2016年中考初三化学计算专题练习计算（中考必考内容）

时间：2022-05-29 12:03:48来源：网络整理

初三化学计算专项练习

计算是中考的必修内容。这是试卷的最后一道题。还会穿插实验题和探究题，大概占4到7分。中考典型题型：化学反应方程和溶液方程计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表式和图像式分析计算题。主要分为三类：按化学式计算、按化学式计算、相关溶液计算。

一、根据化学式计算

基础知识：

①相对分子质量=分子中所含每个原子的原子质量之和（原子数×相对原子质量）；

②元素质量比=元素质量分数比=原子序数比×相对原子质量比；

③元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子数÷相对分子质量。

考试题型：

①计算分子中各元素的原子序数比

②计算分子的相对分子质量

③ 计算分子中各元素的质量比

④ 计算分子中某元素的质量分数

⑤ 给定物质的质量，计算含有元素的质量

【例子】

1.（07吉林省）以下是小刚计算硝酸铵中氮的质量分数（NH4NO3)）的解题过程。

解：NH4NO3中氮的质量分数=×100%=×l00%=17.5%

答：NH4NO3中氮的质量分数为17.5%。

小刚计算过程中的误差是：

答：计算公式中氮的原子数不乘以2

【实践】

1.（08福建福州）（4分）“反对运动员使用违禁药物”是北京2008“人民奥运”的重要体现。“乙烯雌醇”（C20H32O）是一种违禁药物，它是由元素组成，分子中碳、氢和氧原子的数量之比。

2.(08广东)(7分) 2008年初，融雪剂在我国南方抗击雪灾中发挥了一定作用。融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分之一是醋酸钾（CH3COOK）。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(至小数点后一位)。

3.（08广东揭阳）（4分）近日，以“珍惜生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展在我国各大城市举行。从大麻叶中提取的一种药物叫做大麻二酚，它的化学式是C21H26O2，在空气中产生二氧化碳和水。

(1)那么该物质的相对分子质量为 .

(2)该物质中碳、氢、氧的质量比为.

4.(08 黑龙江) (2分) 皮鞋生产所用胶水中含有正己烷(C6H14)，请回答以下问题：①正己烷中烃类的质量比是_______； ②正己烷中碳的质量分数是（用分数表示）

5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：

(1)硝酸铵中N、H、O的质量比；

(2)为了保证某种作物获得3.5㎏的氮，需要㎏硝酸铵。

6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统香料八角中的重要成分，也是世界上防治禽流感的最佳良药“达菲”的原料. 请根据莽草酸的化学式（C7H10O5)计算：

(1)莽草酸中氢氧的质量比为;

（2)174 g 莽草酸含有 g 碳。

7.(08 四川乐山) (4分) 右图为“△△”钾肥部分信息：根据此信息计算：

(1)硫酸钾中各元素的质量比；

（2)这种钾肥的最大钾含量是多少？

8.（08山东烟台）（5分）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村服务体系。不少农户获得了“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理的问题。增加产量，减少环境污染。小明家种了一块小麦，农业科学家确定土壤需要补充钾39公斤，氮42公斤。能不能帮小明算一算，至少要买多少公斤的硝酸钾和硝酸铵？

二、根据化学方程式计算

考试题型：

①反应物和产物的计算：描述一个化学反应，给出反应物或产物的质量，或给出与化学反应相关的图表或图像（通常反应物与气体或沉淀物的关系），求其质量其他反应物或产物；

②杂质计算：通过题中已知信息计算反应物中杂质的质量分数；

③ 过度计算

④ 给出生活中的实际情况，用化学反应来判断产品是否合格。

【例子】

1.（08长春市）CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算200g CaCO3在高温下分解生成CaO的质量。

