碱粉的作用 【每日一练】教师资格证练习题

第15章碱金属碱土金属练习

一、多选

1.在下列性质中，碱金属高于（或大于）碱土金属（ ）

A.熔点

B.沸点

C.硬度

D.半径

2.以下性质中，碱金属和碱土金属都不具有( )

A.与水剧烈反应

B.与酸反应

C.与碱反应

D.与强还原剂反应

3.IA族和IIA族元素的电离势、电负性和共价键强度随着原子序数的增加而增加

加和 ( )

A.逐渐增加

B.逐渐减少

C.不可预测

D.变化不大

4.下列哪个原子的第一电离势最高（ ）

A.钠

B.李

C.是

D.镁

5.碱土金属与碱金属比较，碱土金属比相邻碱金属多一个电子，即增加一个

核电荷单位，所以

A.碱土金属的原子半径大于相邻碱金属的原子半径

B.电离势大

C.更容易失去第一个电子

D.比碱金属更活泼

6.当下列元素形成化合物时，共价倾向最小的是( )

A.是

B.李

C.巴

D.铯

7.最轻的金属是下列金属中的 ( )

A.是

B.李

C.钠

D.镁

8.以下金属不能存放在煤油中（ ）

A.李

B.钠

C.K

D.铷

9.金属钠应存放在( )中

A.酒精

B.在液氨中

C.在煤油中

D.在空中

10.下列哪个金属表示两性的是( )

A.李

B.镁

C.巴

D.是

11.因为钠的化学性质比锂更活泼，据说

方法()

A.因果关系

B.对与错

C.对与错

D.错了就错了

12.下列反应式表示的反应与实验事实不符为( )

高温

2MgO+Si

烧掉

高温

Ti+4NaCl

13.可以用来吸收酒精中水分的氧化物是( )

14.由于Na2O2具有强碱性，不适合熔化Na=2的容器为( )

A.铁器

B.镍制品

C.瓷器或石英器皿

D.以上都不是

15.以下碱土金属氧化物中硬度最高的是( )

A.氧化钙

B.氧化钡

C.MgO

D.氧化铍

16.以下哪种过氧化物尚未被发现（ ）

17.下列哪个氧化物不是超氧化物( )

18.H2O2是由H2SO4在实验室与下列物质反应制得的，即( )

19.下列物质受热分解，可得到相应的氧化物( )

D.钙

20.下列关于结构和性质的说法是错误的（ ）

有一把钥匙和一把钥匙

有一个不成对的电子，它是顺磁性的

键级比小，稳定性比强

D.超氧化物可以被吸收和释放

E.超氧化物是强氧化剂

21.下列哪种物质能产生漂白粉是( )

22.以下四种氢氧化物中溶解度最小的是( )

23.将Na2CO3倒入NaOH溶液中，以下情况效果最好的是( )

A.热浓NaOH溶液

B.热稀NaOH溶液

C.冷浓NaOH溶液

D.冷稀NaOH溶液

24.以下金属离子中，最不溶的盐是( )

A.李

B.K

C.钠

D.铯

25.且均在1000K左右分解，其分解产物( )

A.两者都是亚硝酸盐，都是氧化物和

C.既生产又

D.除了生产氧气外，其余产品都不一样

26.下列物质中硫酸盐在水中溶解度最小的是( )

27.下列金属的碳酸盐不易溶于水( )

28.下列物质的最高热分解温度为( )

29.以下物质中，热稳定性最高的是( )

30.下列哪种物质最难溶解（ ）

31.0.5mol·NaCl溶液碱粉的作用，冷却至0℃以下，开始出现固体。此时溶液中的NaCl浓度

意志( )

32.钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )

A.橙红色

B.黄色

C.紫色

D.绿色

33.以下哪种金属在火焰测试中不是红色的（ ）

A.锂

B.锶

C.铷

D.钡

34.以下IA和IIA卤化物中，不溶于水的卤化物有( )

35.锂和镁的哪种盐溶于水（ ）

A.氟化物

B.碳酸盐

C.磷酸盐

D.氯化物

36.锂和镁由于( )而具有相似的性质

A.离子极化类似

B.阳离子电荷相同，半径增大，极化力减小

C.同电荷的阳离子半径增大，晶格能减小

D.阳离子半径减小，电荷高值增大

37.下列哪组离子可以水解（ ）

38.碱金属、碱土金属氢氧化物显示两性为()

39.以下四种氢氧化物中最基本的是()

D.氢氧化钾

40.IA、IIA族金属硫酸盐、硝酸盐的热稳定性随原子半径的增加( )

A.逐渐增加

B.逐渐减少

C.无法推断

D.变化不大

41.以下碳酸盐中，热稳定性最低的是( )

