水解度公式 同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题

同济大学环境工程硕士入学考试题

环境科学与工程基础模拟测试2

普通化学（75 分）单选题（20 分）

1.Arrhenius 公式适用于：

(A) 所有复杂反应 (B) 在气相中发生的复杂反应 (C)

(D) 对化学反应计算具有明确反应级数和速率常数的所有反应

2. 关于催化剂的正确说法是：（A）不能改变反应，但是可以改变反应，（B）不能改变反应，（C）不能改变反应但是可以改变 Reactive，

(D)不能改变反应，但可以改变反应

3. 的已知反应。应采取以下哪项措施使反应向右移动？

9

(A)iuj低温fR(B)咼暖咼汗(C)低温低压(D)低温j'nj丿k

4. 可以采取以下哪项措施来提高弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度？

(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐浓度 (D) 增加溶液的 pH 值5. 溶解 0.450 克物质在 3< @0.0 克水可将冰点降低 0.15CTC。已知

该化合物的分子量为：

,

(A) 100 (BJ83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50

6. 稀溶液清晰度的本质是：

(A)渗透压(B)沸点升高(C)蒸气压降低(D)冰点降低(E)沸点升高和冰点降低7.

(C) 用极谱仪测量每种溶液 (A) 零电动势的氢气是惰性的； (B) 铜将取代铅盐中的铅； (C) 金比铝更容易氧化； (D) ) 锡会取代铜盐中的铜； (E) 铜在酸中会取代圆盘；

9.在反应中 4P + 3KOH + 3H2O -* 3KH2PO2 + PH3 (A) 磷只被还原 (B) 磷只被氧化

(C) 磷既不被还原也不被氧化 (D) PH3 是一种固体沉淀物 (E) 磷被歧化

10.等浓度和体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中离子浓度的顺序为：

各种酸碱相对强度的测定方法有：

(A)用pH试纸测试溶液的pH值(B)观察与海绵状锌反应的放气速率

(D)用电导仪测量其电导率

8.根据金属在电动势序列中的位置，可以预测在化学反应中：

11?以下哪个离子的半径最小？ (A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E)Ti4+ 12. 任意原子的s轨道：

(A) 与角度无关 (B) 与 sin 0 有关 (C) 与 cos 0 有关 (D) 与 sin 0 有关 cos 0 (A) s 区域中的元素不显示负氧化数

(B) p-block 中的元素通常具有两个或多个氧化数 (C) d-block 中的元素通常具有两个或多个氧化数 (D) f-block 中的元素通常具有两个或多个氧化数 两个或更多的氧化数14.与碱土金属相比，碱金属表现出

(A) 较高的硬度 (B) 较高的熔点 (C) 较小的离子半径 (D) 较低的电离能 (E) 较高

沸点

(E) 与 sin 0 cos 0 无关

13.下列关于元素氧化数的说法不正确的是：

15. 在下列物质中，酸性最低的是：

(A) H3PO4 (B) HCIO4 (C) H2SO4 (D) HCIO3 (E) H3AsO4 16. 在下列元素中，常出现颜色的化合物有：

(A)碱金属(B)碱土金属(C)卤素(D)过渡元素(E)稀有气体17.随着卤素原子序数的增加，卤素会：

(A) 失去最外层电子的可能性较小 (B) 密度较小 (C) 颜色较浅 (D) 获得电子的可能性较小 (E)

更热闹

18. 通式为RCONH2的有机化合物属于下列哪一类？ (A) 胺 (B) 酰胺 (C) 酮 (D) 尼龙 (E) 氮酰基化合物 19.@ > 以下有机溶剂具有最大的火灾危险： (A) 乙醇 (B) 乙醇 (C) 碳四氯化物 (D) 煤油 (E) 乙酸 20. 以下高分子化合物 高频绝缘材料有：

