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时间：2022-05-04 12:00:15来源：网络整理
六种强酸和四种强碱分别是 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca (哦）2。六强酸和四强碱的强弱顺序有一定的规律，但要视具体情况而定，应根据具体物质的数量和浓度来确定。
六种强酸和四种强碱
强酸：HClO4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)
强碱：氢氧化钾KOH>氢氧化钙Ca(OH)2>氢氧化钠NaOH>氢氧化钡Ba(OH)2
强酸的概念
强酸主要指高锰酸、盐酸（盐酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸酸、盐酸（盐酸）、硫酸、硝酸统称为六大无机强酸。它们都有强烈的刺激性和腐蚀作用。人体接触会导致严重烧伤。建议用清水或苏打水冲洗。
强基的概念
强碱是指在水溶液中电离的阴离子全部为氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱和弱碱，就是溶解在水中能完全电离的比较强的碱。与碱金属和一些碱土金属相对应的碱一般都是强碱。其溶液在标准条件下pH>12（浓度0.1mol/L）。
碱金属氢氧化物：
氢氧化锂[LiOH]kb=0.63
氢氧化钠[苛性钠氯酸钙化学式氯酸钙化学式，NaOH]
氢氧化钾[KOH]
氢氧化铷[RbOH]
氢氧化铯[CsOH]
氢氧化钫[FrOH]
碱土金属氢氧化物
熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)₂]（中强碱，但常用作强碱，饱和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10⁻³，kb2 =3.98×10⁻².二次电离以碱式氯化钙计算）
氢氧化锶[Sr(OH)2]kb2=0.38
氢氧化钡[Ba(OH)2]kb2=0.64
氢氧化镭[Ra(OH)2]
其他强碱
氢氧化铊[TlOH]
氢氧化二胺银[银氨溶液、苛性银、AgOH·2NH₃]
胆碱[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]
氢氧化铊【Tl(OH)₃】（有文献表明该化合物不可能存在）
季铵碱（NR₄OH）等
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