42.要制作红色耀斑或烟花，要使用的盐是（）

和

和和

43.下列物质中常用的制作红色烟花的氧化剂是()

44.“由于元素周期表中对角线位置的元素符合对角线规律，锂和镁的所有性质

质量是一样的”这句话（ ）

A.因果关系

B.对与错

C.对与错

D.错了就错了

45.以下关于IA和IIA元素一般性质的说法不正确（ ）

A.与同期其他元素相比，碱金属原子体积大，原子间吸引力小，因此它们

低熔点、低硬度

B. IIA族元素的原子半径小于IA族元素的原子半径，因此IA族元素的第一和第二电离势之比

IIA族相应元素的第一、第二电离势较大

C. IA族和IIA族元素的原子外电子结构分别为IA

族元素只有┼Ⅰ氧化态，IIA族元素只有┼Ⅱ氧化态

D.碱金属元素结合后均形成离子键

E. IA族和IIA族元素中共价键的强度随着原子半径的增加而降低

46.在以下几组金属中，与氧反应仅生成普通氧化物的是( )

A.Na,Mg

B.贝，李

C.Li,Mg

D.Cs,Ba D.Rb,Be

47.常用于去除生铁中Si、P等杂质的氧化物有()

48.关于锂和镁的性质相似，下列说法不正确的是（ ）

A.锂和镁在过量氧气中燃烧形成常见的氧化物

B.它们的氢氧化物受热分解生成相应的常见氧化物

C.锂和氧化镁的离子性更强

补水能力差

E.它们的氧化物易溶于乙醇

49.下列关于锂和镁性质相似的说法错误的是（ ）

A.氢氧化锂和氢氧化镁受热分解成相应的氧化物

B.锂和镁的氟化物、碳酸盐和硫酸盐不溶于水

C.氯化锂和氯化镁易溶于有机溶剂

D.锂和镁的固体密度均低于熔点。

50.在活泼金属Na、K、Rb和Cs中，Cs是最活泼的，因为( )

A.它的半径最大

B.它对价电子的吸引力最大

C.它拥有最多的价电子

D.它的价电子离原子核最远

二、填空

1.在碱金属中，_____离子具有最强的极化力和最大的变形能力。

2.碱金属和碱土金属一般采用________________法制备，这是由于

为什么____________________________________

3.镁棒在空气中燃烧的主要产物是_______，其次是________

4.与金属钠还原可生成_______，反应为_______________

5.用金属钾还原_______可以产生反应为_______________

6.配制氢氧化钠溶液时，发现颗粒状氢氧化钠相互粘附，表面覆盖有白色粉末。指南

造成这种变化的两种物质是 ______ 和 __________

7.写出下列物质的分子式（或化学式）

1)。巴黎石膏____________ 2)。小苏打_____________________

8.写出下列物质的分子式（或化学式）

1)。芒硝________________ 2)。袁明芬______________

9.Be的熔点比是______，因为________________________

BaO 的熔点比 LiF 的熔点为 _____________，因为 _____________。

10.泡沫灭火器中的物质主要是_____________________

使用时发生的化学反应是____________________________

11.钠、镁在空气中燃烧的产物溶于水后，除氢氧化物外，产物溶液中还含有氢氧化物，

钠产品溶液中有_______； ______在镁产品溶液中，

12.硝酸锶热分解的主要产物是_______，其分解反应方程式为

_______________________。

三、问答

1.金属在什么条件下会有双原子分子？为什么分子的稳定性会逐渐降低

2.为什么碱土金属的熔点和硬度比相应的碱金属高？

3.写出高温低压条件下金属取代制备K、Rb、Cs的化学方程式

4.从标准电极电位看K比Na更活泼，但为什么Na可以代替KCl中的K呢？

5.碱金属与水反应的比较

6.电解熔融NaCl时为什么需要加入金属钠？

7.电解熔融的NaCl生成金属钠时，两极发生什么反应？写出相关反应式。

8.工业上为什么不用电解熔融KCl的方法制备金属钾？

9.将5毫升溶液放入试管中，然后小心地加入一小块金属钠，你能看到什么？

写下相关反应。

10.将镁片放入冷水中，检测不出效果，但加入铵盐后，释放迅速且持续，请简述

原因

11.描述碱土金属氧化物与水的反应。

12.其他碱金属的超氧化物常用于急救箱，而其他碱金属则不使用，为什么？

13.为什么有些矿石可以分离？举个例子吧。

14.为什么可以用作供氧体？写出相关反应方程式。

15.如何用金属钠和空气来制备和

16.以NaCl和空气为原料，编制反应方程式并注明反应条件）

17.IA族元素的常见氧化物中，哪一种的熔点最高？为什么？

18.如何制备过氧化钡？写出反应式。

19.已知过氧化钠中的过氧化物离子是抗磁性的，而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性的。试试