(A) 酚醛树脂 (B) 有机玻璃 (C) 聚氨酯 (D) 聚四氟乙烯

两道填空题（20分）

1. 在 - 和 - 条件下，真实气体具有与理想气体相似的特性。 2.对于任何化学变化，影响平衡常数取值的因素有：—o 3.二级反应速率常数的维数为：—o

4. 极性分子的吸引蒸气压 非极性分子的吸引蒸气压

分子量越大，分子间作用力越强，蒸气压越高5.CaF2饱和溶液的浓度为6.在1升8.中加入乙酸钠晶体@> H30+ 共同轨道基地为___。

9.中心离子配位数为2的配合物的空间构型为-o

10. 影响同一系列化合物（如HX）分子间作用力的因素有：___。 11. NCI3的水解产物为：____，____。 12.天然橡胶是-的聚合物。

三、 简答题（6*2）

，其溶度积常数为：—o

在醋酸溶液中，pH值为-o

7.电解烧杯中的盐水时，电解产物为：—、—。

1.解释：NaF的熔点高于NaCl。

四.计算题（23，第一题9分，2、3题7分）

1. 4.将5g不挥发的非电解质溶质和125g水配成125ml的溶液，该溶液的冰点为-0.372° C、计算(1）溶质的摩尔质量；(2）溶液的沸点；(3）25℃时溶液的渗透压。2.@ > 已知：Fe2+ + 2e- Fe * # = -0.44V

Fe3+ + e- Fe 2+

4）# =+0.771V

电池的反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+

计算电池的E#值和电池反应的△"Gm#，判断反应能否自发进行？水污染控制部分（45分）单选题

1. ( ) 主要用于去除污水中粗大的悬浮物和杂质。 A. 格栅 B. 筛网 C 沉砂池 D 二沉池

2. 在活性污泥法中，( ) 不是导致污泥膨胀的因素。 A 缺乏 N 和 P 营养 B 缺乏溶解氧 C N 和 P 营养过剩 D 水温高

3. SVI可以用来判断污泥是否有丝状膨胀。发生肿胀时 () A. SVK50 B50

C100

200 天

4.在下列选项中，不构成活性污泥基本元素的是（）A引起吸附和氧化分解的微生物B废水中的有机物C溶解氧

D废水中BOD含量水平

5. 土地处理系统的净化机制中，不正确的说法是（ ）。 A 可以去除 BOD B 可以去除磷和氮 C 可以去除 SS D 可以去除 COD 6. 厌氧消化的产甲烷菌是 ()

A 厌氧菌 B 好氧菌 C 兼性菌 D 粪便菌

7.污泥含水率由99%降至96%，污泥体减少() A 1/3 B 2/3 C 1/4 D 3/4 8. @>下列影响好氧生物处理的因素不正确的是（）A温度每升高10^15°C，微生物的活性增加一倍B当pH为9时，微生物的生长受到抑制

C水中溶解氧应保持在2mg/l以上

微生物D对氮磷的需求量为BOD5:N:P=200:5:l9.石灰法除磷所加石灰一般为() ACaO BCa (OH) 2 C CaCO3 D Ca (HCO3） 2 10. 关于污泥体积指数，正确的是() A SVI 高，活性污泥沉降性能好，BSVI 低，活性污泥沉降性能好，CSVI 也是高，活性污泥沉降性能好，DSVI过低，活性污泥沉降性能好。两个填空题

1.石灰中和管理方法是_和_。

2 ?一般用于初步评价废水的可生化性。

3. 污泥浓度常用-表示，污泥沉降率用-表示，污泥体积指数用-表示。三道简答题

污泥沉降率、污泥指标和污泥浓度之间有什么关系？检验虚影在活性污泥运行中的意义。四道计算题

某活性污泥曝气池混合液浓度MLSS=2500mg/L，取100mL混合液于量筒中，静置30min时

测定污泥溶剂为30mL水解度公式，计算活性污泥的SVI和水分含量。 （活性污泥的密度为lg/mL） 固废部分（30分）

固废“三化”管理理念与固废管理可持续发展的契合度如何？如有矛盾水解度公式，请尝试分析。

2. 固体废物管理可持续发展指南。

参考模拟2的答案，泛化部分

—.D> A、B、B、C、C、D、D、E、B> E、A、A、D、E、D、D、B、B、D 二. < @1.高温低压2.温度3. 3. 5. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

三.

