饱和氨水浓度 【每日一题】化学实验基本操作（第九期）

文件介绍：-1-辽宁省沉阳铁路实验中学2019-2020学年高中化学10月考题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ag108Cu64一、选择题（每题只有一个正确答案，1-16每题2分，17-21每题3分，共47分）1.下列说法正确（） A.流程电解液导电实际上就是电解B的过程。氢氧燃料电池的负反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C。粗铜精炼过程中，电解液中铜离子浓度保持不变 D.铁与稀H2SO4反应时，加入过量的CuSO4溶液可提高反应速度加快[答]A[分析]A.进行的过程电解液中的电其实就是电解的过程，A是正确的； B、氢氧燃料电池阳极在氧化反应中失去电子，放出氢气，B错； C.粗铜精炼时，阳极为粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以电解液中铜离子浓度降低，C错误； D、铁与稀H2SO4反应时，在溶液中加入过量的CuSO4，所有的铁都被铜离子氧化，不能产生氢气。 D 错误，答案是 A。2.以下说法不正确。 ． ．什么是() A.在海船的外壳上放置锌块，可以减缓船体的腐蚀。 B、钢最常见的腐蚀是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为锈蚀。 C、生铁含碳，其耐腐蚀性比纯钢强。铁质弱 D.镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈【答】B【解析】【​​解析】A.海轮上镶嵌锌块，锌块可与船舶、海水形成一次电池； B、钢被氧吸收腐蚀时，氧得到电子； C、生铁中含有碳元素，C与铁和水膜可以形成一次电池； D. 镀铜铁制品镀层受损后，铜与铁形成原电池。

【详细解释】A.锌块镶嵌在海船上。锌块可以与船舶和海水形成一次电池。锌块作为负极，海船作为-2-正极被保护，可以减缓船体的腐蚀。因此，A 正确； B、当钢被吸氧腐蚀时，负极从铁中失去电子，氧在正极得到电子并发生还原反应，故B错； C、生铁中含有碳元素，C可以与铁和水膜形成一次电池，其中作为负极的铁被腐蚀，所以生铁的耐腐蚀性比纯铁弱，所以C是正确的; D、镀铜铁制品镀层破损后，铜和铁组成一次电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品破损后更容易被腐蚀，所以 D 是正确的。所以选B。3.盐酸和醋酸两种溶液在相同温度下的比较，下列说法是不正确的： A.在pH相等的两种溶液中：c(CH3COOˉ)=c(Clˉ) B.同种物质的量浓度 两种溶液的电导率相同 C. 在氢离子浓度和体积相同的两种溶液中加入适量的 CH3COONa 晶体，降低两种溶液的氢离子浓度 D. pH=3的两种溶液用水稀释10倍后，醋酸溶液的pH低于盐酸【答】B【分析】【详细解释】A.两种相同pH的溶液同浓度的电离氢离子，均为一元酸，电离的c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)=c(H+)；所以A是正确的； B.溶液的电导率与溶液中的离子浓度有关。离子浓度越大，导电性越强。对于相同物质浓度的两种溶液，盐酸是强酸，电离度大，溶液中的离子浓度大，而醋酸是弱酸，电离度小，离子浓度大溶液中小，导电性弱，故B错； C.CH3COONa是强碱弱酸盐，乙酸根离子水解，溶液呈碱性，加入酸溶液会消耗氢离子，所以两种酸溶液中氢离子浓度降低，故C正确； D、将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，pH变为4；而醋酸中存在电离平衡，加水稀释电离平衡向右移动，因此氢离子浓度下降幅度较小，则pH小于4，故D正确；答案是B。

