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时间：2022-05-01 11:01:53来源：网络整理
【答案】B+3HNO3
H3BO3+3NO2↑ SiO2、Fe3O4 如果温度过高，H2O2分解，Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀 2H2O-4e-=O2↑+4H+ a薄膜变大 NaOH+H3BO3=NaB(哦)4
【分析】
(1）B与浓硝酸的反应类似于C与浓硝酸的反应；
(2）根据反应过程分析，硫酸浸出的剩余物质只有Fe3O4和SiO2三氧化二硼 溶于磷酸吗，其余物质变成相应的离子。提纯除杂过程主要转化Fe2+ ,Fe3+、Al3+在溶液中变成沉淀物，利用溶度积的差异，通过缓慢升高pH值实现杂质离子的去除。
(3）根据供电情况判断左侧为阳极，右侧为阴极。根据电化学知识回答。
(1）元素硼可溶于热浓硝酸生成硼酸，方程式为：B+3HNO3
H3BO3+3NO2↑;
(2）①在反应的原料中，除SiO2、Fe3O4外，其他物质都能与硫酸反应生成相应的离子，所以“浸出渣”的主要成分是：SiO2、Fe3O4；②H2O2受热易分解成水和氧气，所以温度不宜过高，调节pH至5.6的目的是使Fe3+和Al3+完全形成氢氧化物沉淀，所以答案是：①温度过高分解H2O2；②使Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀；
(3）①阳极室溶液为稀硫酸，石墨电极为惰性电极三氧化二硼 溶于磷酸吗，阳极应为溶液中失去电子生成氧气的水，电极反应为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+；②溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以a膜为阳离子交换膜，在阴极室发生电子的还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成OH-，溶液的pH值增大。所以答案是：①2H2O-4e-=O2↑+4H+；②成膜；变大；
（4）硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=NaB(OH)4
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