【每日一题】元素周期表及元素周期律1.元素X

元素周期表和元素周期律

1. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y同周期，X+、Z2——相同

核外电子壳的结构。下列猜想中不正确的是（ ）。

A. X在同期元素中金属丰度最强

B. 原子半径 X>γ 离子半径 X+ >Z2—

C. Z的氢化物在同族元素中稳定性最高

D. 同期元素中γ价最高的含氧酸，酸度最强

【解析】从井分析题给出的条件可以推导出：X为钠接触，￥为轨口），£为氧气⑹。原子半径与F，血液，J和芒，W）相同，即电子分层。

【甲乙

【点评】在元素周期表中，由于元素周期表的结构原因，元素的原子序数差异出现在以下两种情况：

(1）同一主族，相邻周期元素原子序数差的判断。①IA族，n个A元素，差为上一周期元素周期所含元素个数。 ②第一个传A?%A族元素，差值是下一个周期元素的周期所含元素个数。（2）判断相邻主族元素原子序数之差的判断） ①I A、n A 元素或 MA?% A 相相邻元素之差为 1。 ②n A 与 A 元素：如果是第二周期或第三周期，则差值为 1，如果是第四或第五周期周期，相差11，如果是第六或第七周期，则相差25。

2. A、B、C是三个短周期元素，A和B同周期，A和C的最低价离子分别是A2

—和C-、B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）。

A. 原子序数：A

B. 原子半径：A>B>C

C. 离子半径：A2—>C—>B2+

D. 核外最外层电子数：A>C>B

【解析】Yan和L具有相同的电子层结构，即R的原子序数大于R的原子序数，且具有相同电子层结构的粒子，粒子半径均随着径向电荷的增加而减小（如博子号）。的下一个循环，A的最低价离子是A2，所以原子序数：直半胫骨：原子是半轻的；3>A>C，原子最外层的电子数不能是直的[答脏]

3. 以离子键为主的化学键中通常包含共价键的成分。下列原子对形成共价键最少的化学键

是（）

A.李，F

B. Na, F

C. 钠、氯

D. 镁、氧

r【展开】越活泼的金属与越活泼的非金属结合，越容易形成离子键，形成的化学键中所含的杜松越少。选项中，鄳是最活跃的金属>F，最活跃的非金属”与标题一致。

[我们

4. 下面的说法是正确的()。

①非金属元素不能形成离子化合物 ②构成分子的粒子必须含有共价键

③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物可能含有共价键 ⑤非极性

性键只存在于双原子元素分子中⑥由不同元素组成的多原子分子中的化学键

必须是极键

一个。

①②④⑥ B.②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.仅④

【解析】 第1项，离子化合物一般由全属和非金属（或金属和原子团）组成，但有些非金属也可以转化为亚化合物，如盐类MCI。血）欧等；第 2 项，稀有气体是单个原子分子。其1门形成的分子晶体中没有化学键*③，共价键只含有共价键（可以是极性键或菲极性键）。不含离子键，即使在电离室中，也必须有成为次级债券。对于复杂的离子化合物，还可能含有离子键和非自由基键原子结构与性质 习题，如腕0dg沙L等；第5项）非极性键不仅存在于赵原子元素分子1和Z等多原子元素分子C中，化合物（如Z、脳G）也存在于非包容性其他⑥项中，由不同元素组成的二亚分子的化学规律只包含极性。Pandanmeng JS的亚分子可能含有极性键和菲极性键（如HA），那么④符合问题的意思吗？①?③⑤⑥不符合题意。”

【答案】D

5. W , X , Y , Z 都是短周期元素， X 和 ya 是同一个周周期， X 和 Z 的最低价离子分别是

对于 X2- 和 Z-，γ+ 和 Z- 离子具有相同的电子层结构。以下哪项陈述是正确的

( )

一个。

原子最外层电子数： X > Y > ZB 。元素沸点：X > Y > Z

C. 离子半径：X2—>Y+>Z—

D. 原子序数：X > Y > Z

【答案】D

1分析]根据题目可以推断XY延迟分别为气池门A。原子最外层电子数为Z>X>Y，错误；元素的沸点和关系是：Y>X>Z，这是错误的。同种离子的离子在悬浮电子层中，核电荷越高的离子越高，离子越大，离子的半径越小。因此，离子半径大于D，根据上面的描述：原子机X>Y>Z。躺着

