题卡上填写正确答案一、选择题1.化学与技术、社会、生产息息相关。以下哪项陈述是错误的？ A.铝热反应可用于焊接钢轨和制备金属纳米复合材料 B.酚醛树脂泡沫是一种新型的阻燃保温材料 C.酿造醋味美可口，说明醋酸是一种芳香液体 D.钠叠氮化物（NaN）可用作汽车安全气囊的气体发生剂 2 。以下实验的基本操作是正确的： A.用四氯化碳提取碘水中的碘元素。分液时，应先放出有机相，再放出无机相。 B、在海带中提取碘时，为保证I或新鲜配制的氯水)应过量 C.配制10% CuSO水，搅拌溶解 D.开始蒸馏时，先打开冷凝水，然后打开加热器；蒸馏结束时，先关闭冷凝水，然后关闭加热器。 3．中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症和普通患者的治疗具有一定的疗效。其有效成分绿原酸的结构式如下图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 所有碳原子可能共面 B. 足量加成产物含有 8 个手性碳原子 C. 1 mol 绿原酸消耗 mol NaOH D. 酯化，加成， 4、由于NiS具有热胀冷缩的特性，可以在精密测量仪器中掺杂NiS，抵消仪器的热胀冷缩。

NiS 可以在有水的情况下被氧气氧化为 Ni(OH)S。在实验室中，将 H 溶液过滤以获得 NiS 沉淀。装置如图：试纸第2页，共11页 下列关于实验的说法是错误的 A.装置A中的浓盐酸可用稀硫酸B代替。装置B中放入饱和盐水除去HCl C。装置D中的洗涤液应为煮沸的蒸馏水D。装置C中的浑浊液体可通过与装置D连接的气泵吸入装置D进行过滤。化合物A的简化结构如图所示。 X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。 Y在自然界中以复合态的形式存在，Z的最外层电子数是周期数的3倍。下列说法是正确的 a.化合物 A 中的每个原子或离子都实现了 2 电子稳定结构 B。X、Y、Z 三个元素的电负性顺序为：Z>Y>X C。在 X、Y 四个元素形成的元素中， Z、W、Y的熔点D最高。Y在阴离子中均出现sp。实验操作现象 结论（橙红色）乙醇蒸汽被吹入硅胶管。固体逐渐由橙红色变为淡绿色（Cr 振荡溶液由淡红色变为红色 Ag O 为强碱 试卷第 3 页，共 11 滴加少量等浓度的 ZnSO 到 0.的溶液中） @>1molL -1 先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 sp(ZnS)>K sp 将淀粉溶液滴加到盐溶液中，溶液颜色不变 盐中不得加碘酸. A.AB.B C.C D.D 7. 研究表明该盐可用于炸药。

下列说法正确的是 A. Pb 是与碳相同的主族，最低价为-4 B. 以上四种元素都在元素周期表的 P D 中。在基态 F 原子中，有 7 个电子运动态。中科院董少军课题组将二氧化锰和生物质放入滤纸制成的折纸通道中，形成如图所示的电池。电池可以利用可乐中的葡萄糖（pH=2.5)作为燃料获得能量。下列说法正确 A.b 极负 B.每消耗一次0.01 mol 葡萄糖，0.02 mol 电子在外电路中转移 C. 实验室用葡萄糖富集 用硫酸制备葡糖内酯 D. 加成后产物的手性碳原子葡萄糖和氢气比葡萄糖少 9. SCR法是工业上常用的去除氮氧化物的方法，反应如下： 主反应：4NH(g)+4NO(g)+O 4N(g)+ 6H 4NO(g)6H 相同条件下，上述反应在A、B两种催化剂作用下进行。以下说法错误，试纸第4页，共11 A。上述催化剂 B 是其在低温下具有较强的催化活性 B. 有利于提高平衡的反应条件加料比一定时NO的ium转化率是降温降压C。在图中M点（对应21温度0)的转化率一定不是平衡转化在这个温度下的速率。 D、在相同条件下选择高效催化剂可以提高NO的平衡转化率。集杀菌与杀菌为一体的氧系漂白剂。

