氯化镁和硫酸反应 【知识点】化学实验基本知识（二）：解

【答案】解：(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2↑

=，气管大小应为500mL，

所以答案是：C;

(2)氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体。氢氧化钠洗瓶重量增加说明有酸性气体产生。锌与硫酸反应时，锌作为还原剂剂，以硫酸为氧化剂，还原为二氧化硫，由(1)的计算可知，如果锌与硫酸反应仅生成二氧化硫并共生成，质量为×64g/mol=，与氢氧化钠的增重一致，故反应发生化学反应。方程式为：Zn2H2SO4（浓）

ZnSO4SO2↑2H2O,

所以答案是：Zn2H2SO4（浓缩）

ZnSO4SO2↑2H2O;

(3)根据氧化还原的知识或者根据方程式，无论是用1mol锌生成SO2还是氢气，1mol锌对应1mol气体。根据氧化还原的数量氧化还原反应得到和失去的电子，可以得到：

(3) p>

=

,

所以答案是：

=

;

(4)Zn2H2SO4(浓缩)=ZnSO4SO2↑2H2O

2mol1mol

摩尔

摩尔

生成二氧化硫所需的硫酸为

摩尔;

ZnH2SO4=ZnSO4H2↑

1mol1mol

(cV﹣

)mol(cV﹣

)摩尔

然后：

=

=

;

如果去掉装有无水氯化钙的U型管，混合气体中的水蒸气会进入氢氧化钠溶液，导致气体洗涤器的重量增加，所以二氧化硫在计算会增加。氢气与二氧化硫的比例小，

所以答案是：

;小。

[答案] 解：在这个反应中，H元素的化合价由0变为1，Cu的化合价由2变为0，所以CuO是氧化剂，氧化剂的对应产物是还原积，则Cu是还原积，所以C。

【答】解：A、铜是能导电的单质，不属于电解液和电解液，所​​以A错；

B.熔融的氯化镁含有自由移动的离子，因此可以导电。氯化镁是能导电的电解质，所以B正确；

C，固体氯化钠溶液中含有自由移动的阴离子和阳离子，可以导电，属于电解质，但氯化钠固体不导电氯化镁和硫酸反应，所以C是错误的；

D，蔗糖不能电离，没有自由运动的离子，不能导电，是非电解质，所以D错了，

所以选择 B。

[答案] 解：A、金属钠和水能反应，所以不能储存在水中，所以A错了；

B.金属钠不与煤油反应，其密度高于煤油。沉到煤油底部，分离空气，所以钠可以储存在煤油中，所以B是正确的；

C，金属钠不与四氯化碳反应，但它的密度比四氯化碳低，它漂浮在煤油上，可以暴露在空气中，所以钠不能储存在四氯化碳中，所以C是错误的；

D.金属钠不与汽油反应，其密度比汽油高，沉入煤油液面，但汽油沸点低于煤油，易挥发，因此钠不能储存在汽油，所以 D 错了；

选择：B.

[答] 解决方法：A.硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，所以不选A；

B，黄铜是铜锌合金，所以不选B；

C，钢是铁碳合金，所以不选C；

D，合金属于混合物，而金箔是由金元素组成的箔，属于单一物质而不是合金，所以选D；因此 D.

【答案】解决方法：A.加盐酸，Na2CO3和NaHCO3反应生成氯化钠，所以A错；

B.由于NaHCO3的用量无法确定，NaOH的加入容易混入新杂质，蒸发结晶操作复杂，故B错；

C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以C是正确的；

D.当溶液中通入CO2气体时，Na2CO3反应生成NaHCO3，杂质不能除去，故D错。因此，C.

[答案] 溶液：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等既能与稀硫酸反应，又能与稀硫酸反应。与NaOH溶液反应，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以能与稀硫酸和NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，所以D.

[答案] 解决方法：A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应为AlCl33NH3•H2O=Al(OH)3↓3NH4Cl，形成的白色沉淀不溶于过量的氨水中，故A错；

B、Al2(SO4)3溶液加入过量的KOH溶液，反应为Al33OH﹣=Al(OH)3↓，Al(OH)3OH﹣=AlO2﹣2H2O，不形成沉淀，所以B正确；

向C和MgCl2溶液中加入过量氨溶液，反应为Mg22NH3•H2O=Mg(OH)2↓2NH4，Mg(OH)2不溶于过量氨溶液，形成白色沉淀，故C错误；

p>

在D和FeSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，首先生成白色氢氧化亚铁，然后迅速变成灰绿色，最后得到红棕色沉淀氢氧化铁，有无白色沉淀，则D正确；

p>

所以选择BD。

【答案】解决方法：A.酸氧化物的酸度与对应酸的酸度无关，所以酸度不能比较，所以A错了；

B.由于将二氧化碳引入到硅酸盐溶液中，可以看出由于形成了不溶性硅酸沉淀，溶液变得混浊。反应方程式为：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3↓，反应原理是强酸生成弱酸，说明碳酸比硅酸强，所以B正确；

C.与用强酸制备弱酸时在溶液中进行的反应相比，高温下固体之间的反应不能得出酸性强度的结论，所以C是错误的；

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中释放气体，通入可溶性硅酸盐溶液中形成沉淀。按强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，盐酸易挥发，可溶性硅盐溶液中形成沉淀，从而可能是盐酸和硅酸盐反应，所以不能确定碳酸和硅酸的酸度，所以D错；所以选择：B。

[答] 解决方法：A.硫酸具有强氧化性，不能存放在带橡胶塞的试剂瓶中，但可以存放在带毛玻璃塞的试剂瓶中，所以A错误；

B.氢氧化钾溶液是碱性溶液，能与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，所以氢氧化钾溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，而应使用带橡胶塞的试剂瓶。 B 是正确的；

C.盐酸不与二氧化硅反应，可存放在带毛玻璃塞的试剂瓶中，所以C是错误的；

D.氯化钠溶液为中性溶液，与玻璃塞中的二氧化硅不发生反应，可存放于带毛玻璃塞的试剂瓶中，故D错；所以选择B。

【解答】解决方法：新鲜生产的氯水含有七种粒子：氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子和水分子，但长期存在的氯水是盐酸解决方案。

A.新鲜生产的氯水含有氯分子，而陈年的氯水不含氯分子，颜色也不一样，所以A错了；

B.新生产的氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，而长期存在的氯水不含次氯酸，无漂白性氯化镁和硫酸反应，故B正确；

C，新鲜的氯水和长期的氯水都含有H，所以C是正确的；

D.新制的氯水和长期放置的氯水都含有Cl~，AgNO3溶液会产生白色沉淀，所以D是正确的。所以选择A。

【答案】解决方法：氮在亚硝酸（HNO2)作还原剂时失去电子，因此产物中氮的化合价大于亚硝酸。

A和NH3中氮的化合价为-3，小于3，故A错；

B和N2中氮的化合价为0，小于3，所以B是错误的；

C和N2O3中氮的化合价为3，化合价不变，所以C是错误的；

D和HNO3中氮的化合价为5，大于5，所以D是正确的；

所以选择 D。