【试验地点】考察元素的推断以及元素的无序结构与性质的关系

6 ?根据原子结构和元素周期律的知识，下列推论正确的是

A. 同一主族元素的含氧酸的酸度随着核电荷的增加而降低

B. 原子核外具有相同电子排列的粒子具有相同的化学性质

C. Cl V S2T Ca2+，K+半径逐渐减小

【答秦】D

【解析】扣子没有注明酸的最高价，是个错误。同一个粒子可以是分子、原子或粒子。如g、ffaCL HF。氙。编号。Yoin化学防护错误；C甜半径大于CT，说D、旳、g都是原子”获取电子能量是错误的

D. 35 _37 17 Cl 具有与 17 CI 相同的电子能力

相同的力量

【考点位置】本题“考音”讲的是时期规律、结果和性质。

7 ? 下列哪一组中两个粒子中的电子数不同？

A. H30+ 和 OH——

B. CO 和 N2

C. HNO2 和 N02——

D. CH3+ 和

NH4+

【答案】D

【解析】A.HjCT和OIT都含有L“电子，R不正确，CO和M都含有14个电子”B不正确

确切地; C. HNQ 和都含有 24 个电子，C 不匹配 D，CF 有 8 个电子，冋——含有 10 个电子“D 正确，答案重复 D。

【测试点位置】考查粒子核外电子数的计算

8.短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增加。X原子最外层的电子数是内层电子数的两倍。Y是地壳中含量最高的元素。Z2+和Y2-具有相同的电子层结构，W和X具有相同的主基团。以下哪项陈述是正确的

A. 原子半径大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

B、Y与Z、W分别形成的化合物中的化学键类型相同

C. X 的最高价氧化物对应于水合物的酸性弱于 W

D. γ的气态简单氢化物的热稳定性比W强

[答案] 题目 D

【解析】如果原子最外层的电子数是短周期王族元素内层电子数的两倍，那么原子最外层的电子数可以只能是元素或硫元素。原子序数谭布因是朱元素。Y中含量最多的元素是氧元素。它具有与熔炉相同的电气和层结构。E是镁元素。同X。因此，引煤子半径的半径在同一时期从左到右变小，子半径的子半径逐渐增大。子半径大小的顺序为：r(2)>rffl >■盘)>常(看，A，Y，Y，分别，Z：? 形成的化合物有氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键种类也不一样。“普通元素的非甜度比硅元素强，非金图的最高价氧化物对应的水合物酸性越强。因此，X的最中间氧化物的酸性对应水合物的酸性强于“C”不正确。，非金属元素氧元素曹干硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性气态简单氢化物水的强度比钽强。” 正确，答案是做 后者含有共价键，化学键类型不一样。“普通元素的非甜度比硅元素强，非金图的最高价氧化物对应的水合物酸性越强。因此，X的最中间氧化物的酸性对应水合物的酸性强于“C”不正确。，非金属元素氧元素曹干硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性气态简单氢化物水的强度比钽强。” 正确，答案是做 后者含有共价键，化学键类型不一样。“普通元素的非甜度比硅元素强，非金图的最高价氧化物对应的水合物酸性越强。因此，X的最中间氧化物的酸性对应水合物的酸性强于“C”不正确。，非金属元素氧元素曹干硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性气态简单氢化物水的强度比钽强。” 正确，答案是做 非金色图形的最高价氧化物对应于水合物的酸性越强。因此，X的最中间氧化物的酸度对应于水合物的酸度强于“C”的酸度是不正确的。，氧元素曹干硅元素的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态简单氢化物水的热稳定性比钽强。” 正确，答案是做 非金色图形的最高价氧化物对应于水合物的酸性越强。因此，X的最中间氧化物的酸度对应于水合物的酸度强于“C”的酸度是不正确的。，氧元素曹干硅元素的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态简单氢化物水的热稳定性比钽强。” 正确，答案是做 非金属元素氧元素曹干硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态简单氢化物水的热稳定性比钽强。” 正确，答案是做 非金属元素氧元素曹干硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态简单氢化物水的热稳定性比钽强。” 正确，答案是做

【考点定位】考察元素周期表的结构和元素周期律的应用

10.下列关于物质性质的说法错误的是

A. 热稳定性：HCI > HI

B. 原子半径：Na > Mg

C.酸度：H2SO3>H2SO4

D. 结合质子的能力：S2->Cl-

【答案】C

【折叠元素的非金属性越强/其加氢稳定性越强，几种元素的非金属性越强Cl>I，m稳定性HC1>HI。EE ugh 是元素舟的同周期 元素的原始丁横数越是4*淬灭半径越大。因此，锆的半径：Ha>略正G？地秦是中强酸，根红星强酸，印度：锐度：HSOi>大号错D.元素的菲金属性越强，单离子结合氢离子的浓度越弱*非冶金，所以石质子能力；S z'> CL\ 是