4.25℃时，乙酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确 A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡移至左，c(CH3COO-) 降低 B. 加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度降低 C. 加入少量 NaOH 固体（忽略影响溶解热），平衡向右移动，水的电离度也增加 -3 -D。提高体系温度（忽略乙酸的挥发），溶液中H+的数量增加，平衡必须向左移动 【答案】C 【解析】【​​详细】A.加入少量CH3COONa系统固，c(CH3COO-)大，天平向左移动，选项A错误； B、加水稀释，天平向右移动，溶液中的c(CH3COO-)和c(H+)降低，温度不变，KW不变。根据KW= c(H+)c(OH-)，可以看出c(H+)减小，然后c(OH-)增大，选项B错误； C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热的影响），c(OH-)增加，c(H+)减少，平衡向右移动，水的电离度也增加，可选C是正确的； D.提高体系温度（忽略乙酸的挥发），电离度增加，平衡向右移动，溶液中间的H+数量增加，选项D错误。答案选C。5.下列事实必须证明HNO2是弱电解质：（）①常温下HNO2溶液的pH值小于7 ②用HNO2溶液进行电导率实验，灯泡很黑暗 ③ HNO2 和 NaCl 不能反应 ④0.1mol / LHNO2 溶液的 pH=2.1⑤NaNO2 与 H3PO4 反应生成 HNO2⑥HNO2 溶液，将 pH=1 稀释至 100 倍，pH 约为 2.8A.①④⑤⑥B.④⑤⑥C.①②③④D.All【答案】B【分析】【详解】 ①常温下HNO2溶液的pH值小于7，只能证明是酸，不能证明认为它是弱酸，所以①是错误的； ②溶液的电导率与离子浓度成正比，用HNO2溶液进行电导率实验。灯泡很暗，只能显示溶液中的离子浓度很小，但不能显示亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，所以②是错误的; ③ HNO2和NaCl不能反应，只能说明不满足复分解反应。条件，但不能解释为弱酸，故③错； ④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液pH=2.1，说明亚硝酸没有完全电离，溶液中存在电离平衡，所以可以证明亚硝酸是弱酸，所以④正确； ⑤强酸可生成弱酸，NaNO2与H3PO4反应生成HNO2，说明HNO2的酸性比H3PO4弱，所以可以说-4-明亚硝酸是弱酸，所以⑤正确; ⑥将室温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8，说明亚硝酸存在电离平衡，可以说明亚硝酸为弱酸，所以⑥正确；可以证明HNO2是一种弱电解质。 ④⑤⑥，所以选择B。

【穿衣】这道题容易出错的地方是②。需要注意的是，溶液的电导率与离子浓度成正比，这可能是亚硝酸浓度过小造成的。 6.下列化学项对A.NaHCO3水解的离子方程式是正确的：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NH4Cl溶于D2O：NH4++D2ONH3·HDO+D+C.Na2S是碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D。加入NaOH溶液至0.1mol/L，pH=1 NaHA溶液：HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B【分析】【详解】 A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢离子，离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以A错； B.NH4Cl溶于水，铵离子水解生成一水氨和氢离子，NH4++H2ONH3·H2O+H+，D是​​氢元素的核素，溶于D2O，离子方程式：NH4++D2ONH3·HDO+ D+，所以 B 正确； C.Na2S是碱性原因：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，S2-是弱酸基，逐步水解，所以C是错误的； D.0.1mol/L，pH=1的NaHA溶液，说明NaHA是一种强酸盐，是一种强电解质，在水中完全电离成Na+、H+、A2-饱和氨水浓度，加入NaOH溶液：H+ +OH-=H2O，所以 D 错误；答案是B。