某利益集团制备过碳酸钠的实验方案如下： 已知：2Na(aq)+3H(s)开始分解。下列说法错误的是 A. 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢通过氢键形成的不稳定络合物。滤液 X 可循环使用 C. 用无水乙醇洗涤，可去除水分，利于干燥 D. 使用过碳酸钠净化水的原理与明矾 11 类似。 由纳米晶体（3D- SiC）和二维纳米片（2D-MoS2)通过静电组装技术）具有独特的异质结构，可用于模拟自然光合作用。下面错误的说法是试卷的第5页，共11个 A.这个过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一 B.2D-MoS2可以将H2O的活化能降低到O2、 ad 2H C. 在反应过程中，所有含碳物质都会发生氧化反应 D. 3D-SiC 和 2D-​​MoS2 是水氧化的催化剂 12. 废气污染成为全世界关注的焦点氮氧化物可用于生产Na（Ce是铈元素）：以下关于此过程的说法是错误的，因为它具有强还原性，属于强还原剂B。如果在装置C中产生2N。装置再生5mol Ce 甲烷 D. 该装置获得粗品 NH 的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。 13. 碱性锌铁液流电池使用资源丰富的铁和锌作为电池正负极活性电解质材料，具有高电压，低成本的优点。

电池总反应为Zn+2Fe(CN)充放电2Fe(CN) 下列说法正确 A.充电时，M极的反应式为Fe(CN) B.放电时， N极的电位高于M极C的电位。1 mol Fe(CN)中的σ键数为12 D。放电过程中，当有2 mol电子在电路中转移时，负极的电解液电极面积增重65 二、单选题 14. 中医在治疗疾病方面发挥了重要作用。试纸第 6 页对下列中药成分的描述不正确，共 11 个 A. 该物质有 5 个官能团 b.分子中的苯环上只有4个一氯化物。 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br R 溶液。混合溶液中的pY（Y表示，pY=-lgY）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是混合溶液的 pH 值与 NaHR 溶液中存在的关系：c(Na 在 10-6 D 的量级。在滴加稀硫酸过程中保持不变 三、填空题 16.氨合成技术的创造开辟了人工固氮的重要途径。回答以下问题：(1)德国化学家哈伯开始研究将N添加到AL刚性体中1902年反应充分的容器，测得的NH体积分数为4%，其他条件不变，升温至450，测得的NH体积分数2.5%，可判断为氨合成反应H___________0（填">"或"H>B，故B错；C.分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高，X、Y、Z、W由四元素是分子晶体，Na是金属晶体，熔点低于100，B为共价晶体，熔点最高，故C正确； D. 阴离子中的Y形成三个σ键时发生sp杂化，形成四个σ键时发生sp。 B、在稀氨水和酚酞的混合溶液中加入少量Ag AgO+4NH AgNH 2OH 3H，所以B错； C.在0.1 molL -1 溶液中，生成白色ZnS沉淀，若有剩余K，再加入少量等浓度的CuSO反应生成黑色CuS沉淀，不是ZnS 沉淀成 CuS。不能证明K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以C是错误的； D.碘酸钾不能制淀粉 变成蓝色，将淀粉溶液滴加到盐溶液中，溶液颜色不变，不能证明盐中一定不能加碘酸钾，所以D错；外层有4个电子，所以最高正价为+4。既然是金属元素，就没有负化合价，A就错了；本卷为系统自动生成，使用前请仔细校对，答案仅供参考。

回答13页第4页 B.上述四个元素中N、F、As、Pb的最外层电子排列为：2s，所以电子最后进入的能级为p能级，都是在元素周期表的P区，B正确；中间的氮原子有3个电子，两端氮原子的p层电子形成两个三原子四电子离域键，C错D.元素F，所以原子核外有9个电子基态F。根据泡利原理，无论原子核外有多少电子，都不存在运动状态完全相同的两个电子，所以有9个电子运动状态，D是错误的；所以答案是：B。 8. B 【分析】 从图中可以看出电极a为负极。在酸性条件下，葡萄糖在负极失去电子，发生氧化反应生成葡糖内酯。电极反应式为C，电极b为正极。二氧化锰在正极获得电子进行还原。反应。 【详解】 A. 分析可知电极b为正极，故A错； B. 由分析可知，每消耗0.01 mol葡萄糖，在外电路中转移0.02 mol电子，故B正确； C.葡萄糖分子中没有羧基，在浓硫酸的作用下不可能酯化生成葡糖内酯，所以C是错误的； D. 手性碳原子是指连接到四个不同原子或基团的碳原子。葡萄糖分子中含有下图所示的手性碳原子： 加入葡萄糖和氢后的产物也含有下图。 : 的 4 个手性碳原子，所以 D 是错误的； 8. D【详情】A.从标题中的图中可以看出，催化剂B在低温下具有很强的催化活性，可以节省能源。因此，工业上选择催化剂B的原因是它在低温下催化活性强，A是正确的； B、从图中分析可以看出，随着温度的升高，化学平衡向反方向移动，即主反应为正反应即放热反应，正方向为正向的气体体积增加。根据 Le Chatelier 原理，投料比在一定时期内对提高 NO 是有益的。该卷由系统自动生成。使用前请仔细校对。答案仅供参考。