原因是分子规律理论解释的。

20.写出金属钠在空气中燃烧的反应方程式，产物溶于水，然后滴入溶液中

反应现象。

21.按碱性强弱依次排出以下四种物质：

22.为什么装NaOH溶液的瓶子只能用橡胶塞，不能用玻璃塞？

23.装有溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，内壁覆盖了一层白色薄膜，即

什么物质？去除这层膜，应该用什么物质清洗，并说明原因。

24.104BD05 由于烧碱具有很强的吸湿性，因此烧碱常被用作等气的干燥剂

干燥剂，这个说法正确吗？为什么？

25.写出NaOH的工业生产方法（两者用方程式表示）

26.碱金属和碱土金属氢氧化物的碱度有什么关系？

27.指出氢氧化物从Be到Ba的碱性变化规律，并尝试解释。

28.石膏模型、粉笔和医用石膏绷带是如何制作的？

29.可以做火药的原料吗？

30.可否直接加热制取无水物

31.什么是火焰反应？

32.如何通过火焰反应识别碱（碱土）金属离子？

33.说明锂和镁的相似之处。

34.Li是IA族元素，但其性质与IIA族金属Mg非常相似。为什么？

35.热还原法制备金属钾时，常用什么物质做还原剂？举个例子吧。

36.电炉冶炼镁时，需要大量冷却，将炉口蒸馏出来的蒸汽稀释冷却，得到金属镁粉。

您可以使用空气、氮气或替代品作为冷却剂吗？为什么？写出反应方程式。

37.碱金属和碱土金属氧化物的种类有哪些？

38.电解熔制Be时加入NaCl有什么作用？

四、判断与推理

1.黄色粉状物质（A）溶于盐酸，产生黄绿色气体，有刺激性气味（B），游离

有色透明溶液，将此溶液蒸发浓缩得白色结晶粉末（C），在无色火焰（C）上燃烧，火焰为黄色，（A）、（B）、（C）是什么？物质？写出相关反应方程式。

2.有五瓶白色粉末，没有标签，但知道是无水的

用无水试验识别，用反应方程式表示，并简要说明。

第15章碱金属碱土金属练习参考答案

一、多选

二、填空

1.

2.电解熔盐元素特别活跃

3.和C

4.

5.

6.

7.

8.

9.半径小，极化力强，具有共价化合物性质的强共价键

质量。

高，BaO和LiF都是离子晶体，主要是离子电荷，BaO比LiF高，所以BaO的晶格能高，熔点也高。

10.

你也可以写离子反应式）

11.

12.SrO

△

三、问答

1.双原子分子以气态存在

从Li到Cs，随着主量子数n的增加，原子半径逐渐增大，键的键能逐渐减小，因此分子的稳定性逐渐降低。

2.由于每个碱土金属原子有两个价电子，而每个碱金属原子只有一个价电子，

因此碱土金属的金属键比碱金属强得多，因此碱土金属的熔点和硬度比相应的周期性碱金属高

3.

2Rb↑

4.电极电位只能在水溶液条件下施加，Na置换KCl中的K是高温低压条件

由于钾的沸点低于钠的沸点，钾在高温下更易挥发。此外，同类型钠钾化合物的晶格能高于钾，即NaCl的晶格能大于KCl。 , 更稳定, 所以 Na 可以代替 KCl 中的 K

5.碱金属与水反应，通式为M┼2H2

但反应条件不同。锂与水反应缓慢； Na反应剧烈; K.Rb.