【整理】弱电解质在离子反应中不能分解，多元弱酸阴离子的水解是逐步进行的。 7.反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向和振镜（G）指针的偏转方向如图所示，正确的说法是()-5-A。 KNO3盐桥中的K+向Cu(NO3）2溶液B移动。当电流表指针为0时，反应达到平衡，平衡常数K=0C。如果在AgNO3溶液中加入NaCl固体此时，随着NaCl用量的增加，振镜指针向右偏转减小→指针指向0→向左偏转 D.若将Cu(NO3）2 NaOH固体加入解法，随着NaOH用量的增加，电流表指针向右偏转减小→指针指向0→向左偏转 【答案】C 【分析】试题分析：A.根据电子流动，Cu为负极，KNO3盐桥中的K+向正极移动，这是错误的； B.当反应达到平衡时，各物质的量不变，在能量，所以电流表的指针为0，但平衡常数不为0，这是错误的;C。随着NaCl用量的增加，Ag+的浓度降低，反应速率降低（振镜指针向右偏转减小）直到平衡建立（指针指向0）， Ag+再次减少，会使平衡反转（向左偏转），正确；随着D和NaOH量的增加，正反应速率保持不变，振镜指针向右偏转，不正确。

测试地点：检查一次电池的工作原理和化学平衡。 8.下列说法正确： A. 当加热饱和的 Ca(OH)2 溶液时，溶液的 pH 值会升高。 B、室温下，等体积的pH=11的氨水和pH=3的盐酸混合后，溶液的pH值pH>7C。 CaCO3的水溶液导电性很弱，因此CaCO3是一种弱电解质。 D.两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质浓度分别为c1和c2，则c1和c2一定存在：c1=10c2 [答案] B [分析] [详细说明] A、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，将饱和的Ca(OH)2溶液加热至Ca(OH)-6 -2 析出，pH为溶液减少，故A错；B.c(H+)=10-3mol/L在pH=3的盐酸中，c(OH-)=10-3mol/L在pH=11的氨水中，H+两种溶液的OH-离子浓度相等，但由于氨水是弱电解质，不能完全电离，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度。正确；C.溶液的电导率有关与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，所以 C 是错误的； D. 乙酸是弱电解质，浓度越低，电离度越大，当pH为a和(a+1）时饱和氨水浓度，当物质浓度为c1和c2时，则c1>10c2，所以D错；答案是B。9.常温下，有①pH=2 CH3COOH溶液； ② pH=2 ③ pH=12 氨水； ④pH=12的NaOH溶液。

在相同条件下，上述方案的比较是正确的。 ．什么是A.水电离的c(H+)：①>②=③>④B. ②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液体积：②=④C。等体积的①、②、④溶液分别与足量的铝粉反应生成H2的量：②最大值D. 向上述四种溶液的10mL中加入90mL水后，溶液的pH值：③>④> ①>②【答案】B【分析】【分析】 ①CH3COOH溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，②H2SO4溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，③氨pH=12，c(OH-)=10-2mol/L，④ NaOH溶液，pH=12，c(OH-)=10-2mol/L。四种溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-2mol/L； [详细说明] A.四种溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-2mol/L，在相同条件下，水的离子产物常数为固定值，酸碱均抑制水的电离，所以这四种溶液中被水电离的c(H+)：①=②=③=④，所以A是错误的； B. 硫酸和氢氧化钠都是强电解质。由于c(H+)=c(OH-)，V(NaOH)=V(H2SO4)，如果两种溶液混合后溶液呈中性，就会消耗溶液的体积：②=④，所以B正确；C.乙酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的量和浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，所以C错；D.醋酸是弱酸，能促进醋酸的电离加水稀释后呈酸性，p​​H值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水离子化，故③、④稀释后溶液的pH值为③＞④ ＞7，故加水后溶液的pH值：③＞④＞② >①，故D错；-7-答案B。

【敷料】加水稀释，强酸强碱溶液pH变化最大，弱酸弱碱存在电离平衡稀释，促进电离。 10.水的离子积Kw=3.2×10-14 60℃，60℃，c(H+)=2×10-7mol·L-1 溶液 A. 酸性B.碱性 C.中性 D.无法判断 【答案】A【分析】【详细解释】60℃水的离子积 Kw＝3.2×10－14, c(OH- )=wKc (H)＋14713.210210molL－－－7110.6lL1mo－－,c(OH-)