回答第5页，共13个平衡转化的反应条件是降低温度和降低压力，B正确； C.催化剂A的NO转化率随着温度的升高而增加，因为催化剂的活性随着温度的升高而增加。当温度高于210℃时，由于催化剂活性降低（或副反应增加），NO转化率降低。在催化剂A的作用下，图中M点（对应210）的温度，NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，C是正确的；D.根据根据 Le Chatelier 原理，催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，因此在相同条件下选择高效催化剂并不能提高 NO 的平衡转化率，D 是错误的；因此，答案是: D. 10. D [详细说明] A. 过碳酸钠在低温下缓慢转化为碳酸钠溶液 滴加双氧水得到，故A正确； B. 滤液X中加入适量NaCl固体，增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度将一定量碳酸钠和铜，加入无水乙醇，降低过碳酸钠的溶解度，都可以沉淀出碳酸钠，所以B正确；C.无水乙醇洗涤可以去除w ater，有利于干燥，所以C正确； D.过碳酸钠具有强氧化性，可以杀菌，但不能吸收水中悬浮的杂质，所以D错 11.C【详细解释】 A.从图表分析可以看出温室效应可以减少，可以用甲烷作为燃料解决能源问题，所以不选A； B、从图中可以看出，2D-MoS2作为催化剂可以降低H2O的转化为O2、和2H COHCOOH HCHO CH OH CH C元素化合价降低，发生还原反应，所以C被选中； D、从图中可以看出3D-SiC和2D-MoS2是水氧化的催化剂，所以不选D；答案 C。

12. C 【解析】从题中给出的过程可以看出，装置中一定浓度的氢氧化钠溶液将一氧化氮和二氧化硫混合气体中的二氧化硫转化为亚硫酸氢离子，未反应的一氧化氮在器件中与 Ce 离子混合。发生氧化还原反应生成Ce离子，此体积由系统自动生成，使用前请仔细校对，答案仅供参考。回答第6页，总共有13个离子可以循环使用，亚硫酸氢离子在阴极发生还原反应形成S离子，未反应的硝酸根离子和亚硝酸根离子与装置内的氨和氧反应生成硝酸铵，硝酸铵粗品经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等工艺得到。 【详情】 A.从化合价的代数和可以看出，S离子中的硫元素为+3，即易被氧化成高价硫元素，表现出很强的还原性，故A正确； B、从分析可以看出，反应产生的氢离子是由参与反应的水提供的，氢原子数守恒表明，如果在装置中产生2N，反应消耗18g水，所以B是正确的； C、从得失电子数守恒可知，该装置再生5 mol Ce离子，甲烷燃料电池负极消耗的甲烷质量为15 mol·16g/mol=10g，所以 C 是错误的； D、分析可知，装置内反应液得到粗品硝酸铵的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确； 12. C 【分析】根据图和一般反应，放电时，N为负极，Zn失去电子，发生氧化反应，M为正极，Fe(CN)得电子，还原发生反应，M为阳极，Fe(CN)失电子发生氧化反应。

【详情】 A.据分析，充电时，M为阳极，Fe(CN)，所以A是错误的； B、放电时N为负极，M为正极，则N极电位低于M极，故B错； C.配合物Fe(CN)与铁离子之间有6个配位键，每个CN内部都有一个共价键，所以1mol该配合物所含的σ键数为12，所以C是正确的； D．放电时，Zn失去电子与氢氧化物形成Zn(OH)，溶液的附加质量为1mol Zn和2mol氢氧化物之和，大于65g，故D错。本卷为系统自动生成，请仔细校对后使用。答案仅供参考。 Answer page 7 of 13 14. AD [详细解释] A. 从题干中的结构式可以看出，该物质具有羟基、醚键、酮羰基和碳碳双键等4个官能团， A是错误的； B、根据有机化合物的结构分析，有苯环的结构的核磁共振谱有4种峰，分子中的苯环上只有4种一氯离子，如图： B 正确； C.碳原子有sp型杂化，C是正确的； D. 1mol该物质与溴水反应，在碳碳双键上加1mol Br，所以最多消耗2mol Br，D错；所以答案是：AD。 15.AC 【解析】变化关系。 【说明】 的变化关系将一定量碳酸钠和铜，所以A错； B. 曲线 n 代表 pH vs p = 10, Ka1 )=1010-7.4 =10-6.4, 所以 HR 146.4 10 10 =1.010 -< @7.6 >1.010 -10.3 ，表示HR的水解度大于电离度，则NaHR溶液呈碱性，即c (OH)，NaHR解是系统自动生成的，请仔细校对后使用。答案仅供参考。