强、小、小、大、强、小加氯、加氢

H2O 线性

离子半径

NH3、HOCI

10.异戊二烯

1. 答：NaF 和 NaCl 都是 NaCl 型晶体。对于同种离子晶体，正负离子核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。 F—离子的半径小于CI-，即NaF的正负离子的核间距小于NaCl，所以NaF的离子键强度大于NaCl，所以NaF 的熔点高于 NaClo 2. 答：(MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl (+ HCl FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (+ 3HCI SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCI)

三. 1.解：首先，水的Kb和Kf可以从表2-2中得到，分别为0.512和1.86K?kg?mol ?l

(1)根据冰点下降公式(2-4)，可计算出溶质的摩尔浓度，

ATf = Kfm

0.372K = (1.86K ? kg/mol-1)? m

m = 0.372K/(1.86K ? kg ? 模具) = 0.200 mol / kg

根据溶质和溶剂的质量，可以计算出溶质的摩尔数和摩尔质量

溶质摩尔数 n = (0.200 mol 溶质/kg 溶剂)X0.125kg 溶剂=0.0250mol 溶质摩尔质量 m = 4.5g/ 0.0250 mol = 180 g/mol (2) 根据沸点上升公式(2 — 3), ATb = Kb m

ATb = 0.512K ? kg/mol X 0.200 mol / kg = 0.1024K

所以溶液的沸点 = 100K + 0.1024K = 100.1024K ~ 100.102K

⑶根据稀溶液的渗透压公式（2-2.05@>：n二nRT/V=cRT

Ji = 0.025mol X 8.314J.K-l.mol-lX 298 K / 125 X 10-6 m3 =4.955X105 Pa

2.解：E# =((#( + )-(#(-)= -0.44-0.771= -1.211V

ArGm#21nFE# =-2X96485X (-1.211) = 233.69(kJ) > 0

3. 解：因为△rH?m (T) =E u BAfH?m(B,T)

即rHOm (298K) =2DfH 0 m -DfH ?米 -3DfH ?米

=2x(-46.11 KJ*mol-l)-0-3xO =-92.22 kJ mol-1

因为 ArS0m(T)=E v BS^m (B,T) 那就是 Z\\rS？ m(298K) =2S?m ?S?m?3S?m

=2X192.34J ? K-l ? mol-l-191.50J ? K-l ? mol —1—3X 130.5 刀？ K_1 ? mol-1 = -19 8.53 J ? K-l ?摩尔——升

ArGOm (298K) =ArH?m (298K)-TArS ◎ m (298K)

=(-92.22 kJ ? mol?l) -298.15KX (-198.53X 10-3kJ ? mol-1 K-l)

=33.03 千焦？ mol-1 >0 正向反应不是自发的。

若△rG?m(T)=ArH?mfr)-TArS0 m(T)

B|J -198.53 X10-3kJ ? mol-1 K-l T > -92.22 kJ ?摩尔J

根据不等式运算规则，有T< (-92.22 kJ ?mol-l) / (-198.53X 10-3kJ ? mol-1 K-l) =46 4.51K 所以最高反应

温度应该是464.51Ko水污染控制部分

一个？ A, CN D, D, A. D, A, D, B, B 两个？ 1？干铸、湿铸

2. B0D5/C0D 3. MLSS、SV、SVI

三. 1.答案：SVI=SV%X10/MLSSg/L。正常运行下污泥指数SVI为50-150，在一定条件下可计算出污泥指数MLSS 30分钟沉降率为SV%，因此通过测量30-30分钟可以很容易地确定曝气池中的污泥状态。沉降比小，可进行相应的处理。

2.回答：污泥浓缩法也可以采用重力浓缩法、气浮浓缩法和离心浓缩法。重力浓缩法的主要结构

是一种设备结构简单、管理方便、运行成本低的重力浓缩罐。气浮浓缩的主要设施是气浮罐和压缩空气系统。设备多，操作复杂，运行成本高，但气浮污泥含水率一般低于重力浓缩污泥。离心浓缩可将污泥含水率降低至80%-85%，大大减少污泥体积，但耗电量较大。 四. 解决方案：（l）100mL混合液对应的污泥体积为300mL，则1L混合液对应的污泥体积为300mL

另外1L混合物含有2500mg泥=2.5g

所以SVI=300/2.5=120mL/g干泥

(2.41@>1mL这种活性污泥含有干污泥l/SVI=l/120=0.008g =0.008g

因为活性污泥的密度是lg/mL，5L活性污泥的质量是lg，那么含水量就是[(1-0.002.45@>/1] X 100%= 9< @9.2% 固体废物管理科