解决方案：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

10056

200gx

x/56=200g/100 求解 x=112g

答：200g CaCO3 热解产生的 CaO 质量为 112g。

【实践】

1. (09 长春市) 如果一定质量的煤中含有 16g 的硫，计算煤完全燃烧时产生的二氧化硫的质量。

2.(07吉林省)工业，高温煅烧石灰石(CaCO3)可生产生石灰(CaO)和二氧化碳。如含80%碳酸钙的高温煅石灰石25t(杂质不反应) ) ，最多可以产生多少吨二氧化碳？

3.(08安徽)(6分)小明从阅读资料中了解到，提高蔬菜大棚空气中CO2的浓度，可以有效提高蔬菜的产量。他打算用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，补充他的蔬菜大棚的CO2。经过计算，小明要向温室中输入 88g CO2，他至少需要多少克 10% 的稀盐酸？

4.（08四川达州）某学校九年级综合实践活动组用一定量溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，最终的关系气体质量和时间如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（需要写出解决问题的过程）

5.（08福建福州）2007年9月的某一天，我省清流县一辆满载浓硫酸的油轮倾覆，造成26吨质量分数为98%溶质的浓硫酸泄漏并流入附近的小溪中间。闻讯赶来的武警官兵立即筑坝，用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和了稀硫酸。计算：理论上中和泄漏的硫酸需要多少吨氢氧化钙？（精确到 0.1)

6.(08 福建晋江) 国家在建造水立方时使用了含铁11200吨的钢材。如果这些钢是用一氧化碳还原氧化铁得到的，至少需要多少吨的氧化铁？（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)

7.（08福建三明）三明市民新水泥厂实验室漂白粉中有效成分的质量分数，为了确定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品，在烧杯中与足量稀盐酸反应（假设石灰石样品中的杂质不混入稀盐酸反应中也不溶于水。）相关实验数据如下：

反应前反应后

实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量

150 克 12 克 157.6 克

相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40

(1)根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳的质量为g。

(2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)

8.（08广东揭阳）（5分）保温瓶底部有一层水垢，用了很久。主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某校化学研究组的学生通过实验测定了天平中CaCO3的含量：取200g天平，加入过量的稀盐酸，5分钟内测出产生的气体质量。结果如下：

时间/分钟 1 2 3 4 5

质量/克 30 50 60 66 66

尝试回答以下问题：

（1)4分钟后产生的CO2不再增加，说明水垢中的CaCO3（填充与否）反应完全？

（2)这个尺度下CaCO3的质量分数是多少？

9.(08广东汕头市) NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3，潮解后变质。为了测定长期放置在实验室的一瓶烧碱中的NaOH含量，学生取适量烧碱样品，溶于一定量的水中，得到200g溶液；然后加入200g稀硫酸（足量）搅拌均匀，直至不再有气泡冒出。，称量溶液为395.6g。请计算：

(1)反应产生的CO2质量为g。

(2)如果烧碱样品为50.0g，样品中NaOH的质量分数是多少？

（3)用相同浓度的硫酸与一瓶未变质、部分变质或完全变质的烧碱样品反应（杂质均为Na2CO3)，硫酸质量酸必须相等。原因是：（从钠元素质量守恒的角度解释）。

10.(08黑龙江)用久了的釜底有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究组的学生想通过实验确定量表中CaCO3的含量。他们取了 200g 的刻度，加入过量的稀盐酸，测量了 5 分钟（min）内产生的 CO2 的质量。测量数据如下：

时间/分钟 1 2 3 4 5

产生的二氧化碳质量/克 30 50 60 66 66

计算：①4分钟后，水垢中的CaCO3是否反应充分？②CaCO3在水垢中的质量分数是多少？

11.(08 江苏徐州) 蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了确定一个蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群进行了以下实验：将蛋壳清洗、干燥和捣碎后，称取 10g 放入烧杯中，然后在烧杯中加入足量的稀盐酸. 90g，充分反应后称反应残渣为9k2@14g。（假设其他物质不与盐酸反应）

（1)产生二氧化碳气体 g。

(2)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。

12.(08山东)环保部门对某工厂废水进行分析，结果表明：

废水中含有少量硫酸。取一定量的废水，用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），当pH等于7时，消耗的氢氧化钠溶液的质量是 40 克。溶液的质量为 138 g。请计算本厂排放废水中硫酸的质量分数。