回答第 8 页，共 13)，所以 B 是正确的； C.曲线n代表pH，p=10，Ka1)=1010-7.4=10-6.4，Ka的顺序是10-7，所以C是错误的； a2、电离平衡常数随温度变化，在滴加稀硫酸过程中，保持不变，故D正确；所以选择交流。 16.

回答第9页，共13个由三阶段公式得到的数据，平衡时氮的体积分数为2.6mol 2.6mol+1.8mol+2.@ >8mol 100%=36.1%，所以答案是：36.1%； (3)当反应达到平衡时，正向反应速率等于逆向反应速率，则v；四氧化二氮起始量为1mol。当四氧化二氮分解10%时，二氧化氮的量四氧化二氮物料为(1—110%)=0.9mol，二氧化氮物料用量为1mol10%2=0.2mol，则二氧化氮分压为0.2mol< @0.9mol+0.2mol 110 kPa=20 kPa, v inverse=510 kPa- 1 -1(20 kPa) kPas-1 ，所以答案是：从图中可以看出， A和B减少，代表反应物，A和B浓度变化之比为(0.6— 0.45)mol/L：(0.@>2—0.15)mol/L=3:1，则曲线A代表氢气浓度的变化；设容器的体积为VL，平衡时氨的体积分数为 0.1Vmol 0.45Vmol+0.15Vmol+0.1Vmol 100%=14.3 %>4.5%，然后比较在1.0110 Pa和450的实验条件下，平衡向正反应方向移动，这是一个放热反应，气体体积减少，改变的条件可能是为了增加压力或降低温度，答案是：A；加压或冷却；根据题中给出的数据，氮气在0-25分钟内的平均反应速率为0.2-0.15 mol/L 25min=0.002 mol•L -1 •min -1 ，平衡时反应的平衡常数为 (0.1mol/L)0.15mol/L (0.45mol/L) =0.73mol - 2 案例为：0.002mol•L -1 •min -1 ;0.73.

17. 3Ti原子的价电子比Mg和Al多，金属键更强[TiCl ON4共价键，配位键AC0.810.5 32 1.610 [详情]( < @1)Ti是第22号元素，在元素周期表第四周期IVB族中，价电子排列为：3d，价电子排列图为。所有跃迁的基态原子与Ti同周期的元素形成的电子对数与钛相同，包括Sc、V、Mn，共3种。由于Ti原子的价电子数超过Mg和Al，金属结合力更强，这个体积是系统自动生成的，请仔细校对后使用，答案仅供参考，答案第10页，总13比金属镁和铝；(2)将乙醚加入到浓氯化钛盐酸溶液中，然后将 HCl 通入饱和，可以得到配位数6、是由TiClO组成的晶体。由于晶体中两个配体的量之比为24，说明三个氯离子中的一个是配体，六个水分子中有四个是配体。如果一个是配体，由配体离子组成的晶体化学式也可以写成[TiCl(3)非金属性越强，第一电离能越大，但由于配体的2p轨道电子N元素在半满稳定状态下，若第一电离能大于氧，则M中所含元素的第一电离能为N。X中有2个氮原子和2个氧原子化合物提供孤对电子，所以中心原子铜的第一电离能最大，配位数为4，M中没有配位键，X中存在配位键，说明有配位键生成，还有O-H的断裂，则上述反应中断裂生成的化学键有一个共价键，即配位键。