Cs遇水燃烧，量大时爆炸。

6.因为它可以降低电解液的熔点，阻止钠的挥发，降低金属钠的分散性，使钠

容易浮在上面。

7.阳极：氧化

阴极：还原

电解

8.1)。 K易溶于熔融KCl，难分离；

2)。钾蒸气容易从熔盐中冲出，具有危险性；

3)。 K在电解槽中易生成，K能发生爆炸反应。

9.会发生剧烈反应并释放气体。一个钠的小火球漂浮在表面，直到所有反应完成，同时在溶液中

在液体中形成红棕色絮状沉淀。

Na┼2H2

10.从价值上看，Mg可以代替水中的氢，但在金属镁表面形成一层不溶物

薄膜阻止反应进行，所以镁在冷水中没有作用。添加铵盐后，由于

水解破坏表面并使其溶解，因此可以不断反应并释放

11.答案：煅烧后的BeO和MgO不溶于水，而CaO、SrO和BaO与水剧烈反应生成相

相应的氢氧化物会放出大量热量，其通式为：

12.碱金属只有K、Rb、Cs形成超氧化物，但更容易制备，所以用于急救设备

其他碱金属超氧化物常用但不常用。

13.它承诺将某些矿石氧化成水溶性的含氧酸盐，从而可以分离出所需的成分。比如

等共晶和等共晶反应：

14.和呼气释放氧气

释放的氧气可以继续用于呼吸。

15.将钠加热至熔化，通入除去的干燥空气，保持温度在453-473K，得到

增加风量，保持温度在573--673K

16. NaCl电解熔化得到金属Na，然后用Na与去除的干燥空气反应得到它。

2NaCl熔融电解

573K--673K

17.在IA族元素中熔点最高。因为来自

阳离子的电荷相等，半径增大，所形成化合物的晶格能减小，所以熔点居中最高。 18.将BaO加热至773K--793K，然后通入氧气碱粉的作用，反应式为773K--793K

19. O 22- 离子分子的规范电子排列为：

22- 2s )22s 22p )22py )22pz )22py 22pz 2],

离子分子的电子排列为：2s )22s 22p )22py )22pz )22py 22pz 1]

离子没有单电子，所以是抗磁性的，并且

离子只有一个电子，所以它们是顺磁性的。 20. 1)。在空气中燃烧

黄色）溶解在水中，然后滴加到溶液中时，会发生沉淀并释放氧气。

3)。绿锰酸盐也可能出现：

21.

22.玻璃中的主要成分SiO2与NaOH反应生成易堵塞的粘性Na2SiO3

潜艇和瓶口粘在一起。

23.答案：白色薄膜是吸收空气后形成的不溶性碳酸盐---

要去除它，应该使用盐酸，因为它会溶解在水中

24.答案：这个说法不正确。

虽然烧碱吸湿性强，可用作干燥剂，但不能用于干燥 Cl2、CO2.因为 NaOH 可与：

25.1)。苛化

积分）

2)。电解氯化钠

电解

26.当金属离子的电子构型相同时，与金属离子的半径和电荷有关。电荷越低，半径越小

越大，碱度越强。例如：CsOH。

27.从碱性开始依次增加。

以同一族元素的金属氢氧化物为例，由于电子层构型和电荷数相同，碱度主要取决于离子半径的大小。因此，随着离子半径的增加，其氢氧化物的碱度增强。

28.答案：基于熟石膏与水混合成糊状后，凝固后再生CaSO4·2H2O并逐渐变硬

充气再充气。

29.答：不会，因为容易吸潮。产生的火药会因吸湿而失效。

30.答：不能，因为直接加热只能得到MgO。要获得无水，它必须是

在干燥的氯化氢气流中加热脱水。

31.答案：碱金属和钙、锶、钡的挥发性盐类可以在无色火焰中燃烧，并使火焰呈现出特有的火焰颜色，

这叫做火焰反应。

32.使用一圈铂丝（焊接到玻璃棒上），将一些氯化物测试溶液浸在燃气燃烧器（或酒精燃烧器）上

在氧化火焰上燃烧，观察火焰颜色。黄色是Na+；红色是 Li+ 或 Sr+；砖红色为紫色（透钴玻璃片）为K+；紫色是 Rb+ 或 Cs+；黄绿色是

33.1)。锂和镁在过量氧气中燃烧时不会产生过氧化物

2)。氢氧化锂、氢氧化镁受热易分解成相应的氧化物

3)。碳酸锂和碳酸镁容易分解成相应的氧化物和

4)。一些锂和镁的盐类如：氟化物、碳酸盐、磷酸盐等不溶于水，而它们的氯则不溶于水

该化合物可溶于乙醇等有机溶剂。

34.这与离子极化有关，离子极化相近，性质相近，极化强度与离子有关

半径与电荷有关，半径增大，极化力减小，电荷增大综合考虑三个因素， 和 的极化效应相似，所以它们的性质相似。

35.C常用作还原剂，如：

36.没有。因为镁的电炉冶炼一般是在高温下进行的，所以从炉口出来的镁鼓风蒸汽也比较高。

可与空气、氮气、氮气发生化学反应：

O+C

37.回答：常见的氧化物有四种，过氧化物、超氧化物、臭氧。

38.熔融无水由于其主要是共价性质，导电性较差，因此添加NaCl来增强

电解质的电导率。

四、判断与推理

1.

2.

————————————————————————

┌————————————┐

可溶性和不溶性

—————————————————————

|巴加稀

┌————————————┐┌————————————┐

↓（白色）可溶↓（白色）不溶↓（白色）