13.(08山东泰安)(4分) 星期天，小强妈妈想烤面包，让小强去店里买一包纯碱。小强仔细阅读了包装说明（如下图），有疑问：

回到学校，他拿出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，滴加盐酸直至反应刚刚完成（忽略CO2溶于水），分取25g稀盐酸，溶液质量为28.3g（杂质溶于水，不与盐酸反应）。求：(1)产生的CO2质量为；

（2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明一致。（计算结果精确到0.1%）

14.(08山东烟台)化学实验技能测试完成“二氧化碳的产生与性质”实验后，废液中有大量盐酸和氯化钙混合溶液桶（不考虑其他杂质）。为避免污染环境，回收废液，化学兴趣组做了如下实验：从废液桶中取出共11.88kg上清液，加入21.@ >2% 的溶质。碳酸钠溶液。所得溶液的pH值与加入碳酸钠溶液质量的关系如右图所示：

（1)从右图可以看出，当碳酸钠溶液的质量加到kg时，废液刚刚被处理（盐酸和氯化钙的混合溶液完全转化为钠氯化物溶液）。

（2)此时得到的溶液能否用于学校生物兴趣组的小麦选种（选种溶液要求氯化钠的溶质质量分数在10%~20%之间） ? 请计算回答。

15.（08山西太原）质检人员对某品牌泡打粉中NaHCO3含量进行检测。取20.0g泡打粉，加入足量盐酸，得到3.30g二氧化碳（泡打粉中的其他成分不与盐酸反应）。求这个牌子的泡打粉中碳酸氢钠的质量分数。

16.(08 四川眉山) 某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。工厂的化验员对每批产品进行检测，并对各种成分进行标记，然后才能投放市场。某厂化验员取44g样品用水溶解于烧杯中，然后数次滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，不断搅拌称量，记录相关数据为如下（注：加入盐酸时发生的第一个反应是：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)

加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147

烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4

请根据表中的信息和数据回答下列问题：

（1)添加 g 稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生 g 二氧化碳。

（2)在下图中，标出所产生的二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（图中应注明二氧化碳和盐酸的质量）

(3)计算44g样品中各组分的质量。

三、关于解的计算

基础知识：

①溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

③溶液质量=反应物质量-生成气体质量-沉淀物质量或溶液质量=溶质质量/溶质质量之和

考试题型：

1.溶解度计算

(1)根据某物质在一定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的量，求该物质的溶解度。

(2)根据物质在一定温度下的溶解度，求该温度下一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量。

（3)根据物质在一定温度下的溶解度，求当溶剂的质量减少（使溶剂蒸发）时，从饱和溶液中析出的晶体的质量。

（4)根据物质在一定温度下的溶解度，找出在降低或升高温度时可以从饱和溶液中析出或需要加入的晶体质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

(1)给定溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)给定溶液的质量及其质量分数，求溶液中溶质和溶剂的质量。

(3)加一定量的水稀释已知浓度的溶液，或加入固体溶质，求稀释或加入固体后溶液的质量分数。

(4)结合化学方程式求反应后溶质的质量分数。

(5)给定溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；

3.溶解度与溶质质量分数的换算

4.溶液制备：固体溶解、浓溶液稀释等，得到制备一定体积或质量分数的溶液所需的固体质量、浓溶液质量或体积、水质量或体积；

【例子】

1.（08长春市）制备50g溶质质量分数为16%的氧化钠溶液，要求氯化钠的质量为g。

答：50g×16%=32g

2.在乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数等于水分子中所含氢原子的总数漂白粉中有效成分的质量分数，则乙醇溶液中溶质的质量分数为（ )

A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

解决方法：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子的关系，然后确定质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O

4654

该乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46+54)×100%=46%

3. 将400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，加水( )