[测试地点位置] 检查元素周期表。

11 ? 今年是门捷列夫诞辰180周年。以下事实不能仅用元素周期律来解释

A. 碱性：KOH > NaOH C. 酸性：HCIO4 > H2SO4

[答案 S1B B. 相对分子质量：Ar > K D. 元素的金属度：Mg > Al

【解析】金属性从上到下同王律、璐璐：奖励黑暗力量。最高价氧的水化韧性逐渐增大，不符合题意。,B笔占题意”CI网络胡从左到右菲的金属度逐渐增强，最高价水合物的酸度逐渐增强，C不扭转D，嘴唇向左移动右边和剩下的E音符逐渐减力D不符合题意，答案是选择肌肉

【考点位置】考察元素周期律的应用

12、表中五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的最外层电子之和为22。下列说法正确的是

A. X、Y、Z 三种元素的最低价氢化物的沸点依次升高

B. X、Y、氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C、物质WY2、W3X4 WZ4具有高熔点、高硬度的特点

D、T的元素具有半导体的特性，T和Z元素可以形成化合物TZ4

【答案】D< ] 【分析】中短期X、Y、E分为ftE、6 Cl、T、Ge。A.价格最低的氢化物X、Y、Z的沸点依次升高，HC1最低。为什么它的分子不形成双键；乙？含有离子键和共价键；C.物质蛇glj是分子晶体吗？”环硬度bu

【试验地点位置】元素周期表的位置和生物量的推断，

13. BeCl2熔点低，易升华，溶于醇和醚。其化学性质类似于

推测的 BeCl2

A.熔融状态不导电

C.熔点高于BeBr2

【答【解析】单B可以有较低的烘烤点，易升华的丁四醇和理所成的晶体是分子晶体】熔融状态是不导电的。桃子含氟；北京和香港是酸性的”，所以它的水溶液也是酸性的；C、EeCL和：BeBr；所形成的晶体都是STT F晶体，分子量大，熔点高。在BeCl中；C不正确；D.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成铝酸钠，所​​以该化合物也能与氢氧化钠反应。D不正确。选秦为

【考点地点】检查聂义的类型、实质、判断

14

【回答”

【解析】利用最佳氧还原原理制备，如血0，煮沸分解产生菜1、错铝和浓硝酸、浓硫

酸被钝化，错误的船 S 在氨中有一个氢键“它的沸点很高，错误的'D，正确的”

【重点定位】化学反应的基本原理

238 238

1号5.玉兔号月球车采用94钚作为热源材料。以下关于 94 Pu 的说法是正确的，AICI3 类似。

B.水溶液呈中性 D.不与氢氧化钠溶液反应

238 一个

A 94Pu 和 92

238-239 乙？94Pu 和 94 238-238

C94Pu和92

238-239 D？94Pu 和 94U 互为同位素

Pu是彼此的同素异形体

U 具有完全相同的化学性质 Pu 具有相同数量的最外层电子

【答案】D

tmjfl A. ^ Pii 和 Vend U 的话既不太差也不太差。二是同位长错。Ile E. Duan Pii 和 Chuanwei 11 都是核素，不是一个屁，不能互为同素异形体。牡丹U的特点不同；它们属于不同的元素，不能具有完全相同的化学性质。蝎子的品质和能量和蜀家一样，都是最外层的电。秦轩6

【试验场位置】检查原子组成、同位素、同位素的判断

16.元素RX、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中元素R在

在黑暗中，它与 H2 发生剧烈反应并爆炸。那么下面的判断是正确的

A. 非金属：Z

B、R和Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物水合物的酸度：T>Q

17.同一周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W和X原子最外层电子层的电子数之比为4：

3. Z 原子在核外的电子比 X 原子多 4 个。下列说法正确的是（）

A. W、Y、Z的电负性顺序必须是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径顺序可以是W>X>Y>Z

C. YZ形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中c键数与n键数之比为2:1

【答案】C

【解析】根据%$最外层电子数与J之比；2J和坛的原子序数的主族元素原子结构与性质 习题，可以知道能级是G，是根的合作者的周期变化：cv^si或X被称为，维祥错i吴; 根据强生原子半径的周期性变化，可以知道一定有APC？也就是说，B 是错误的。如果Y在建，那么“Y被F占据，S在工作。键和吴键的比例是1:1，D是错误的。

18.关于元素的性质及其梯度规律，下列哪项是正确的（）

A. IA族和VIIA族元素之间可以形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最正价从+1增加到+7 C？同一主族元素的简单阴离子还原越强，水解度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失去电子的能力越强

【解析】若族、VHA族、白族、圆芒界的氢元素，都是甜的；

[S族元素形成电离化合物，A项正确j第二循环氧元素强于B植物，两者都不是水

解决办法，因为贼田都在争\两错厂