(4)TiO晶胞中的原子总数为6。从化学式可以看出有2个Ti原子和4个O原子。从晶胞结构来看，可以已知B、D位置为O原子，体心和顶点为Ti原子，故答案为：AC；在晶胞中，体心Ti周围有6个O原子，周围有3个Ti原子O原子。内部3个原子的投影为： ，3个原子形成的线平行于底面并上下移动底面之间的距离相等，上下底面之间的距离为c，可以得到坐标参数z的值=0.5，图中长度y就是坐标参数y的值，D坐标参数x=0.19 ，则图中小直角三角形右边的长度为0.19，所以y=1-0.19=0.81，D的参数为(< @0.19 , 0.81, 0.5） 根据以上分析，密度为32 30 801.6 10 10 水解是吸热的，温度升高向吸热方向移动，生成Fe(OH) 【分析】反应发生在'酸浸'：FeTiO，加入铁粉，可除去Fe，然后过滤，滤渣为二氧化硅，滤液滤渣的晶体成分为硫酸亚铁晶体，滤液中含有TiOSO，最后经高温煅烧沉淀，获得二氧化钛。该卷由系统自动生成。请仔细校对后使用。答案仅供参考。措施有：粉碎、加热、提高硫酸浓度等； (2)滤渣的主要成分是不与硫酸反应的SiO和过量的铁；(3)在酸浸过程中，钛化合物反应的化学方程式：FeTiO在pH 4~6之间，Fe()含量基本保持不变。原因：当pH>4时，Fe完全沉淀成Fe(OH)，不再与铁粉发生反应，发生反应；55后，原因对于Fe()含量的增加为：Fe水解是吸热的，温度升高向吸热方向移动生成Fe(OH) 19. 羰基、羟基取代（反应）+ CHCMgCl 【分析】B生成C而醇的消除反应脱去一个水分子，C就是，从资料中可以看出C和M生成N，然后水解得到D。【详细解释】（1)的名字B中的官能团为：羰基、羟基；(2)根据H的结构，是r可见G和E的组合是红线断线位置，则E生成H的反应类型为：取代反应；本卷为系统自动生成，请仔细校对，以备后用，答案仅供参考。

回答第12页，共13个（3)N是由C和M的加成反应生成的，反应方程式为：+CHCMgCl（5)B的异构体中可以出现银镜反应表明它含有醛基，但没有发生水解反应，说明它不含酯基，则满足条件：改变羟基的取代位置，出现三组峰H NMR图谱，峰面积比为611。体结构式为(6)逆法合成聚苯乙烯的问题，需要苯乙烯，逆法需要脱醇得到碳碳双键，根据资料条件，含有C=O键的物质与CH MgX反应，然后水解得到醇羟基，可见需要苯甲醛，以甲苯为raw material. After halogen atom sub stitution, hydrolysis obtains alcohols, and then catalytic oxidation is used to obtain benzaldehyde. The synthetic route is: Slightly soluble in ethanol by oxidized sulfur powder , make the reactants fully contact, speed up the reaction rate CD Submerge the left catheter in B into the water, close the piston of the separatory funnel, slightly heat the flask, bubbles emerge in B, after a period of time after removing the alcohol lamp, the catheter is sucked back and formed A water column with Na equilibrium pressure, observe the reaction rate of 99.2% [Detailed explanation] (1)Na, boiling distilled water can remove the oxygen in the dissolved water and prevent Na from being oxidized. (2)Sulfur powder Dissolved in ethanol, the contact area of ​​the reactants is enlarged, and the chemical reaction rate is increased, so the answer: the sulfur powder is slightly soluble in ethanol, so that the reactants are fully contacted and the reaction rate is accelerated. A. In order to prevent solid splashing, it should be Stop heating, so A is wrong; this volume is automatically genera ted by the system, please proofread carefully before use, the answer is for reference only.

Answer page 13 of 13 B. Rapid cooling will lead to the precipitation of smaller crystal particles, so B is wrong; C. Because Na O is insoluble in ethanol, adding ethanol to the solid-liquid mixture after cooling and crystallization can precipitate more crystals and improve the yield, so C is correct: D. The main instruments for decompression filtration are Buchner funnel, suction filter bottle, safety bottle, and suction pump, so D is correct; so the answer: C (4)The way to check the air tightness of A device is: put the left side of B in B When the catheter is submerged in the water, close the piston of the separatory funnel, slightly heat the flask, bubbles emerge in B, and after removing the alcohol lamp for a period of time, the catheter sucks back to form a section of water column. So the answer: Submerge the side catheter into the water, close the separatory funnel Piston, slightly heated flask, there are bubbles in B, after removing the alcohol lamp for a period of time, the catheter sucks back to form a section of water column. (5)The rate of SO can be judged by the speed of the bubbles in device B A The reaction rate plays the role of balancing the pressure and observing the gas velocity, so the answer is: balancing the pressure and observing the reaction rate. (7)According to the meaning of the question: n(KMnO 0.40molL -1 2<@ 0.00 mL 10-3 =0.008 mol, according to 5S SO+7H 0.008mol=0.005 mol, m(Na 0.005mol 248gmol -1 = 1.24g, the mass fraction of Na O in the product=1.24 1.25