A. 100 克 B. 200 克 C. 400 克 D. 800 克

解析：根据稀释前后溶质的质量守恒可解：加水的质量为x。

400g×20%=(400g＋x)×16%x=100g

4.（08广西贵港）“侯氏联合纯碱法”制备的纯碱中常含有少量氯化钠。为了测定纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取3.3g纯碱样品，将其充分溶解在水中，然后滴加氯化钙溶液。如右图所示。求：

（1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

(2)添加的氯化钙溶液的溶质质量分数。

解：设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y。

从图中可以看出，生成的沉淀量为3.0g，消耗的CaCl2溶液的质量为22.2g。

Na2CO3+CaCl2NaCl+CaCO3↓

106 111100

xy3.0g

x/106=y/111=3.0g/100

解：x＝3.18g，y＝3.33g

那么纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100%=96.3%

氯化钙溶液中溶质的质量分数为：3.33g/22.2g×100%=15.0%

【实践】

1. (08 福建晋江) 农作物无土栽培可显着提高产品产量和品质。茄子无土栽培营养液含有7.08% KNO3。

（1)KNO3属于（可选填“复合肥”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。其中氮氧元素的质量比为.

（2)要制备 150kg 这种营养液，需要 KNO3 的质量（以 kg 为单位）。

2.（08福建三明）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情爆发，每天需要喷洒大量消毒液。

（1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒剂，过氧乙酸的质量为kg。

（2)制备800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

3.(08广东)某化工兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水放入烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，刚刚完成反应（无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

（2)该厂每天用75%的氢氧化钙熟石灰处理150吨这种废水，需要多少熟石灰？

4.（08广东汕头）为防止病毒在汶川地震灾区传播，防疫人员使用“漂白粉”进行杀菌消毒。“漂白粉”的有效成分是次氯酸钙[化学式：Ca(ClO)2]。请回答：

(1)次氯酸钙中的金属元素是(写元素符号)；钙、氯、氧的质量比是.

(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数为(精确到0.1%)。

（3)如果灾区饮用水每50kg至少需要250g漂白粉，那么一桶水（约20kg）中至少要加入1g漂白粉进行消毒。

5.(08海南)100克稀盐酸与100克16%氢氧化钠溶液刚好反应完全，求：

(1)生成的氯化钠质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

6.(08河北)双氧水长期存放会自然分解，使溶质质量分数降低。小军从家里带了一瓶用已久的医用双氧水，和同学们一起测了溶质质量分数。他们取出51克溶液，加入适量的二氧化锰。生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)反应完全后产生的氧气量为 .

(2)计算溶液中溶质的质量分数。

7.(08 哈尔滨) 一名学生想制备溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒剂。有一瓶标签损坏的过氧化氢溶液。为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取34g溶液放入烧杯中，加入一定量的二氧化锰，反应完毕后，取剩余物料量在烧杯中称重。总质量为33.8g，将杯中剩余物料过滤、洗涤、干燥，得到3g滤渣。请按要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后反应的化学方程式为__________________

（2)产生的氧气质量是 _________________

(3)根据氧气的质量，求解双氧水质量(x)的公式为________

（4)瓶中过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______________

（5)如果取瓶中的一定量溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，则所加水的质量为________

8.(08湖北恩施)已知Na2CO3水溶液呈碱性，烧杯中装有20.4g Na2CO3和NaCl的固体混合物。向其中逐渐滴加质量分数为10％溶质的稀盐酸。放出气体的总质量与滴下的稀盐酸质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

(1)向图中B点滴加稀盐酸时，烧杯中溶液的pH值为7(填>、=、<)。

（2)向图中A点滴加稀盐酸时，烧杯为不饱和溶液（常温），通过计算计算其中溶质的质量分数。（计算结果为保留一位小数）

9.（08湖北黄冈）一名学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分为碳酸钙）反应，生成4.4g CO2气体、盐酸的溶质质量分数是多少？

10.(湖北宜昌08) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后反应完全。过滤、干燥称重，得5g沉淀。该反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1)参与反应的 K2CO3 的质量。

(2)过滤后得到的溶液的溶质质量分数。